必修二 第一章总复习word.docx

必修二 第一章 物质的结构 元素周期律一、周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A过渡元素族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质点燃（1）相似性：点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：与氧气反应越来越容易与水反应越来越剧烈结论：金属性逐渐增强原子结构的递变性导致化学性质的递变性。注：金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。（二）卤族元素：、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 （2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 还原性：ClI2 ； 还原性：ClI2 ； 还原性：BrCl2 Br2 I2第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2、核外电子的排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。（2）洪特规则：在等价轨道上的电子排布全充满、半满和全控状态时，具有较低的能量和最大的稳定性。（3）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多能容纳两个自旋相反不同状态的电子（4）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（5）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。二元素周期律：、核外电子层排布的周期性变化：每周期最外层电子数：从1-8（K层由12）、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐增大3、同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。三、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，非金属除H外不能形成简单离子。主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.4元素周期表和元素周期律应用在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找。在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。5. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱练习题：1 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16O2与18O2互为同分异构体 B16O2与18O2核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子2. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4. 根据以下事实得出的判断一定正确的是（）AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强5. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为 （2）写出乙的单质的电子式： （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：第三节 化学键离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系键型离子键共价键（配位键）金属键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。有一方提供孤电子对，一方提供空轨道所形成的相互作用叫做配位键金属阳离子和自由电子二者之间的强烈相互作用叫做金属键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在形式活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐金属离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键：NaOH、K2CO3、Na2O2离子化合物可能含极性共价键：NaOH、K2CO3 离子化合物可能含非极性共价键：Na2O2三电子式：1. 定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式： （）阴离子 简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：离子化合物电子式：阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上标上电荷数。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数。分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。用电子式表示形成过程： 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程四、分子间作用力和氢键共价键与分子间作用力的比较共价键分子间作用力：分子聚集在一起的作用力非极性键极性键配位键范德华力氢键本质相邻原子间通过共用电子对与原子核间的静电作用电性作用电性作用形成条件成键原子得失电子能力相同，电子对不偏移成键原子得失电子能力差别较小，电子对偏移一方提供孤电子对，一方提供空轨道有分子存在，分子间的距离适当分子间存在H-X键，X为：F、O、N特征有饱和性和方向性无饱和性和方向性有饱和性和方向性强度共价键 氢键 范德华力影响因素成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定随分子极性的增大而增大；组成和结构相似的，随分子质量的增大而增大对A-HB,A、B的电负性越强，半径越小，氢键就越稳定对物质的性质的影响主要影响物质的化学性质物质的熔沸点，溶解性等物理性质氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，溶解性增大。H2OH2S存在单质O2 共价化合物H2O2 离子化合物Na2O2共价化合物HCl 离子化合物NaOH离子化合物NH4Cl 配合物Fe(SCN)3 分子间分子间：HF H2O NH3，分子内：对羟基苯甲醛1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。9、无化学键的物质：稀有气体。10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。练习题：1.下列有关化学键的描述正确的是A离子化合物中一定有离子键 B.单质分子中不存在化学键C.非金属元素组成的化合物中只有共价键 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物2.下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是A CH4 SiF4 B H2O2 N2H4 C NaOH NH4Cl D C2H6 HCOOH3.下列叙述中不正确的是 A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定型越强 B以极性键结合的分子一定是极性分子 C判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子不对称，键角小于180度的非直线型分子。 D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合4. 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 kJ/mol b+29.7 kJ/mol c20.6 kJ/mol d241.8 kJ/mol6. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）