第1章第2节第2课时课后巩固验收.doc

A组基础过关1根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()ASi、KBC、AlCSi、Ge DAs、Se【解析】在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，Si、Ge为典型的半导体材料。【答案】C2锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【解析】依据同主族元素性质递变规律可知气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。【答案】B3门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()X单质不易与水反应XO2可被碳或氢还原为XXH4的稳定性比SiH4的高XH4的还原性比SiH4的弱A BC D【解析】根据元素周期表中同主族元素性质的递变规律，由于“类硅”元素X位于硅的下一周期，所以气态氢化物的稳定性：CH4SiH4XH4，还原性：CH4SiH4Cl，但酸性HClHF，C错误。Na、Mg、Al为主族元素，Fe、Cu属于过渡元素，D正确。【答案】D9请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为_。请从下列给出的试剂中选择便利的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。实验装置(如右图所示)：(1)甲仪器中盛_，乙仪器中盛_，丙仪器中盛_。(2)乙仪器中的现象是_。(3)结论：酸性_。【解析】根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。【答案】硫碳硅(1)稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液(2)产生大量气泡(3)H2SO4H2CO3H2SiO3B组能力提升10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应4NH33O2=2N26H2O，O2从NH3中置换出来N2，D项正确。【答案】D11(双选)(2013广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ【解析】根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：ZXClBr，则气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；D项，非金属性：ClBr，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4HBrO4。【答案】BD12(2013山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2的还原性比S2弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。【答案】A13A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的族中最小的。试确定：(1)写出各元素的符号：A_，B_，C_，D_，X_。(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由强到弱的顺序排列_。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列_。【解析】五种元素中B应是它所处的族中原子半径最小的，又因X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，X显5价，处于第A族，B应为N，X为P，其他元素即可推出。【答案】(1)SiNSAsP(2)H2SO4H3PO4H3AsO4(3)NH3PH3SiH414下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式：_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种常温下呈液态化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种固体化合物Z和M。写出Z和Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。【解析】根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F(氟)，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)据I元素在周期表中位置可以确定它处于第三周期第A族。【答案】(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸；观察是否有无色无味的气体产生(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)三A15制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4。(填“”“PH3H2SHCl，可推出第二周期的氢化物易燃性的顺序为CH4NH3H2OHF。(2)根据已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，可找出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的