化学人教版九年级下册氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究教学设计

氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究教学设计劳兆贵一、题型分析与解题指导实验探究题是历年中考的必考题型，它主要以初中化学教材物质的性质以及教材实验为基础设计题目，较少涉及高中内容。在考查学生基础知识的同时，更注重能力的考查。如实验能力（包括实验操作能力以及实验方案设计、实验数据分析等能力）、获取信息能力、分析综合能力、解决问题能力以及文字表达能力等。（1）作出猜想。能利用已有的知识和经验对猜想进行完善或补充，常根据物质的性质、物质的组成、质量守恒定律、优先反应以及过量剩余等思想进行判断。（2）制定计划，并进行实验。根据所要求探究的具体问题设计简单的化学实验方案。常考查实验操作、药品的选择。（3）收集证据。能独立地对观察和测量的结果进行记录，并运用图表、化学用语等形式加以表述。此考查点主要考查学生描述现象等文字表达能力、化学式及化学方程式等化学用语书写的能力。（4）实验结论。能对事实与证据进行加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系，对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。主要考查学生分析归纳能力。（5）反思与评价。针对实验原理、装置、步骤等进行可行性分析，或针对实验异常现象作出分析和评价。实验探究题的类型主要有：物质变质的探究、物质成分的探究、物质性质的探究、粒子作用的探究、反应因素的探究、涉及数据分析的探究等。解题时，先通读题目划出关键的词句，整体把握试题考查点。再分析题目，提取有用信息。最后将题中的内容与所学知识联系起来，灵活运用基础知识，综合分析，得出正确答案。二、学情分析学生通常对实验探究题都有畏难的表现：1.情景新2.需要对酸、碱、盐等物质的性质与变化熟练度高；3.基本操作要熟练。针对此况，要化难为易，让差生能得分、优生得高分，首选氢氧化钠与氢氧化钙变质来探究。这两种物质的性质与变化较熟悉，学生来电，因此：重点是掌握双基，学生的能力自然就提高。三、学习重难点：重点：1.氢氧化钠的变质与氢氧化钙的变质原因2. 氢氧化钠的变质与氢氧化钙的变质具体情况与检验方法难点：氢氧化钠的变质检验方法与原理四、学习过程（一）预学环节：双基检测，定研学。基础知识1.氢氧化钠的变质：（1）氢氧化钠要密封保存的原因：吸收空气中的 而潮解吸收空气中的 而变质，化学方程式 。（2）存放不严密的氢氧化钠的成分可能有三种（没有变质、部分变质、完全变质）：没有变质的验证（验证没有Na2CO3生成）：滴入 ，没有气泡产生；或滴入 ，没有白色沉淀。部分变质（验证有Na2CO3生成，与NaOH存在）：滴入 溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3，过滤（静置）取滤液少量，滴入 ，变红色。完全变质（验证有Na2CO3生成，而无NaOH存在）：滴入 溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3，过滤（静置）取滤液少量，滴入 ，不变红色。2. 氢氧化钙的变质（1）食品干燥剂CaO(生石灰)放在空气中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。检验方法：CaO：取样，加适量的水溶解， ，若发烫，则有CaO；若无明显现象，则有无CaO。CaCO3：另取样，加入 ，若有气泡产生，则有CaCO3；若无气泡产生，则有无CaCO3。（2）Ca(OH)2的变质是否变质（有无CaCO3）：取样，加入 ，若有气泡产生，则变质；若无气泡产生，则不变质。部分变质（有Ca(OH)2与CaCO3）：取样，加入 溶解，滴入酚酞溶液变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入 ，产生气泡，证明含有CaCO3，即部分变质。完全变质（验证有CaCO3生成，而无Ca(OH)2存在）：取样，加入 溶解，滴入酚酞溶液不变红色，证明含不有Ca(OH)2；另取样，滴入 ，产生气泡，证明含有CaCO3，即完全变质。基本技能固体溶液1.固体溶液操作a 2.固液混合物操作b 3.溶液固体操作c 4.溶液固体操作f降温结晶 操作d （二）研学环节：以典例赏析的方式，师生共同研究，生生之间的帮扶完成。【典例赏析1】-针对氢氧化钠的变质师生共同研究，掌握规律：（1）操作及目的取氢氧化钠固体少许于试管中，加蒸馏水溶解。往待测液中加入过量的氯化钙溶液（硝酸钙溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液），目的是检验并除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰。取后的澄清溶液，加入酚酞试液或（铁、铜、镁、铵盐的溶液），目的是检验氢氧化钠。（2）实验结论：若中有沉淀，说明有碳酸钠；若中溶液变红（或对应的现象），说明有氢氧化钠。【中考预测】- -巩固规律【典例赏析2】-针对氢氧化钙的变质师生共同研究，掌握规律：（1）操作及目的取固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，有无放热，放热有CaO, 无放热则无CaO。取固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴入酚酞溶液，变红有Ca(OH)2,不变红则无Ca(OH)2。取固体少许于试管中，加足量的稀盐酸，有气泡放出则有CaCO3, 无气泡放出则无CaCO3。（三）验学环节：以【课堂检测】两道中考题，来检验学生双基的掌握效果，并判断是否提升了能力。（四）最后【强化训练】1.培优-通过新情景培优，使优生得到锻炼。2.扶差-在新情景下，找到旧知识点-新瓶装旧酒。使差生有信心拿分。例如：某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中己变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。【查阅资料】（1） 过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2（2）Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液【猜想与假设】猜想：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想：固体为NaOH、Na2CO3猜想：固体为NaOH 猜想：固体为Na2CO3【实验推断】实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。培优与扶差 猜想一不成立。取少量的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。产生白色沉淀证明有培优与扶差存在。取少量的溶液于试管中，滴加扶差。溶液变红证明有NaOH存在。综合以上实验现象，说明猜想是成立的。【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：培优与扶差。【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该扶差保存。2. 由猜想是成立的，小鸣想把该固体变成纯净的NaOH为实验室节约药品，于是进行如下操作固体加水，操作a溶液A加入适量的Ca(OH)2溶液，操作b沉淀溶液BNaOH固体蒸发浓缩操作c (1)操作a为 扶差 ，操作b为 扶差 ，操作c为 扶差 。（2）所加入的Ca(