河北省迁安一中高三化学 第五章 第1讲原子结构练习.doc

河北省迁安一中高三化学：第五章 第1讲原子结构 考纲解读1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握118号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一原子构成1构成原子的微粒及作用（x） 原子 2将下列核素符号(x)周围5个位置数字的含义填写在方框内3微粒之间的关系(1)质子数(z)核电荷数_；(2)质量数(a)_(z)_(n)；(3)阳离子的核外电子数质子数_；(4)阴离子的核外电子数质子数_。练习：1rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 ()a136 b50 c86 d2222下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ()ad3o bli cod doh3现有bxn和aym两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是abmn bbmn cbmn dbmn考点二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的关系2同位素的性质：同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。练习：4如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 ()5铋(bi)在医药方面有重要应用。下列关于bi和bi的说法正确的是 ()a.bi和bi都含有83个中子 b.bi和bi互为同位素c.bi和bi的核外电子数不同 d.bi和bi分别含有126和127个质子6有关h、d、t、hd、h2、d、h这七种微粒的说法正确的是 ()a互为同位素 b是七种氢元素c电子数相同 dhd和h2均是单质7下列叙述错误的是 a16o、18o属于同一种元素，它们互为同位素 bd和t是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等 d6li和7li的电子数相等，中子数也相等考点三核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。最外层最多容纳电子数不超过_个(k层为最外层时不超过_个)。次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层电子数最多不超过_个。练习8下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：a. b. c. d.(1)属于阳离子结构的粒子是_(填字母序号，下同)。(2)b粒子的半径_c粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素r形成的氧化物为r2o3，则r的原子结构示意图可能是_。原子结构与性质考纲解读1.能规范书写常见元素(136号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。2.运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。考点一原子核外电子排布原理1电子层(1)划分依据：划分电子层的依据为_和_的不同。(2)表示:电子层用n表示，原子中由里向外的电子层数可取_等正整数，对应电子层符号分别为_等。2原子轨道(1)含义:处于同一_的原子核外电子运动的不同区域。(2)表示及形状：不同形状的轨道可用_等表示，s轨道呈_形，p轨道呈_。(3)伸展方向:s、p、d、f轨道分别有_个伸展方向，例如p轨道包含_个轨道。(4)原子轨道能量高低的比较（填、或）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns_np_nd_nf。形状相同的原子轨道能量的高低：1s_2s_3s_4s；2p_3p_4p_5p。电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px_2py_2pz。3自旋运动：原子核外电子有两种不同的自旋状态，通常用“_”和“_”表示。特别提醒第一能层(k)，只有s轨道；第二能层(l)，有s、p两种轨道，p轨道上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(m)，有s、p、d三种轨道。4原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理：一个原子轨道最多容纳_个电子，并且_相反。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_，并且_相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、_(p3、d5、f7)和_(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。练习1完成下表，理解电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系电子层一二三四五n符号klmno原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳电子数2写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式nclcafecu3下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。4请用核外电子排布的相关规则解释fe3较fe2更稳定的原因？互助探究一、寻找10电子微粒和18电子微粒的方法110电子微粒 218电子微粒互助探究二、识记120号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：_；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：_；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：_；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：_。【练1】现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_互助探究 :表示原子结构的常用化学用语到目前为止，我们学过的表示原子结构的化学用语有多种，它们各有不同的侧重点。(1)原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。(2)核组成式：如o，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。(3)电子排布式：如o原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个原子轨道，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。(4)轨道表示式：如 这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。(5)价电子排布式：如fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的原子轨道数和参与成键的电子数以及最外层电子数。【练2】按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。fefe3原子(或离子)结构示意图电子排布式轨道表示式(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。【练3】a、b、c、d、e、f代表6种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。课时作业1元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是 ()a质子数、中子数 b质子数、最外层电子数c中子数、最外层电子数 d最外层电子数、质子数2核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中不正确的是 a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)3下列叙述中，正确的是 ()a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4科学家已经探明月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法不正确的是 ()a向两个相同的密闭容器中充入3he和o2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3he)p(o2)b3he的质量数为3，所以3he原子的近似相对原子质量为3c.he与he互为同素异形体d体积相同、密度相同的3he与hd具有相同的中子数5有x和x两种粒子，下列叙述正确的是 ()a一定都是由质子、中子、电子组成的b化学性质几乎完全相同c质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等d核电荷数和核外电子数一定相等6美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子中子数与核外电子数之差是 a57 b47 c61 d2937对核外电子排布规律理解正确的是 k层不超过2个电子第二层不超过8个电子最外层不超过8个电子次外层不超过18个电子a b c d8下列说法中正确的是 质子数相同的粒子一定属于同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等a b c d914c常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 ()a14c相对原子质量等于14 b14c与14n中子数一定不同c14c与c60互为同素异形体 d14c与12c是两种不同的元素10图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是a图1中的每个小黑点表示1个电子b图2表示1s电子只能在球体内出现c图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴d图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置11以下对核外电子运动状况描述正确的是()a能层序数越大，s轨道的半径越大b电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转c能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动d同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同12下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ana的电子排布图： bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：na3s113下列电子排布图能表示基态氮原子的核外电子排布的是()14x、y两种元素可形成x2y3型化合物，则x和y原子最外层的电子排布可能是ax：2s22p3y：2s22p4 bx：3s23p1y：3s23p5cx：3s23p2y：3s23p4 dx：3s2y：2s22p315设x、y、z代表3种元素。已知：x和y两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y原子核内质子数少9个；y和z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填空：(1)写出x、y、z三种元素的名称x_，y_，z_。(2)写出x、y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。16已知某微粒的结构示意图为(y0)。请回答：(1)当xy10时，该微粒为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，微粒可能为(不少于5种)_ _。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。17.a、b、c、d为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有c为金属元素；a和c的最外层电子数相等；b、d属于同主族；c、d两元素原子的质子数之和为a、b两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：(1)a的元素符号为_，b的原子结构示意图为_。(2)c2b2中含有的化学键是_，写出c2b2与a2b反应的离子方程式_。(3)a、b、c、d离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ _。(4)用化学方程式证明b元素的得电子能力强于d元素_。18a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知b的原子核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数为8。d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)a的离子结构示意图为_，c的原子结构示意图为_。(2)c的最高价氧化物对应的水化物与a的氢氧化物反应能生成_种盐，其化学式分别为_。(3)c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。19已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是原子最外层有一个电子的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423。请回答下列问题：(1)写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的