江西省抚州市临川二中高考化学一模试卷（含解析）.doc

2014年江西省抚州市临川二中高考化学一模试卷 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）（2014临川区校级一模）2013年入冬以，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气pm2.5是雾霾天气的主要元凶，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它主要自化石燃料的燃烧下列相关说法正确的是（）a大力发展植树造林可从头上减少雾霾天气的发生b由pm2.5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质c加快发展以氢燃料电池为能的电动车，减少燃油车的使用d雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的co2偏高所致2（6分）（2015宁远县校级模拟）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示有关说法正确的是（）a异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体b异秦皮啶分子式为c11h12o5c秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应d1mol秦皮素最多可与2molbr2、4molnaoh反应3（6分）（2014临川区校级一模）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评 价a碳酸钙与醋酸反应co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b苯酚钠溶液中通入co22c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32正确cnahco3的水解hco3+h2oco32+h3o+错误，水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl错误，离子方程式中fe2+与br的物质的量之比与化学式不符aabbccdd4（6分）（2015江北区模拟）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）甲乙丙aalcl3al（oh）3al2o3bsio2h2sio3na2sio3ccl2hclcucl2dch2=ch2ch3ch2clch3ch2ohaabbccdd5（6分）（2014临川区校级一模）利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质下列说法错误的是（）a步骤（1）需要过滤装置b步骤（3）需要用到蒸发皿c步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的d活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水6（6分）（2015太原模拟）分子式为c10h12o2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与nahco3反应生成气体则满足条件的该有机物的同分异构体有（）a9b10c12d157（6分）（2014临川区校级一模）n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0；t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（n2o5）/moll15.003.522.502.50下列说法不正确的是（）a500s内n2o5分解速率为2.96103mol（ls）1bt1温度下的平衡常数为k1=125，1000s时转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t3d其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98moll1，则t1t2二、非选择题8（14分）（2014临川区校级一模）a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次递增的7种短周期主族元素a、b元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；c元素是植物生长三大营养元素之一；d的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；e原子核外k层电子数与m层电子数相等；f原子的价电子数等于电子层数的两倍请回答下列问题：（1）cd3的电子式为；（2）用方程式表示g的非金属性比f强；（3）ef在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；（4）c的氢化物与g的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物x和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则x的化学是为，x与水反应的产物名称是（5）已知充分燃烧一定量的b2a2放出q kj的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5moll1的naoh溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol b2a2放出的热量为kj；（6）常温下，e（oh）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位moll1）要使c（e2+）为0.001moll1的溶液形成沉淀，则溶液的ph值至少升高到9（15分）（2015宁远县校级模拟）自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（fe3o4）、赤铁矿（fe2o3）和菱铁矿（feco3）等铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3：【查阅资料】2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 【定性研究】实验（一）取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的x溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：向第一份溶液中滴加少量kscn溶液；向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；向第三份溶液中滴加少量kscn溶液，再滴加适量双氧水溶液；向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液（1）上述x溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（填序号）【定量研究】实验（二）铁矿石中含氧量的测定：按图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；a中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待d装置出口处氢气验纯后，点燃c处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：如果拆去b装置，测得结果可能会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3）改进方案后，测得反应后d装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为若将h2换成co，则还需补充装置有同学认为，不测定d装置的净增质量，通过测定物理量，也能达到实验目的实验（三）铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤中煮沸的作用是（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有（6）下列有关步骤的说法中正确的是（填序号）a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不能用待装液润洗e滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000moll1的ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为10（14分）（2014临川区校级一模）锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉这不仅浪费了宝贵的金属资，而且还会产生严重的环境污染下表是各类电池的综合成分分析结果：元素锌锰铁铜碳其它质量百分含量1327142823260.50.75613通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化再分别对锌皮和锰粉（mno2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品工艺流程如图：查阅资料知各离子沉淀完全的ph为离子fe3+fe2+cu2+mn2+ph3.29.06.710.1已知：锌元素与铝元素相似，具有两性（1）市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为koh，则其正极反应为；电极总反应方程为；（2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是，洗液加（nh4）2co3在ph=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为（3）二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式；盐酸溶解后回收的渣是；（4）已知第二次加h2o2后调节ph9的目的为将mn2+转化为mno2，则第一次加h2o2后调节ph5，目的是；（5）实验室中用高锰酸钾溶液检验mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为（6）硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为三、【化学-选修：化学与技术】（共1小题，满分15分）11（15分）（2015长沙校级一模）so2、no是大气污染物吸收so2 和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：（1）装置中生成hso3的离子方程式为（2）含硫各微粒（h2so3、hso3和so32）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x（i）与溶液ph 的关系如图1所示下列说法正确的是（填字母序号）aph=8时，溶液中c（hso3）c（so32）bph=7时，溶液中c（na+）=c（hso3）+c（so32）c为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph控制在45左右向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因：（3）装置中，酸性条件下，no被ce4+氧化的产物主要是no3、no2，写出生成no3的离子方程式（4）装置的作用之一是再生ce4+，其原理如图2所示生成ce4+的电极反应式为生成ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出（5）已知进入装置的溶液中，no2的浓度为a gl1，要使1m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状况下的o2l（用含a代数式表示，计算结果保留整数）四、【化学-选修：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12（2014临川区校级一模）在5氨基四唑（）中加入金属ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊（1）基态ga原子的电子排布式可表示为；（2）5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；在1mol 5氨基四唑中含有的键的数目为（3）叠氮酸钠（nan3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂叠氮酸钠（nan3）中含有叠氮酸根离子（n3），根据等电子体原理n3的空间构型为以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填写元素符号）ti（oh）2（h2o）42+中的化学键有a键 b键 c离子键 d配位键五、【化学-选修：有机化学基础】13（2014临川区校级一模）苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n（部分产物及反应条件已略去）（1）生成m、n的反应类型分别是、； d的结构简式是（2）已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种c的结构简式是（3）由苯酚生成a的化学方程式是b与c反应的化学方程式是（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物f经质谱分析f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，f完全燃烧只生成co2和h2o则f的分子式是已知：芳香族化合物f能发生银镜反应，且还能发生水解反应；f的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；分子结构中不存在“oo”的连接方式f的结构简式是2014年江西省抚州市临川二中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）（2014临川区校级一模）2013年入冬以，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气pm2.5是雾霾天气的主要元凶，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它主要自化石燃料的燃烧下列相关说法正确的是（）a大力发展植树造林可从头上减少雾霾天气的发生b由pm2.5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质c加快发展以氢燃料电池为能的电动车，减少燃油车的使用d雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的co2偏高所致考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a减少pm2.5的排放，才能从源头上减少雾霾天气的发生；b根据pm2.5和胶体粒子的大小分析；c大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量；dpm2.5是雾霾天气的主要元凶解答：解：a从源头上减少雾霾天气的发生，要减少pm2.5的排放，故a错误；bpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可能在1至100nm之间，部分颗粒物在大气中可能形成胶体，但不都属于胶体，故b错误；c大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量，故c正确； d雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的pm2.5偏高所致，与co2无关，故d错误故选c点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题、胶体的应用，题目难度不大2（6分）（2015宁远县校级模拟）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示有关说法正确的是（）a异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体b异秦皮啶分子式为c11h12o5c秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应d1mol秦皮素最多可与2molbr2、4molnaoh反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有c=o，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素解答：解：a异秦皮啶与秦皮素分子式不同，不属于同分异构体，故a错误；b异秦皮啶分子式为c11h10o5，故b错误；c秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故c错误；d秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个h可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molbr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol秦皮素最多可与4molnaoh反应，故d正确；故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的官能团的性质，为影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同3（6分）（2014临川区校级一模）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评 价a碳酸钙与醋酸反应co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b苯酚钠溶液中通入co22c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32正确cnahco3的水解hco3+h2oco32+h3o+错误，水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl错误，离子方程式中fe2+与br的物质的量之比与化学式不符aabbccdd考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a碳酸钙是难溶物，保留化学式；b苯酚钠溶液中通入co2 反应生成苯酚和碳酸氢钠；c水解方程式误写成电离方程式；d二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先与二价铁离子反应，剩余的氯气与溴离子反应解答：解：a碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：caco3+2ch3coohco2+h2o+ca2+2ch3coo，评价不合理，故a错误；b苯酚钠溶液中通入co2 反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，评价错误，故b错误；cnahco3的水解的离子方程式为：hco3+h2oh2co3+oh，评价正确，故c正确；d等物质的量的febr2和cl2反应，离子方程式为：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl，离子方程式正确，评价错误，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，d为易错点4（6分）（2015江北区模拟）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）甲乙丙aalcl3al（oh）3al2o3bsio2h2sio3na2sio3ccl2hclcucl2dch2=ch2ch3ch2clch3ch2ohaabbccdd考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；乙烯的化学性质专题：元素及其化合物分析：aalcl3与naoh反应生成al（oh）3，al（oh）3与盐酸反应生成alcl3，乙al（oh）3分解生成丙al2o3，丙al2o3与盐酸反应生成alcl3；bsio2与水不反应，sio2不能一步转化为h2sio3；ccl2与氢气反应生成hcl，hcl与二氧化锰反应生成cl2，hcl与cuo反应生成cucl2，cucl2电解生成cl2；dch2=ch2与hcl发生加成反应生成ch3ch2cl，ch3ch2cl发生消去反应生成ch2=ch2，ch3ch2cl水解生成ch3ch2oh，ch3ch2oh发生消去反应生成ch2=ch2；解答：解：a甲alcl3与naoh反应生成乙al（oh）3，乙al（oh）3与盐酸反应生成甲alcl3，乙al（oh）3分解生成丙al2o3，丙al2o3与盐酸反应生成甲alcl3；故不选a；bsio2与水不反应，甲sio2不能一步转化为乙h2sio3，不能发生一步转化，故选b；c甲cl2与氢气反应生成乙hcl，乙hcl与二氧化锰反应生成甲cl2，乙hcl与cuo反应生成丙cucl2，丙cucl2电解生成甲cl2，物质之间均可一步转化，故不选c；d甲ch2=ch2与hcl发生加成反应生成乙hcl，乙ch3ch2cl发生消去反应生成甲ch2=ch2，乙ch3ch2cl水解生成丙ch3ch2oh，丙ch3ch2oh发生消去反应生成甲ch2=ch2，物质之间均可一步转化，故不选d；故答案为：b点评：本题综合考查物质的性质，物质的性质及相互转化发生的反应为解答的关键，注意一步转化为解答的重点，题目难度中等5（6分）（2014临川区校级一模）利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质下列说法错误的是（）a步骤（1）需要过滤装置b步骤（3）需要用到蒸发皿c步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的d活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答解答：解：a步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故a正确；b步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故b正确；c步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故c正确；d由步骤（3）可知，蒸发水溶液得到粗产品，则该有机物能溶于水，故d错误；故选d点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大6（6分）（2015太原模拟）分子式为c10h12o2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与nahco3反应生成气体则满足条件的该有机物的同分异构体有（）a9b10c12d15考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：分子式为c10h12o2的有机物，能与nahco3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：cooh，再根据苯环上有两个取代基可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，且还有1061=3个c，可能的组合为：ch3、ch2ch2cooh、ch3、ch（ch3）cooh、ch2ch3、ch2coohcooh、ch2ch2ch3cooh、ch（ch3）2，每种组合都含有邻、间、对三种同分异构体，据此求算出含有的同分异构体数目解答：解：分子式为c10h12o2，能与nahco3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：cooh，根据分子组成可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，另外还含有：1061=3个c，苯环上有两个取代基，则取代基的可能组合为：ch3、ch2ch2cooh、ch3、ch（ch3）cooh、ch2ch3、ch2coohcooh、ch2ch2ch3cooh、ch（ch3）2，每种组合中都含有邻、间、对三种同分异构体，所以该有机物总共含有的同分异构体数目为：53=15种，故选d点评：本题考查了有机物同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键7（6分）（2014临川区校级一模）n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0；t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（n2o5）/moll15.003.522.502.50下列说法不正确的是（）a500s内n2o5分解速率为2.96103mol（ls）1bt1温度下的平衡常数为k1=125，1000s时转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t3d其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98moll1，则t1t2考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度计算分解率；b由表中数据可知，t1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=100%计算；c该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时n2o5（g）浓度应降低；d平衡常数只受温度影响解答：解：a依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96103 mol/（ls），故a正确；b由表中数据可知，t1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，c（no2）=5mol/l，c（o2）=1.25mol/l，平衡常数k=125，转化率为100%=50%，故b正确；c平衡常数只受温度影响，t1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，反应吸热反应，则t1t3，故c正确；d该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时n2o5（g）浓度应降低，其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，浓度大于2.5mol/l，故不可能为升高温度，应为降低温度，故t1t2，故d错误；故选：d点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等二、非选择题8（14分）（2014临川区校级一模）a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次递增的7种短周期主族元素a、b元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；c元素是植物生长三大营养元素之一；d的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；e原子核外k层电子数与m层电子数相等；f原子的价电子数等于电子层数的两倍请回答下列问题：（1）cd3的电子式为；（2）用方程式表示g的非金属性比f强cl2+h2s=s+2hcl；（3）ef在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为mgs+2o2mgso4；（4）c的氢化物与g的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物x和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则x的化学是为ncl3，x与水反应的产物名称是氨气、次氯酸（5）已知充分燃烧一定量的b2a2放出q kj的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5moll1的naoh溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol b2a2放出的热量为8qkj；（6）常温下，e（oh）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位moll1）要使c（e2+）为0.001moll1的溶液形成沉淀，则溶液的ph值至少升高到8考点：位置结构性质的相互关系应用；有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次递增的7种短周期主族元素a、b元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，a为h元素、b为碳元素；d的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是hf与si反应生成四氟化硅与氢气，可推知d为f元素；c元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则c为n元素；e原子核外k层电子数与m层电子数相等，则e为mg；f原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则f为s 元素，g原子序数最大，故g为cl，据此解答解答：解：a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次递增的7种短周期主族元素a、b元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，a为h元素、b为碳元素；d的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是hf与si反应生成四氟化硅与氢气，可推知d为f元素；c元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则c为n元素；e原子核外k层电子数与m层电子数相等，则e为mg；f原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则f为s 元素，g原子序数最大，故g为cl，（1）nf3分子中n原子与f原子之间形成对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）化学方程式cl2+h2s=s+2hcl，可以说明非金属性cls，故答案为：cl2+h2s=s+2hcl；（3）mgs在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，应生成硫酸镁，反应方程式为：mgs+2o2mgso4，故答案为：mgs+2o2mgso4；（4）c的氢化物为氨气，与氯气以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物x和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，该气体为hcl，由原子守恒可知x为ncl3，ncl3与水反应生成nh3与hclo，故答案为：ncl3；氨气、次氯酸；（5）充分燃烧一定量的c2h2放出q kj的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5moll1的naoh溶液完全反应生成正盐，根据钠离子守恒，可知生成碳酸钠为0.1l5mol/l=0.25mol，由碳原子守恒可知，c2h2的物质的量=0.25mol=0.125mol，故燃烧1mol c2h2放出的热量为qkj=8qkj，故答案为：8q；（6）由图可知，常温下，mg（oh）2的溶度积ksp=105（105）2=1015，要使c（mg2+）为0.001moll1的溶液形成沉淀，则溶液中c（oh）=mol/l=106，故溶液ph值=lg=8，故答案为：8点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及电子式、化学方程式、反应热计算、溶度积有关计算等，难度中等，（4）为易错点、难点，中学基本不涉及ncl3与水反应9（15分）（2015宁远县校级模拟）自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（fe3o4）、赤铁矿（fe2o3）和菱铁矿（feco3）等铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3：铁矿石中含+2、+3价铁【查阅资料】2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 【定性研究】实验（一）取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的x溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：向第一份溶液中滴加少量kscn溶液；向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；向第三份溶液中滴加少量kscn溶液，再滴加适量双氧水溶液；向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液（1）上述x溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（填序号）【定量研究】实验（二）铁矿石中含氧量的测定：按图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；a中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待d装置出口处氢气验纯后，点燃c处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置d后连接一个盛碱石灰的干燥管如果拆去b装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3）改进方案后，测得反应后d装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%若将h2换成co，则还需补充尾气处理装置有同学认为，不测定d装置的净增质量，通过测定物理量装置c反应前后质量变化，也能达到实验目的实验（三）铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的cl2（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250ml容量瓶（6）下列有关步骤的说法中正确的是df（填序号）a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不能用待装液润洗e滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000moll1的ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为70%综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为fe5o6 考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计专题：实验探究和数据处理题分析：【提出假设】依据假设1、2分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁；【定性研究】（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性可能也会亚铁离子，浓盐酸会被高锰酸钾溶液也会生成氯气，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤加入高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子；【定量研究】（2）分析装置图，最后碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致测定结果偏高，需连接盛碱石灰的干燥管；去掉装置b水蒸气金融业装置d导致测定结果偏高；（3）依据装置d中水的质量，结合氧元素守恒计算含氧元素质量，得到铁矿石中氧的百分含量；（4）煮沸可以将水中的气体赶走；（5）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；（6）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；（7）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式解答：解：【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；依据假设1、2，结合铁元素存在的化合价，分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁，故答案为：铁矿石中含+2、+3价铁；【定性研究】（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性可能也会亚铁离子，浓盐酸会被高锰酸钾溶液也会生成氯气，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤，向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液具有强氧化性，加入高锰酸钾溶液褪色证明被还原，证明含有亚铁离子，故答案为：稀硫酸；【定量研究】（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，分析装置图，最后碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致测定结果偏高，需连接盛碱石灰的干燥管；去掉装置b水蒸气金融业装置d导致测定结果偏高；故答案为：装置d后连接一个盛碱石灰的干燥管；偏高；（3）依据水的质量计算含氧元素质量得到铁矿石中氧的百分含量，测的反应后装置d增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：100%=24%，一氧化碳有毒不能排放空气中，若将h2换成co，则还需补充尾气吸收装置，不测定d装置的净增质量，通过测定物理量装置c反应前后质量变化计算含氧量，故答案为：24%；尾气处理；装置c反应前后质量变化；（4）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的cl2；（5）将原溶液稀释到250ml，需要使用的玻璃仪器仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶，还缺少250ml容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；（6）a碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确，故答案为：df；（7）根据反应的方程式为2fe3+2i=2fe2+i2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（fe3+）=n（ki），即：0.5000moll10.020l=c（fe3+）0.02l，解得c（fe3+）=0.5moll1，所以铁元素的百分含量为：100%=70%，铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：=5：6，铁的氧化物的化学式为fe5o6，故答案是：70%；fe5o6 点评：本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论10（14分）（2014临川区校级一模）锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉这不仅浪费了宝贵的金属资，而且还会产生严重的环境污染下表是各类电池的综合成分分析结果：元素锌锰铁铜碳其它质量百分含量1327142823260.50.75613通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化再分别对锌皮和锰粉（mno2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品工艺流程如图：查阅资料知各离子沉淀完全的ph为离子fe3+fe2+cu2+mn2+ph3.29.06.710.1已知：锌元素与铝元素相似，具有两性（1）市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为koh，则其正极反应为2mno2+2h2o+2e=2mnooh+2oh；电极总反应方程为2mno2+zn+2h2o=2mnooh+zn（oh）2；（2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸，洗液加（nh4）2co3在ph=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为zn2（oh）2co3（3）二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；盐酸溶解后回收的渣是碳黑；（4）已知第二次加h2o2后调节ph9的目的为将mn2+转化为mno2，则第一次加h2o2后调节ph5，目的是除去fe2+和fe3+；（5）实验室中用高锰酸钾溶液检验mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为2mno4+3mn2+4oh=5mno2+2h2o（6）硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为3mnso4mn3o4+so2+2so3考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学电源新型电池专题：实验设计题分析：（1）锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为koh，正极是二氧化锰得到电子生成mnooh；锌做负极失电子生成zn（oh）2，电池总反应为锌和二氧化锰反应生成mnooh，zn（oh）2；（2）分离铁和锌可以用磁铁吸引铁分离，分析流程加（nh4）2co3在ph=7.5沉淀出一种碱式盐为碱式碳酸锌；（3）二氧化锰在浓盐酸溶液中加热反应生成氯化锰、氯气和水；其中碳不溶于盐酸；（4）第一次加h2o2后调节ph5的目的是氧化亚铁离子为铁离子，使铁离子形成氢氧化铁沉淀除去；（5）高锰酸钾溶液检验mn2+时，碱性溶液中产生黑色沉淀为mno2；（6）硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，一定有金属氧化物，硫的氧化物，硫元素化合价一定降低，所以金属锰元素化合价升高，结合氧化还原反应电子转移守恒分析得到产物；解答：解：（1）锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为koh，正极是二氧化锰得到电子生成mnooh，电极反应为：2mno2+2h2o+2e=2mnooh+2oh；锌做负极失电子生成zn（oh）2，电池总反应为锌和二氧化锰反应生成mnooh，zn（oh）2，总反应为：2mno2+zn+2h2o=2mnooh+zn（oh）2 ；故答案为：2mno2+2h2o+2e=2mnooh+2oh；2mno2+zn+2h2o=2mnooh+zn（oh）2 ；（2）在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸；洗液加（nh4）2co3在ph=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质是碱式碳酸锌，化学式为zn2（oh）2co3；故答案为：磁选法或用磁铁吸，zn2（oh