高二化学试卷.doc

安陆二中 航天中学 孝昌二中 应城二中 英才学校 梦泽高中 曲阳高中20132014学年度上学期期中联合考试高 二 化 学 试 卷命题学校：英才学校 命题人：杨腊和 审题人：陈诚本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项：1、 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2、 考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3、 考试结束，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2污染D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2、下列不属于吸热反应的是A液态水汽化 B. CO2通过灼热的碳层低B+C高物质储存的能量C将胆矾加热变为白色粉末 D. Ba(OH)2 与NH4Cl 晶体混合搅拌3、由右图分析，下列有关叙述正确的是AAB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不相等BAB+C是放热反应C. A具有的能量高于B和C具有的总能量DB+CA是放热反应4、氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ;H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 下列有关叙述正确的是 A.B.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量C.两反应中生成物具有的总能量均高于反应物具有的总能量D.生成1mol HCl(g) 的焓变为5、下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH- 浓度均为原来的一半 D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43- 浓度相同6、在48 mL0.1molL HNO3溶液中加入12 mL 0.4 molL KOH溶液，冷却至常温时，所得到的溶液pHA7 B.7 C.=7 D.无法计算7、常温下，当物质的量浓度相同的下列酸: HNO3 CH3COOH HF HCN ,有关说法正确的是A的pH最大 B. 的pH最小 C.酸性 D.酸性8、下列电解质的电离方程式正确的是AH2S 2H+ + S2-BH2S 2H+ + S2- CCH3COOH CH3COO- + H+DNaHCO3 Na+ + HCO3-9、下列各组反应中，起始放出H2的速率最大的是选项金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度A0.1mol Mg8 molL硝酸、10mL60B0.1mol Mg3 molL盐酸、10mL60C0.1mol Fe3 molL盐酸、10mL60D0.1mol Mg3 molL硫酸、10mL6010、在密闭的容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）表示。已知v（A）、（B）、（C）之间有以下关系2（B）=3（A）, 3（C）=2（B）,则此反应可表示为 A 2A + 3B 2C B. A + 3B 2C C. 3A + B 2C D. A + B C11、已知2Zn（s）+ O2 (g) 2ZnO(s) =-701.0 kJmol 2Hg（l）+ O2 (g) 2 HgO(s) =-181.6 kJmol则反应Zn（s）+ HgO(s) ZnO(s) + Hg（l）的为 A. +519.4 kJmol B. +259.7 kJmol C. -259.7 kJmol D. -519.4 kJmol12、已知反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g) =-92.4 kJmol 现将1mol N2 (g)和3mol H2(g)、2mol NH3 (g)分别通入恒压密闭容器Q、P中并控制适当条件使其充分反应，下列说法正确的是 A.氨气具有的总能量高于N2 (g)和H2(g)具有的总能量 B.容器Q中放出的热量为92.4 kJ C.容器P中放出的热量小于92.4 kJ D.若达到化学平衡时容器Q、P中均只有1mol NH3 ，则两反应中的热量变化均为46.2 kJ13、恒温恒容条件下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 AC生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g) ,平衡时测得A的浓度为0.5 molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 molL。下列有关判断不正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B. x + y z C.的转化率降低 D.C的体积分数下降15、对已经达到化学平衡的下列反应: 2X(g) + Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16、1.0 molPCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) 达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走0.5 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.20 mol B.小于0.20 mol C.0.40 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol第卷 （非选择题 共52分）二、 非选择题（本题包括5小题，共52分）17、（10分）某同学利用50mL 0.50 molL的盐酸与50 mL 0.55 molL的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题（1） 写出仪器A的名称 .（2） 碎泡沫塑料的作用是 .（3） 实验测得放出的热量为1.433kJ,写出其热化学方程式 .（4） 实验中改为60 mL 0.50 molL盐酸与50mL 0.55molL 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，反应中放出的热量与其 （填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热 .（5） 若利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得结果偏低，请你分析结果偏低的原因不可能是 (填字母代号)A 做本实验的当天，室温较高B 将量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C 将50mL 0.55molL的氢氧化钠溶液换成50mL 0.55molL的氨水D 大烧杯的盖板中间小孔太大E 用量筒量取50mL 0.50 molL盐酸溶液时俯视读数18、（10分）某同学用0.20molL的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液至“0”刻度线上； 固定好碱式滴定管并使其尖嘴充满液体； 调节液面至“0”刻度线或 “0”刻度线以下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下碱式滴定管中液面的读数。（1）以上步骤有错误的是 （填序号），该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由 色变为 色，且半分钟内不变色。（3）右图所示是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL.（4）请根据下列数据，计算待测盐酸的浓度： .滴定次数待测液的体积标准烧碱溶液的体积mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0019、（10分）乙醇汽油的推广使用带动了粮食深加工等相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益。（1）简述两条乙醇作为原料的优点 （2）已知乙醇的燃烧热为 -1366.8 kJmol，试写出表示乙醇燃烧热化学方程式： （3）在相同的温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧和空气中完全燃烧，在纯氧中的燃烧热为，在空气中的燃烧热为，则 （填“”、“”或“=” ）。（4）通过分析反应过程中化学键的断裂和形成，应用有关数据，可以计算化学反应的反应热。已知有关数据如下表所示。化学键C=CC-CC-HC-OO-H断开键要吸收的能量（kJmol）615348413351463工业制乙醇的主要方法是乙烯水化法（），请计算制取1mol乙醇的= kJmol。20、（10分）以下是关于“外界因素对化学平衡的影响的实验探究”课题，请回答下列问题。（1）影响化学平衡的因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 .（2）研究的思路与方法。 研究对象的选择。现有以下可逆反应：A. 2NO2 (g) N2O4(g) B. FeCl3 +3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3其中，A适合于研究 （填“温度”、“浓度”或“压强”，下同）或 对化学平衡的影响，B适合于研究 对化学平衡的影响。 研究方法。采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。（3）单一因素对化学平衡的影响的实验研究。 浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合溶液分为3等份，分别加入FeCl3浓溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后，混合溶液的红色 （填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）；加入浓KSCN溶液后，混合溶液的红色 ；加入少量NaOH固体后，混合溶液的红色 。 温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球分别放入热水和冷水中。现象：放入热水中的玻璃球内红棕色 ；放入冷水中的玻璃球内红棕色 。（4）综合第问中的研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律： 21、（12分）在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8 mol的A2气体和0.6mol的B2气体，在一定条件下发生反应：A2(g) + B2(g)