江苏省涟水县高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

江苏省涟水县郑梁梅高中2012-2013学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列物质互为同分异构体的一组是 （ ）a.乙醇和乙酸 b.丁烷和异丁烷 c.12 c与14 c d.金刚石和石墨2下列属于物理变化的是 （ ） a石油的分馏 b苯酚使蛋白质变性c煤的干馏 d重油的裂化3常温下，0.1mol/lch3coona溶液中离子浓度最大的是 （ ） a.oh- b. h+ c. na+ d.ch3coo- 4. 已知h2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1下列说法中不正确的( ）ah2的燃烧热为241.8 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1c1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kjd断裂1 mol h2o的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol h2和0.5 mol o2的化学键所吸收的总能量5下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）a化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示b化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质c化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等d用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98浓硫酸可以加快产生氢气的速率6下列物质的提纯方法不正确的是 （ ） a铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 b氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气c自来水中混有少量fe3+：采用蒸馏方法d固体mno2中混有kcl：加水，然后过滤7在k37clo3 + 6hcl = kcl + 3cl2+ 3h2o反应中 （ ）a氧化产物与还原产物物质的量比是3:1b被氧化的hcl占参加反应hcl总量的5/6ck37clo3只有一部分发生还原反应d反应完成后37cl存在于kcl 8向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是 （ ）ana+、mg2+ bfe2+、cu2+ cal3+、cu2+ dmg2+、fe3+9实验室需2.0moll-1 na2co3溶液90ml，在配制溶液时，下列符合实际情况的是 （ ）a用天平准确称取19.1g碳酸钠固体b将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中c烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒d如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做10.关于ch4和 的叙述正确的是 （ ）a.均能用cnh2n2组成通式来表示 b.与所有烷烃互为同素异形体c.它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 d.通常情况下它们都是气态烷烃11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）a.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇b.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸c.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷d.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12. 下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是 （ ）amgo、al2o3、sio2 b硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液c氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液 d硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液13下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： ch3cooch2ch3 oh- ch3coo- + ch3ch2o- + h2ob醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2hcu(oh)2 cu2+2h2oc苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2co2h2o 2cod乙醛溶液与足量的银氨溶液共热ch3cho+2ag(nh3)2+2oh ch3coo+nh+2ag+3nh3+h2o14在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c滴加少量0.1moll hcl溶液，溶液中c(h+)减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 15设na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a1mol mgcl2中含有的离子数为2nab标准状况下，11.2l h2o中含有的原子数为1.5nac标准状况下，22.4l氦气与22.4l氯气所含原子数均为2nad常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 na161l0.1moll1 agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) （ ）a溶液的浓度变为0.08moll1 b阳极上产生112mlo2(标准状况)c转移的电子数是l.2041022个 d反应中有0.01mol的ag被氧化17用铂作电极电解1l含有0.4molcuso4和0.2molnacl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molcu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是 （ ）a4.48l b.5.6l c.6.72l d.13.44l18. 为了研究能量的相互转化问题，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置，以下叙述不正确的是 （ ）a当断开s2，接通s1时，石墨棒甲上放出氢气，实现了化学能转化为电能b当断开s1，接通s2时，该过程是化学能转化为电能，发光二极管被点亮，此时乙极为电池正极c石墨棒需放在高温火焰上灼烧到红热，然后骤冷，目的是使其表面变粗糙多孔，可以吸附气体d使二极管发光时该装置称为燃料电池，其能量利用率比燃料燃烧大得多19.为了探究fecl3溶液和ki溶液的反应是否存在一定的限度，取5 ml 0.1moll-1ki溶液中滴加0.1 moll-1 fecl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是 （ ）a.再滴加agno3溶液，观察是否有黄色沉淀产生b.再加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色c.再加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有白色沉淀产生d.再加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察溶液是否变血红色20. 25、101kpa 下 ：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol; 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol 下列说法正确的是 （ ）a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol21.在一定量的密闭容器中进行反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。已知反应过程中某一时刻n2、h2、nh3的浓度分别为0.1mol/l，0.3mol/l,0.2mol/l。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )an2为0.2mol/l，h2为0.6mol/l bn2为0.15mol/lcn2、h2均为0.18mol/l dnh3为0.4mol/l22.体积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：a(g)+b(g)xc(g)，有图i（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图ii的说法中正确的是 ( )ap3p4，y轴表示b的百分含量 bp3p4，y轴表示c的体积分数 cp3p4，y轴表示混合气体的密度 dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量23. 800，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)+h2o(g) co2+h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是 （ ）a.反应在t1min内的平均速率为(h2)=0.40/t1 moll-1min-1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时n(co2)=0.40molc.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co和h2o转化率增大d.温度升至1000，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应24100时，将0.1 mol n2o4置于1 l密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4(g)2no2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态是 （ ） 烧瓶内气体的颜色不再加深 n2o4 的消耗速率与no2的生成速率之比为12 no2的生成速率与no2消耗速率相等 no2的物质的量浓度不变 烧瓶内气体的质量不再变化， 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化a b c只有 d只有25能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）a碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32- b向次氯酸钙溶液通入少量co2：ca2+2clo-+co2+h2o= caco3+2hclo c向碳酸氢铵溶液中加入过量的naoh溶液：hco3-+oh-=co32-+h2o d向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液呈中性 hso42ba2ohbaso4h2o26.一瓶无色气体，可能含有hcl、h2s、so2、hbr、co2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液。将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的bacl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 （ ）原气体中肯定有so2 原气体中可能有so2 原气体中肯定无h2s、hbr 不能肯定是否含有hcl原气体中肯定不含co2原气体中肯定含hcl a b c d 27. 部分氧化的fe-cu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ( ) a滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ b.样品中fe元素的质量为2.24 gc.样品中fe元素的质量为2.49 g d.样品cuo的质量一定为0.80 g 二、非选择题28.（8分）下表是有机物a、b的有关信息。根据表中信息回答下列问题：（1）写出在一定条件下，a生成高分子化合物的化学反应方程式_（2）a与氢气发生加成反应后生成分子c，c在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式cnh2n2。当n时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）b具有的性质是（填序号）。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性kmno4溶液和溴水反应使之褪色 任何条件下不与氢气反应。（4）写出在浓硫酸作用下，b与浓硝酸反应的化学方程式_29.（8分）a、b、c、d为四种中学化学中常见的单质。常温时a为淡黄色固体，b也是固体且b可被磁化；c和d是双原子分子的气体，c呈黄绿色。e、f、g、h、i为五种化合物，e难溶于水，f为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；h溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：（1）四种物质的化学式：b_，c_，h_，g_；（2）用实验方法鉴别h和i可用_试剂，现象是_；（3）写出g+h i+a+f的离子方程式_。30(12分)a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b、x均可形成10个电子化合物；b与z的最外层电子数之比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)z的原子结构示意图为_；化合物ba4的电子式为_.(2)化合物a2x和a2z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)a与x和a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_(4)常温常压下，由a、b、x可组成液态物质甲现有2.3 g甲与足量的x的单质充分反应，生成标准状况下2.24 l的bx2气体和2.7 g的a2x液体，同时放出68.35 kj的热量，该反应的热化学方程式为_31（12分）向体积为 2l 的固定密闭容器中通入 3molx 气体 , 在一定温度下发生如下反应 : 2x (g) y (g) +3z (g)(1)经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍 , 则用 y 表示的速率为 mol/lmin。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 , 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 : 甲、 v (x) =3. 5 mol/lmin; 乙、 v (y) =2 mol/lmin; 丙、 v (z) =4. 5 mol/lmin; 丁、 v (x) =0. 075 mol/ls 。若其它条件相同 , 温度不同 , 则温度由高到低的顺序是 ( 填序号 (3) 若向达到 (1) 的平衡体系中充入氮气,则平衡向 ( 填“左”、“右”或“不”) 移动； 若向达到 (1) 的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 ( 填“左”、“右”或“不”) 移动。(4)若在相同条件下向达到 (1) 所述的平衡体系中再充入 0.5molx 气体 , 则平衡后 x 的转化率与(1) 的平衡中的 x 的转化率相比较 （ ）a无法确定 b前者一定大于后者 c前者一定等于后者 d前者一定小于后者(5)若保持温度和体积不变 , 起始时加入