高考化学试题分类解析汇编 化学用语及其规律.doc

2012年高考化学试题分类解析汇编：化学用语及其规律1. 2012江苏化学卷2下列有关化学用语表示正确的是a.乙酸的结构简式： c2h4o2b.f的结构示意图：c.中子数为20的氯原子：1720cld.nh3的电子式：b 解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。2. 2012海南化学卷9下列有关化学用语使用正确的是anh4br的电子式： bs2-的结构示意图：c乙酸的分子式： ch3cooh d原子核内有l8个中子的氯原子：bd 【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素的表示，考查考生的识记能力。a选项中的br-漏掉了8个电子，应为；c选项中是乙酸的结构简式而非分子式。3. 2012福建理综化学卷23（1）元素m的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明na2so3溶液中存在so32+h2ohso3+oh水解平衡的事实是 （填序号）。a 滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液红色退去b 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c 滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化（其中d是纤维素水解的最终产物）：非金属x y(填“”或“”)cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a(g)+b（g）2c（g）+d（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质abcd起始投料/mol2120解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则m的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+（3）选c，abc三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用ab两项中的试剂都可褪色，但用c中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较c可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，悬浊液与d的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则y为o元素，x，y同主族，则x为s元素。问题就很好回答，非金属性xy，cu2o与浓硝酸反应生成红棕色的气体no2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：cu2o+6hno3（浓）=2cu(no3)2+2no2+3h2o（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意d为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如na+，al3+，o2，s2。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。4. 2012重庆理综化学卷6化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是a.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 b.钢铁厂用热还原法冶炼铁c.硫酸常用接触法生产硫酸 d.炼油厂用分流阀生产汽油6【答案】d5. 2012山东理综化学卷7下列与化学概念有关的说法正确的是a化合反应均为氧化还原反应 b金属氧化物均为碱性氧化物c催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物c 【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，a项错误；mn2o7为酸性氧化物，al2o3为两性氧化物，b项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，c项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，d项错误。6.2012四川理综化学卷7设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为nac. 50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分支的数目为0.46na。d . 某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6nab【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。hf的沸点19.54，在标况下是气态，a项错误；乙烯和丙烯的最简式都是ch2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(ch2)=0.5 mol，则h原子的物质的量为1 mol，b项正确；浓硫酸与cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与cu不反应了，故生成的so2分子数目小于0.46na，c项错误；n2与h2反应是可逆反应，不能完全转化，d项错误。【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； 物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如hf、h2o、chcl3 等； 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne等；晶体结构：p4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于na。7. 2012全国大纲理综化学卷10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二级硫的离子半径，x元素为 a al b p c ar d k d 【解析】a答案中al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，a错误；p形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，b错误；ar不能形成简单离子，答案d 。【考点】半径大小规律（1）原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小（0族除外）。（2）离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。（3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。8. 2012全国大纲理综化学卷27（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1） 元素a为_；c为_（2） 由这些元素形成的双原子分子为_。（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种）（4） 这些元素的单质或由他们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（5） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。【答案】：（1）c na（2）co （3）co2 h2o h2s (4)金刚石 nacl na s 或co （5）2na2o2+2co2=2na2co3+o2【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为c; b为o; 元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为co;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是co2 ，非直线形的是: h2o h2s。这些元素的单质或由他们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是nacl ，金属晶体的是na ，分子晶体的是 s 或co ；（每空填一种）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该