高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡教材图解学案 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡【思维导图】【微试题】1.已知25时，电离常数ka(hf)3.6104，溶度积常数ksp (caf2)1.461010。现向1 l 0.2 mol/lhf溶液中加入1 l 0.2 mol/lcacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，0.1 mol/lhf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀【答案】d2.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：baso4(g)ba2(aq)s(aq)的平衡常数kspc (ba2)c(so)，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp 【答案】c3.在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp(25)如下：agclagiag2sksp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的浓度不同 【答案】c 4. (2012海南高考)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。 己知：kspfe(oh)3= 4.010-38回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；(2)过程i 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程ii中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为 。(列式计算)【答案】(1)2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)回收铜 cu和fe 加入过量的盐酸后过滤(3)fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(4) c(fe3+）=4.010-38/（10-9）3=4.010-11 moll-1【解析】(1) fe3+具有强氧化性，能将cu氧化，其离子方程式为2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)废液中含有fe2+和cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：fe + cu2+ = fe2+ + cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为cu和fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。(4)据ksp fe(oh)3= c(fe3+