高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课时作业10（含解析）新人教版选修4.doc

【与名师对话】2015年高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课时作业10（含解析）新人教版选修4一、选择题1下列过程是非自发的是()a水由高处向低处流 b天然气的燃烧c铁在潮湿的空气中生锈 d室温下液态水结成冰答案：d2实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()a所有的放热反应都是自发进行的b所有的自发反应都是放热的c焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案：c3知道了某过程有自发性之后，则()a可判断出过程的方向b可确定过程是否一定会发生c可预测过程发生完成的快慢d可判断过程的热效应答案：a4下列说法中正确的是()a凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应b自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c熵增加且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能发生解析：一个反应的hts0则是自发的，可看出h和s都对反应有影响，不只是由单方面决定，a、b错误；熵增加即s0，放热反应的h0，代入公式得hts0，故是自发的，c正确；非自发的反应，可以通过改变条件，使h、t、s发生改变，从而使hts0，达到自发，d错误。答案：c5能用焓判据判断下列过程方向的是()a湿的衣服经过晾晒变干b硝酸铵溶于水c100时的水蒸气凝结成水d25、101 kpa时2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kjmol1能自发进行解析：湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；d项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。答案：c6下列关于判断过程方向的说法正确的是()a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：有些吸热反应也可以自发进行，如2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以a不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以b不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以d不正确。答案：c7“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是()a蛋白质胶体加热发生凝聚b一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小c(nh4)2cr2o7在一定条件下发生反应：(nh4)2cr2o7=cr2o3n24h2oh0，该反应无逆反应d水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解解析：熵与焓是描述化学反应的两个重要的热力学参数，而蛋白质加热凝聚不属于化学反应，故选a。固体物质的熵小于液体物质的熵，气体物质的熵最大，因此加热固体变成离子、溶液中的溶质变为气体，均能使熵增大，故b正确。(nh4)2cr2o7分解是焓减小，熵增大的反应，但是其逆反应则是熵减小、焓增大，这对反应均是不利的，故在任何情况下不能发生逆反应；水解反应是熵增大的过程，加热有利于熵增大。答案：a8(2013甘肃嘉峪关期中)下列说法正确的是()ah0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h1185.57 kjmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d能自发进行的反应一定能迅速发生解析：h0，则g0，任何温度下反应都能自发进行，a错误，b正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，c错误；自发反应进行的快慢还涉及化学反应速率问题，d错误。答案：b925和1.01105 pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76kjmol1，自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应解析：该反应是吸热反应，根据焓判据是不能发生的，说明该反应是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。答案：d10下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：判据式为hts当h0，s0时不能判断hts的正负，与t有关。当h0，s0时hts0，非自发反应。当h0，s0时hts0，一定是自发反应。当h0，s0时不能判断hts的正负，与t有关。答案：a11已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为hts0反应能正向自发进行hts0反应达到平衡状态hts0反应不能自发进行设反应a=dehts(450011t)jmol1，要防止反应发生，温度必须()a高于409 k b低于136 kc高于136 k而低于409 k d低于409 k解析：要防止反应发生需满足hts0的条件，解不等式得t409 k，故a正确。答案：a12灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在273 k、100 kpa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用()(已知在273 k、100 kpa条件下白锡转化为灰锡的反应，其焓变和熵变分别为h2180.9 jmol1，s6.61 jmol1k1)a会变 b不会变c不能确定 d升高温度才会变解析：在等温等压条件下，自发反应总是向着hts0的方向进行，直至达到平衡状态。在273 k、100 kpa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡灰锡hts的问题。hts2180.9 jmol1273 k(6.61 jmol1k1)376.4 jmol10”或“000014判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。(1)2h2(g)o2(g)2h2o(l)_。(2)h2(g)cl2(g)2hcl(g)_。(3)(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)_。(4)cu(s)cl2(g)cucl2(s)_。(5)将少量kno3晶体溶解在水中_。解析：判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。故(1)减小，(2)无明显变化，(3)增加，(4)减小。(5)kno3溶于水时kno3=kno，自由移动离子数目增多，因此熵值增加。答案：(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小(5)增加15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aa(g)bb(g)cc(g)表示化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)：分析图象，回答下列问题：(1)在图象反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图象反应中，t1_t2(填“”、“t1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图象反应中，若t1t2，则该反应能否自发进行？解析：本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。反应中恒压下温度升高，(a)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，hp2知恒定温度时压强越大，(a)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即为熵减反应，st1；温度越高，平衡时c的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ht1，温度越高(c)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ht2，恒压下温度越高(a)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，h0，则hts0，反应不能自发进行。答案：(1)放热 减少 低温 (2) 放热 (3)放热 (4)不能自发进行16有a、b、c、d 4个反应：反应abcdh/kjm