高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡四星题（选择题）（含解析）新人教版选修4.doc

第二章 第三节 化学平衡四星题（选择题）1t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g)+3y(g) 2z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：物质xyz初始浓度/moll-10.10.202 min末浓度/moll-10.08ab平衡浓度/moll-10.050.050.1a平衡时，x的转化率为20%bt 时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y) = 0.03 moll-1min-1【答案】d【解析】试题分析：a、根据表中数据可知平衡时消耗x的浓度是0.1mol/l0.05mol/l0.05mol/l，所以x的转化率100%50%，a错误；b、根据表中数据可知平衡时x、y、z的平衡浓度分别为0.05、0.05、0.1，由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数1600，b错误；c、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，c错误；d、根据表中数据可知2min时x的浓度减少了0.02mol/l，则根据方程式可知y的浓度减少了0.06mol/l，所以前2min内，用y的变化量表示的平均反应速率为v（y）0.06mol/l2min0.03moll-1min-1，d正确，答案选d。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态和反应速率的有关计算2a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应起始时，a、b的体积相同。（已知：2no2n2o4 h0）下列叙述正确的是a到达平衡时a和b中no2气体体积分数相同b若在a、b中再充入与初始量相等的no2，则达到平衡时a、b中no2转化率都增大c若气球的体积不再改变，表明b中反应已达到平衡d室温下，若设法使a、b都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，则达到平衡时b中气体的颜色较深【答案】c【解析】试题分析：a、该反应是放热反应，则a中温度高于b中温度，温度高平衡向逆反应方向移动，no2的体积分数增大，即a中no2含量高于b中no2含量，a错误；b、由于a容器绝热，因此a中温度高，不利于平衡向正反应方向进行，则no2的转化率低，b错误；c、b是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，由于正方应是体积减小的可逆反应，因此当容器中体积不再发生变化时说明反应达到平衡状态，c正确；d、室温下，若设法使a、b都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，由于正方应是放热反应，因此a中温度高于b中温度，温度高平衡向逆反应方向进行，则达到平衡时a中气体的颜色较深，d错误，答案选c。考点：考查外界条件对平衡状态的影响3向某4l密闭容器中加入一定量的a、b、c三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：a若t1=15s，则t0t1阶段以a浓度变化表示的反应速率v(a)为0.006mol/(ls)bb的起始物质的量为0.08molc若t2t3阶段改变的条件是增大a的浓度，则平衡时c的体积分数变大d该反应为放热反应【答案】c【解析】试题分析：根据图纸可知t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，平衡不移动。由于t3t4阶段为使用催化剂，而改变温度平衡一定发生移动，所以t4t5阶段改变的条件应为减小压强；根据图像可知反应中a的浓度变化为0.15mol/l0.06mol/l0.09mol/l，c的浓度变化为0.11mol/l0.05mol/l0.06mol/l。反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此 a、c的化学计量数之比为3：2，该反应为气体体积不变的反应，因此b为生成物，所以该反应的方程式可表示为为3a（g）b（g）+2c（g）。a、t115s，则根据图像可知t0-t1阶段以a浓度变化表示的反应速率v（a）0.09mol/l15s0.006mol/（ls），a正确；b、根据以上分析可知a减少0.36mol，则b增加0.12mol，所以起始时b的物质的量为0.20mol0.12mol0.08mol，b正确；c、根据图象可知t2t3阶段逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，这说明t2-t3阶段改变的条件是增大a的浓度，平衡向正反应方向进行，但c的体积分数减小，c错误；d、根据图像可知t5-t6阶段，正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向进行，所以改变条件为升高温度，升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应为放热反应，d正确，答案选c。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像分析4将co2转化为甲醇的原理为 co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h 0 。500 时，在体积为1 l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2，测得co2浓度与ch3oh 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是a曲线x可以表示ch3oh(g) 或h2o(g) 的浓度变化b从反应开始到10min时，h2的反应速率v(h2)=0.225mol/(lmin)c平衡时h2 的转化率为75%d500 时该反应的平衡常数k=3【答案】d【解析】试题分析：a、曲线x随反应进行浓度逐渐增大，表示生成物的浓度变化。曲线y随反应进行浓度减小，表示反应物的浓度变化。反应进行到3min时x增加了0.5mol/l，而y减少了1.0mol/l0.5mol/l0.5mol/l，这说明x、y的浓度变化量之比为1：1，因此根据反应的化学方程式可知曲线x可以表示ch3oh浓度变化，曲线y可以表示co2浓度变化，a正确；b、根据以上分析可知x可以表示甲醇，则10min内用甲醇表示的反应速率为0.75moll10min0.075mol/（lmin）。反应速率之比等于化学计量数之比，用氢气表示的反应速率30.075mol/（lmin）0.225mol/（lmin），b正确；c、根据以上分析可知x可以表示甲醇，平衡时甲醇的浓度变化量0.75mol/l，则根据方程式可知氢气的浓度变化量30.75mol/l2.25mol/l，则参加反应的氢气的物质的量1l2.25mol/l2.25mol，所以氢气的转化率100%75%，c正确；d、根据以上分析可知x可以表示甲醇，其浓度变化量0.75mol/l，则：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始浓度（mol/l）：1 3 0 0转化浓度（mol/l）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡浓度（mol/l）：0.25 0.75 0.75 0.75因此根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该反应的平衡常数5.3，d错误，答案选d。考点：考查化学反应速率及化学平衡、平衡常数的计算等5下列有关化学平衡移动叙述，正确的是a可逆反应：cr2o742-+h2o2cro42-+2h达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一b可逆反应co(h2o) 62+ (粉红色)+4clcocl42-+ (蓝色)+6h2o达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二c可逆反应：2no2n2o4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，no2物质的量随时间变化曲线如上图三d可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0达平衡状态，升高温度，nh3体积分数随时间变化曲线如上图四【答案】c【解析】试题分析：可逆反应：cr2o72-+h2o2cro42-+2h达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液中c(h)瞬间增大，平衡逆向移动，使c(h)逐渐减小，根据勒夏特列原理可知再次达到平衡时c(h)较原平衡大，故a项图像错误；可逆反应co(h2o)62+(粉红色)+4clcocl42-(蓝色)+6h2o达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，正、逆反应速率均增大，溶液变蓝色，平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，b想图像错误；可逆反应：2no2n2o4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)瞬间no2物质的量不变，平衡正向移动，no2物质的量减小，c项图像正确；可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h 0达平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，nh3体积分数减小，故d项图像错误。考点：化学平衡图像问题。6下列图示与对应的叙述相符的是a图表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/l某强碱溶液得到的滴定曲线b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸【答案】b【解析】试题分析：人的视觉有滞后性，为了减少滴定误差，选择指示剂时滴定终点的颜色变化从浅到深，这样误差较小。用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取甲基橙作指示剂，a错误。反应在t2时刻so2和o2浓度减小，而so3的浓度增大，化学平衡正向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以改变的条件可能是缩小容器体积，使容器内的气体压强增大，平衡正向移动b正确。向某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，当al3+沉淀完全时发生反应：2kal(so4)2+3ba(oh)2=k2so4+ 2al(oh)3 +3baso4，当so42-沉淀完全是发生反应：kal(so4)2+2ba(oh)2=kalo2+2baso4+2h2o。所以在加入15mlba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全;在加入20 ml ba(oh)2溶液时硫酸根离子恰好沉淀完全，c错误。向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入等体积的水时，由于在醋酸溶液中存在醋酸分子会继续电离产生h+，因此醋酸溶液的ph变化较小。故其中曲线a对应的是醋酸，曲线b对应的是盐酸，d错误。考点：单质铝、铝盐（铝离子）、氢氧化铝7恒温恒容条件下，进行以下反应：h2(g) br2(g)2hbr(g)，已知加入 l mol h2和 2mol br2时，达到平衡后，生成 a molhbr。在相同条件下，起始时加人h2、br2、hbr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是a达平衡时hbr物质的量一定仍为a mol b两平衡压强比为3：(x+y+z)c达平衡时hbr的物质的量为(x+y+z)a/3 dx、y、z应满足的关系是 4xz= 2y【答案】a【解析】试题分析：保持平衡后各组分的物质的量分数不变，即为等效平衡，对于的反应，两次投料比相同即等效平衡，故，x、y、z应满足的关系是 4xz= 2y；所以达到平衡时，hbr物质的量一定不一定为a mol；l mol h2和 2mol br2时，达到平衡后，气体总物质的量一定为3mol，起始时加人h2、br2、hbr的物质的量分别为x、y、z，达到平衡后气体总物质的量一定为(x+y+z)，故两平衡压强比为3：(x+y+z)；各组分的物质的量分数不变，所以达平衡时 hbr的物质的量为(x+y+z)a/3，故a项错误。考点：本题考查等效平衡。8在三个容积相同的容器中进行反应：3m(g)+n(g)2p(g)；h0。若起始温度相同分别向三个容器中通入3molm和1mol n，则达到平衡时各容器中p物质的体积分数由大到小的顺序为a b c d【答案】a【解析】试题分析：反应是气体体积减小的，放热反应，中容积不变，但温度高，不利用平衡向正反应方向进行；保持恒温恒容，保持恒温恒压，这说明反应过程中中的压强始终高于中的，所以中反应物的转化率最高，最小，所以选a考点：化学平衡移动。9可逆反应n2+3h22nh3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1moln2和3 molh2，一定条件下，达平衡时放出的热量为q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molnh3，达平衡时，吸收的热量为q2。已知q24q1，则甲容器中，h2的转化率a20% b25% c75% d80%【答案】a【解析】试题分析：由于1moln2和3 molh2完全反应生成2摩尔氨气，所以甲和乙体系的平衡状态是等效的，既三种气体的浓度完全相同，对于同一个可逆反应，在相同的条件下，正反应的反应热和逆反应的反应热，数值相等，符号相反，假设甲中氮气1摩尔，氢气3摩尔，反应的氮气为x摩尔，氢气反应3x摩尔，生成2x摩尔氨气，则反应热为q1=xq，乙中分解的氨气为（2-2x）摩尔，则吸收的热量为q2=(2-x)q，所以(2-x)q=4 xq，解得x=02,摩尔，所以氢气的转化率=023/3=20%。选a。考点：化学平衡计算，等效平衡。10下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d【答案】d【解析】试题分析：增加反应物碳的物质的量，物质的浓度不改变，所以平衡不移动，增大水的物质的量，水蒸气的浓度增大，平衡正向移动；增大氮气的浓度，平衡正向移动，但是氮气的转化率降低；有气体参加的反应，减小反应容器容积时，若反应前后气体的物质的量相等，平衡不移动，若反应前后气体物质的量不等，则平衡移动。有气体参加的反应，在恒压条件下充入稀有气体，体积变大，各气体物质的浓度减小，相当于减压，平衡不一定移动。所以选d。考点：化学平衡移动的影响因素。11向甲、乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb。相同温度下，发生反应：a(g)b(g)xc(g) h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示下列说法正确的是ax不可能等于2b甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数k(甲) k(乙)c将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同d若向甲容器中再充入2mola、2molb，则平衡时甲容器中0.78 mol/lc(a)1.56 mol/l【答案】ad【解析】试题分析：a、由图可知，平衡时甲中的a的浓度是0.78mol/l，乙中a的浓度是0.5mol/l，若x=2，则甲、乙达到的平衡是等效平衡，甲中a的浓度应是乙中a浓度的2倍，所以x一定不等于2，0.50.78cda、c两点气体的平均相对分子质量：ac【答案】a【解析】试题分析:升高温度，化学平衡正向移动，no2的体积分数增大，由图象可知，a点no2的体积分数大，则t1t2，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故a正确；b由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低no2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时no2浓度比a的浓度高，no2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故b错误；由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故c错误；d由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，故d错误；故选：c考点：化学平衡图像14一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g)3z(g)，若反应开始时充入2mol x和2mol y，达平衡后y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后y的体积分数a%的是a1moly，1molz b2mol x，1moly，1moln2 c1moly和3molz d2molz 【答案】a【解析】试题分析:反应2a（g）+b（g）3c（g）中，反应前后气体的物质的量不变，则压强对平衡移动没有影响，若按照起始反应物等比例投料，则体积分数始终为a%，1molz 若全部转化成反应物，则xy的物质的量分别为mol、mol，与原平衡中充入2mol x和2mol y相比，相当于多加入的y，故y的体积分数a%，a正确；恒容的容器中充入氮气，各物质的浓度不发生变化，对平衡物影响，与2mol x和2mol y相比，相当于减小了y的量，故体积分数小于a%，b错误；3molz全部转化为x和y，相当与起始加入2mol x和2mol y，y的体积分数等于a%，c错误；2molz相当于4/3molx和2/3moly，故相当于减小了y的量，y的体积分数小于a%，d错误；故答案选a。考点：等效平衡15在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) hv乙 bk乙k丙 cc乙c甲 d甲=丙【答案】b、c【解析】试题分析：a.由于反应起始温度和起始体积相同，甲是在恒温恒容条件下进行的反应，乙是在绝热恒容条件下进行的反应，所以反应达到平衡时，v甲=v乙，错误；b.对于丙，可以认为2mol的氨气是1moln2、3mol的h2反应产生的，若与甲都是在恒温恒容条件下，则为等效平衡。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则逆反应是气体体积增大的反应。随着反应的进行，气体的物质的量不断增大，当达到平衡时气体的压强达到最大值，为了维持压强与开始相同，则容器的容积就要增大，所以平衡浓度比甲小，由于反应物系数大，减小的多，所以化学平衡常数k乙比k甲大，即k乙k丙，正确；c.该反应的正反应是放热反应，甲从反应的正反应方向开始，乙从反应的逆反应方向开始。在反应开始时两个容器的容积相等。但是甲保持恒容，乙保持恒温，则对于乙随着反应的进行，温度逐渐降低，降低温度，平衡向放热的方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，所以达到平衡时nh3的浓度：c乙c甲，正确；d.甲恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器的压强逐渐减小，而丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则就应该容器的容积增大，物质的浓度降低，所以反应速率就比甲小，即甲丙，错误。考点：考查可逆反应化学平衡移动、物质的反应速率、平衡浓度等关系的知识。16在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2so2（g）+o2(g) 2so3(g) h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】bd【解析】试题分析：a. t1时刻增大o2的浓度,逆反应速率先不变后增大，错误；b.加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；c.催化剂对平衡没有影响，错误；d.根据“先拐先平，温高压大”乙的温度高，降低温度，so2 的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，正确；选bd。考点：考查化学平衡图像分析。17一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo： mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g) h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyamgso4的质量（忽略体积）co的转化率bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kd温度容器内混合气体的密度【答案】d【解析】试题分析：该反应为正方向体积增加且吸热a、因mgso4为固体，增加其量，对co的转化率无影响，错误；b、增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；c、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，错误；d、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；考点：考查化学平衡影响因素。18一定条件下存在反应：h2(g) + i2(g)2hi(g) hv逆d若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强【答案】ac【解析】试题分析：a根据图1可知：x、y是反应物，z是生成物，当反应进行3min后各种物质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：x：0.6mol；y：0.2mol;z：0.4mol，所以反应时物质的量的比是：3:1:2，故容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g) 2z(g)，正确；b03 min内，v(x)0.6mol 2l3min=0.1 moll-1min-1，错误；c根据图2可知：在温度是t2时首先达到平衡，说明速率高，反应快，温度t2t1。其他条件不变升高温度，平衡时y的含量降低，说明平衡正向移动，则v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆，正确；d若改变条件，使反应进程如图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入催化剂，而不能说增大压强，错误。考点：考查图像法在表示化学反应速率和化学平衡移动中的应用的知识。21在恒压条件下化学反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)；hq kjmol1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(q)如下表所列。判断下列叙述正确的是容器so2(mol)o2(mol)so3(mol)n2(mol)q(kj)甲2100q1乙10.500q2丙0020q3丁10.501q4a平衡时，向甲容器中再加1mol o2，一段时间后达到平衡时o2的体积分数减小b平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动c各容器中反应放出热量的关系为：q12q22q4d丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数【答案】c【解析】试题分析：a、甲容器再加入1molo2，平衡虽然向正反应方向移动，但o2的体积分数增加，错误；b、升高温度,正逆反应速率都加快，错误；c、等温等压下，根据等效平衡的原理，投入量的比值相等，这两个平衡是等效平衡，q12q2，丁如果不充入n2，乙、丁是等效平衡q2=q4，丁中充入1moln2压强不变，但体积增加组分的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，q4q4，因此q12q22q4正确；d、平衡常数只受温度的影响，所以乙、丁平衡常数相等，错误。考点：考查影响平衡的移动的因素、等效平衡、化学平衡常数等相关知识。22一定条件下进行反应：cocl2(g)cl2(g)co(g)，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是a保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2)0.22 moll1，则反应的h0b若在2 l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变c保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molcocl2、0.60 molcl2和0.60 molco，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)d保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molcl2和0.8 molco，达到平衡时，cl2的转化率小于60%【答案】cd【解析】试题分析： a、该反应平衡时氯气的浓度为0.2 moll1，升高温度浓度变大，平衡正向移动，反应为吸热反应，错误；b、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变化，平衡常数随之改变，错误；c、根据浓度熵和平衡常数比较，判断逆向进行，正确；d、充入1.0 molcl2和1.0 molco，cl2的转化率为60%，co量减少，平衡逆向移动，转化率降低，正确。考点：考查化学平衡有关问题。23氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4no2(g)2nacl(s)2nano3(s)+2no(g)+ cl2(g)，h在恒温条件下，向2 l恒容密闭容器中加入0.4mol no2和0.2 mol nacl，10 min反应达到平衡时n(nano3)0.1mol，no2的转化率为。下列叙述中正确的是a10min内no浓度变化表示的速率v(no)0.01 moll1min1b若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时no2的转化率大于c若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的h0d若起始时向容器中充入no2(g) 0.1 mol、no(g)0.2 mol和cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行【答案】bd【解析】试题分析：a、10 min反应达到平衡时n(nano3)0.1mol，则生成no的物质的量是0.1mol，浓度是0.1mol2l0.05mol/l，则10min内no浓度变化表示的速率v(no)0.05mol/l10min0.005 moll1min1，a错误；b、正方应是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强减小，因此若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，有利于平衡向正反应方向减小，则平衡时no2的转化率大于，b正确；c、若升高温度，平衡向吸热反应方向进行，因此如果平衡逆向移动，则正方应是放热反应，所以该反应的h0，c错误；d、根据以上分析可知平衡时no2(g)、no(g)和cl2(g)的浓度分别是0.1mol/l、0.05mol/l、0.025mol/l，所以该温度下平衡常数k0.625.则若起始时向容器中充入no2(g) 0.1 mol、no(g)0.2 mol和cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），其浓度分别是0.05mol/l、0.1mol/l、0.05mol/l，则此时的浓度熵800.625，平衡反应将向逆反应方向进行，d正确，答案选bd。考点：考查可逆反应的有关计算24i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+ i-(aq) i3-(aq)，某i2、ki混合溶液中，i3-的物质的量浓度c(i3-)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是a反应 i2(aq)+ i-(aq) i3-(aq) 的h0b若反应进行到状态d时，一定有 c状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大d若温度为，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2【答案】c【解析】试题分析：从图看出温度越高c(i3-)越小，则温度高平衡向逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向就是放热反应，a对；状态d时还没有到达平衡所以v正 v逆 ，b对；状态a与状态b相比，状态a的c(i2)小，c错；反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，d对，选c。考点：化学平衡的移动和平衡常数。 25合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) hcba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac【答案】c【解析】试题解析：由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故a错误；由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时no2浓度比a的浓度高，no2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故b错误；升高温度，化学平衡正向移动，no2的体积分数增大，由图象可知，a点no2的体积分数大，则t1t2，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故c正确；d由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆向移动，气体总量减少，气体平均相对分子质量增大，故d错误。考点：化学平衡图象28如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol x和2 mol y，开始时容器的体积均为v l，发生如下反应并达到平衡状态： 2x(?)+y(?)az(g)。此时中x、y、z的物质的量之比为132。下列判断正确的是a物质z的化学计量数a = 2b若中气体的密度如图所示，则x、y中只有一种为气态c若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率：d若x为固态、y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：【答案】b【解析】试题分析：a、设达平衡时y反应的物质的量为x，则：2x（？）+y（？）a z（g）起始量（mol） 2 2 0转化量（mol） 2x x ax平衡量（mol） 2-2x 2-x ax由（2-2x）：（2-x）：ax1：3：2可得x0.8，a1，故a错误；b如x、y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则x、y中只有一种为气态，故b正确；c若x、y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故c错误；d若x为固态、y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故d错误；故选b。考点：考查化学平衡的计算、外界条件对平衡状态的影响29n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g) 4no2(g)+o2(g) h0 ；t1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(n2o5)/mol/ l5.003.522.502.50下列说法不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol/(ls)bt1温度下的平衡常数为k1125，1 000 s时n2o5转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 mol/l，则t1k3，则t1t3【答案】c【解析】试题分析： 2n2o5（g）4no2 +o2（g）h0起始浓度(mol/l) 5.00 0 0变化浓度(mol/l) 2.50 5.0 1.25平衡浓度(mol/l) 2.50 5.0 1.25a. 500 s内n2o5分解速率为（5-3.52）/500=2.96103 mol/(ls),a正确；bt1温度下的平衡常数为k1=（541.25）/(2.5)2=125，1000s时n2o5的转化率为(2.5/5)100%=50%，b正确；c其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5 (g)浓度为298mol/l,根据勒夏特列原理，应该采用了降温措施， t1t2，c错误；d化学平衡常数只跟温度有关，该反应为吸热反应，若k1k3，则t1t3，d正确；选c。考点：考查化学平衡的移动和化学平衡常数的计算。30相同温度下，体积均为025 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h926 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化n2h2nh3 130放出能量：2315 kj092702放出热量：q下列叙述正确的是a容器、中反应达到平衡时所用的时间相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为125%c容器中达到平衡时放出的热量q2315 kj d若容器体积为