高中化学 氧化还原反应练习题 新人教版必修1.doc

氧化还原反应练习题 1. 下列反应中，水作还原剂的是()a. 2na2h2o=2naohh2b. cl2h2o=hclhcloc. 2f22h2o=4hfo2d. so2h2o=h2so32下列变化需要加入还原剂的是()a. al2o3alob. fe(oh)2fe(oh)3c. cr2ocr3d. mn2mno3用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2fe3cu=2fe2cu2。下列有关说法不正确的是()a. cu是还原剂，被腐蚀 b. fe3是氧化剂c. 该反应是置换反应 d. 该反应属于离子反应4实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o关于该反应的下列说法正确的是 ( )a. nano2是氧化剂b. 每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为6 molc. nh4cl中的氮元素被还原d. n2既是氧化剂，又是还原剂5下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()a. h、no、fe2、na b. k、ba2、oh、soc. ag、no、cl、k d. cu2、nh、cl、oh6氮化铝( aln)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，aln可通过如下反应制取：al2o3n23c2aln3co。下列叙述正确的是( ) a. aln中氮的化合价为3 b. aln的摩尔质量为41 g c. 上述反应中，n2是氧化剂，al2o3既不是氧化剂也不是还原剂。 d. 上述反应中，每生成1 mol aln需转移6 mol电子7已知氧化还原反应2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()a10 mol b. 11 mol c12 mold. 13 mol8. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是()a化学变化物理变化b氧化还原反应分解反应c氧化还原反应化合反应d中和反应复分解反应9. 已知2mo5s216h=2m25s8h2o，则mo中的m的化合价()a. 3b. 4c. 6d. 710. 常温下，在溶液中可以发生反应：x2y3=2y2x2，对下列叙述的判断正确的是 ()x被氧化x是氧化剂x具有还原性y2是氧化产物y2具有还原性y3的氧化性比x2的氧化性强 a. b. c. d. 11. 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用na2seo3消除人体内的活性氧，则na2seo3的作用是()a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 既是氧化剂又是还原剂 d. 以上均不是12. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为21的是()ao32kih2o=2kohi2o2b2ch3coohca(clo)2=2hclo(ch3coo)2caci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o13s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。14有以下反应方程式：a. cuoh2cuh2ob. 2kclo32kcl3o2c. cl22naoh=naclnacloh2od. 2febr23cl2=2fecl32br2e. mno24hcl(浓)mncl2cl22h2of. 2nabrcl2=2naclbr2g. kclo36hcl(浓)=kcl3h2o3cl2h. hgso2=hgso2按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化_；(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素_；(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应_；(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_；(7)所有元素均参加氧化还原反应的是_。15(1)从氧化还原反应的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：_。钠和水的反应(2na2h2o=2naohh2)：_。氟气和水反应(2f22h2o=4hfo2)：_。氯气和水反应(cl2h2o=hclhclo)：_。(2)将少量cl2通入febr2的溶液中，反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为 _。足量cl2通入febr2溶液中离子方程式为_。16. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。答案及解析1、解析：a中水作氧化剂，b中水既不是氧化剂，又不是还原剂，c中水作还原剂，d不是氧化还原反应。答案：c2、解析：加入还原剂是使物质发生还原反应，化合价降低，a项中元素的化合价无变化，即不是氧化还原反应；b项中 (oh)2 (oh)3，d项：mn2no，两选项中元素fe、mn化合价升高，需加入氧化剂；c项中r2ocr3，元素cr化合价降低，需加入还原剂。答案：c3、解析：该反应不是置换反应，c错误。答案：c4、解析：nano2为氧化剂，nh4cl为还原剂，n2既是氧化产物又是还原产物，由nao223e可知：每生成1 mol n2转移3 mol e。答案：a5、解析：a项中h、no与fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；b项发生ba2so=baso4；c项ag与cl不共存；d项cu2与oh不共存。答案：a6、解析：aln中氮显3价，故a错；aln的摩尔质量为41 g/mol，故b错；每生成1 mol aln转移3 mol电子，故d错。答案：c7、解析：本题主要考查了氧化剂的确定及其简单计算。在反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合价降低。对于本反应，cu(io3)2中铜由2价降低到1价，碘由5价降低到0价，每摩尔cu(io3)2得到的电子为11 mol。答案：b8、解析：中和反应是复分解反应的一种。答案：d9、解析：据原子守恒可知y4，据电荷守恒可知x1，mo中m的化合价为7。答案：d10、解析：x失e被氧化，作还原剂，具有还原性，对应x2为氧化产物，y3得e被还原，作氧化剂，具有氧化性，对应y2为还原产物，故氧化性：y3x2 ，还原性：xy2。综上所述正确，选c。答案：c11、解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，na2seo3消除“活性氧”，即na2seo3中元素化合价升高被氧化，na2seo3的作用是还原剂。答案：b12、解析：本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，a选项中o3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知a选项不正确；b选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；c选项中i2为还原剂，naclo3为氧化剂，显然二者物质的量的关系是21；d选项中还原剂为hcl，在参加反应的hcl中有一半起还原剂作用，故本题答案为c。答案：c13、答案：fe3、mg2、hs2、ife2、s14、解析：反应方程式a：h2(单质)将cuo(化合物)中铜元素还原，符合(1)；b: kclo3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；c：cl2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；d：fe由2价升高到3价，br由1价升高到0价，cl由0价降低到1价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；e：mno2中mn由4价降低到2价，参加反应的hcl中氯元素有一半被氧化生成cl2，符合(6)；f：cl2(单质)将nabr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；g：kclo3中氯元素由5价降低到0价，hcl中氯元素有5/6个cl由1价升高到0价，符合(5)、(6)；h: hgs中汞元素由2价降低到0价，硫元素由2价升高到4价，o2中氧元素由0价降低到2价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。答案：(1)a(2)f(3)b(4)c(5)g(6)eg(7)dh15、解析：(1) 所以在反应中h2o既作氧化剂又作还原剂；在反应中水只作氧化剂；在反应中h2o只作还原剂；在反应中h2o既不作氧化剂也不作还原剂。(2)fe2、br均具有还原性，当通入少量cl2时只有fe2被氧化，说明还原性fe2brcl，当通入足量cl2时，fe2和br将按12完全被氧化，离子方程式为2fe24br3cl2=2fe32br26cl。答案：(1)既作氧化剂，又作还原剂氧化剂还原剂既不作氧化剂，也不作还原剂(2)fe2brcl2fe24br3cl2=2fe32br26cl16、解析：(1)由h222，氧