高中化学 第二章 化学反应与能量全章课时学案 新人教版必修2.doc

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。2.从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。自主学习一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学键的概念。化学键是指能够使原子或离子相结合的,它包含和两种作用。2.化学键的断裂、形成与能量的吸收、释放。断裂化学键为原子或离子需要(填“吸收”或“释放”,下同)能量;形成化学键需要能量;相同条件下,断裂或形成同一种化学键吸收和释放的能量(填“相等”或“不等”)。3.旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于的相对大小。4.化学反应的热效应和键能的关系?二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系根据能量守恒定律,如果反应物总能量高于生成物总能量则反应(填“放热”或“吸热”,下同);如果反应物总能量低于生成物总能量则反应。课内探究一、化学键与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】键能概念:拆开所吸收的能量或形成所释放的能量。单位:。1 mol h2中含有1 mol hh键,在25 、101 kpa条件下,由h原子形成1 mol hh键要放出436 kj的能量,而断开1 mol hh键重新变为h原子要的能量。【迁移应用】在反应h2+cl22hcl中,已知hh键的键能为436 kj/mol,clcl键的键能为247 kj/mol,hcl键的键能为431 kj/mol,判断该反应是反应?并解释原因。二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】化学反应中能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量的相对大小的关系。e(反应物)e(生成物)能量;e(反应物)e(生成物)释放能量;e(反应物)e(生成物)吸收能量,可知a,e(反应物)e(生成物)释放能量;c,e(反应物)=e(生成物)既不吸热也不放热,且这类反应事实上并不存在。答案:a三、1.质量守恒能量守恒化学反应前后元素的种类和原子个数不变(或质量保持不变)化学反应前后体系包含的总能量保持不变2.能量光能热能热能吸热放热随堂检测1.d2.ac3.d4.d5.cd6.bd第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第2课时化学能与热能的相互转化学习目标1.通过分组实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。2.掌握化学能与热能的相互转化的实验依据。3.巩固吸热反应、放热反应的概念,了解中和热的测定方法。自主学习1.请说出决定一个化学反应是放热还是吸热的因素是什么(要求从两个方面进行说明)。2.2al+6hcl2alcl3+3h2反应热;ba(oh)28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2o反应热;h+oh-h2o反应热。3.写出实验21所涉及的离子反应方程式:。写出实验22所涉及的化学反应方程式:。写出实验23所涉及的离子反应方程式:。4.阅读课本p32,完成思考与交流。5.常见的放热反应有:;吸热反应:。课内探究一、化学反应中能量的转化1.【课本实验21】铝与盐酸的反应实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23 ml 6 mol/l的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论(1)铝与盐酸反应的化学方程式:。(2)在反应过程中你将能看到什么现象?(3)用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?(4)要明显地感知或测量反应中的热量变化,你在实验中应注意哪些问题?2.【课本实验22】ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应【注意】由于这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行,使体系温度快速降低,将玻璃片上的水凝固。实验中要注意三点:(1)将ba(oh)28h2o晶体研磨成粉末,以便与nh4cl晶体充分接触;(2)由于该反应属于固相反应,一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快起反应;(3)反应放出有刺激性气味的氨气,会造成学习环境的污染,所以要注意对氨气的吸收。【分组实验】阅读教材并根据已有知识设计实验步骤如下:【填写实验记录】实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有nh3生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应:。二、中和热的测定1.中和热的概念在稀溶液中,酸与碱反应生成所释放的热量。2.中和热的测定50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟50 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由。3.思考与总结要想提高中和热测定的准确性,实验应注意什么?4.【学生分组实验23】三个学生分成一组进行实验,其中每个学生做一个实验并记录现象和数据,供组内交流、比较使用,然后讨论得出结论。最后向全班汇报,进行组间交流。【填写实验记录】反应物及用量酸hno3 50 ml 0.5 mol/lhcl 50 ml 0.5 mol/lhcl 50 ml 0.5 mol/l碱naoh 50 ml 0.55 mol/lnaoh 50 ml 0.55 mol/lkoh 50 ml 0.55 mol/l混合前温度室温t0室温t0室温t0混合后温度t1t2t3结论hno3与naoh发生中和反应时放热hcl与naoh发生中和反应时放热hcl与koh发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量【讨论分析】三个反应的化学方程式和离子方程式分别为:;。三、人类利用能源的三个阶段1.时期。2.时期。3.时期。【例1】近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为石油的一种取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的()a.铝质轻,便于运输、贮存,且安全b.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制c.在地球上,铝矿资源丰富d.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【例2】我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带,能源总量估计相当于中国石油总量的一半;而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(ch4h2o)。请结合初中化学知识回答下列问题:(1)下列说法中正确的是()a.ch4h2o晶体中水是溶剂b.ch4h2o的组成元素有三种c.ch4h2o中ch4和h2o的质量比为11d.可燃冰能燃烧,说明水具有可燃性(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有(至少填写两种)。随堂检测1.有关下列能量转化的认识不正确的是()a.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能b.人类使用照明设备是将电能转化为了光能c.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效d.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()a.锌粒与稀硫酸的反应b.灼热的木炭与co2反应c.甲烷在氧气中的燃烧反应d.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应3.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()a.甲醇b.汽油c.柴油d.重油4.下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰a.b.c.d.5.关于吸热反应的说法正确的是()a.凡需加热的反应一定是吸热反应b.只有分解反应才是吸热反应c.使用催化剂的反应是吸热反应d.co2与cao化合是放热反应,则caco3分解是吸热反应6.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()a.浓硫酸与水b.生石灰与水c.熟石灰与水d.氯化钠与水7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中,正确的是()a.q1+q2q3b.q1+q22q3c.q1+q2q3d.q1+q2yzb.xzyc.yxzd.yzx5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是()a.该装置能形成原电池,其中铝是负极b.该装置能形成原电池,其中铜是负极c.该装置不能形成原电池d.以上说法均不正确6.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质lii,其中的导电离子是i-。下列有关说法正确的是()a.正极反应:2li-2e-2li+b.负极反应:i2+2e-2i-c.总反应是:2li+i22liid.金属锂作正极7.某原电池总反应离子方程式为2fe3+fe3fe2+,能实现该反应的原电池是()a.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为fecl3溶液b.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为fe(no3)2溶液c.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为fe2(so4)3d.正极为银,负极为铁,电解质溶液为cuso48.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:zn+2mno2+2nzn2+mn2o3+2nh3+h2o在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()a.znb.碳棒c.mno2和nd.zn2+和n参考答案自主学习1.煤化学能化学能机械能2.化学电3.(1)活泼性不同的两个电极(2)电解质溶液(3)闭合电路(4)自发进行的氧化还原反应4.失氧化负极正极还原课内探究1.化学电铜电极锌电极偏转氧化zn-2e-zn2+失去电流阳还原2h+2e-h2要有活泼性不同的两个电极要有电解质溶液形成闭合回路自发进行的氧化还原反应负极正极化学电2.锌片失去的电子转移到铜片表面被h+得到:2h+2e-h2质量减小:zn-2e-zn2+浓度减小:2h+2e-h2锌片为负极,电子流出的一极,铜片为正极,电子流入的一极氧化还原zn+h2so4znso4+h2化学电3.【例题】答案:化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应:氧化反应(负极反应):cu-2e-cu2+还原反应(正极反应):2fe3+2e-2fe2+结合原电池构成的条件而定,负极材料为铜,正极材料选用金属性弱于铜的导体石墨,电解质溶液为fecl3溶液。随堂检测1.ac2.c3.b4.c5.b6.c7.a8.c第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源学习目标(1)加深对原电池工作原理的理解;(2)了解发展中的原电池;(3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。自主学习1.请写出原电池的构成条件:2.能源分类(1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。(2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。课内探究一、原电池原理深化认识【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是()练习1下列组合中,能形成原电池的有()abcdxzn石墨棒mgcuycufefeagzcuso4固体agno3溶液橙汁稀硫酸练习2由x、y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现x表面无气泡而y的表面有气泡产生。x与y分别作什么极?哪个金属性更强?练习3用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。练习4用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。二、发展中的化学电源1.干电池常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式:负极(锌):(反应)正极(石墨):2n+2e-2nh3+h2(反应)2.二次电池(1)铅蓄电池。负极(pb):;正极(pbo2):;总反应:。(2)镍镉碱性蓄电池。(3)新一代可充电的绿色电池锂离子电池。特点:电压高、质量轻、寿命长等。用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例)(1)用酸性电解质时:负极:;正极:;总反应:。(2)用naoh等碱性电解质时:负极:;正极:;总反应:。三、废旧电池的回收利用废旧电池中含有、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。随堂检测1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片()a.发生氧化反应b.发生还原反应c.为正极d.为负极2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为()a.mgb.fec.ald.cu3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为()a.铝片、铜片b.铜片、铝片c.铝片、铝片d.铜片、铜片4.如图所示的装置,m为活动性顺序位于氢之前的金属,n为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是()a.n上有气体放出b.m为负极,n为正极c.稀硫酸中so42-移向m极d.导线中有电流通过,电流方向是由m到n5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为()a.abcdb.acdbc.cabdd.bdca6.在用zn片、cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是()a.锌片是正极,铜片上有气泡产生b.电流方向是从锌片流向铜片c.溶液中硫酸的物质的量浓度减小d.电解质溶液的ph保持不变7.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。a是极,b是极,电极反应方程式分别是、。8.1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其总反应方程式为4al+3o2+6h2o4al(oh)3,则该电源的负极材料为,正极材料为,负极反应:,正极反应:。参考答案自主学习1.(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。(2)有电解质溶液。(3)形成闭合电路。(4)能自发进行氧化还原反应。2.(1)直接从自然界取得(2)一次能源经过加工、转换得到课内探究一、【例题】答案:ab分析:a、b构成原电池,它们符合原电池的构成要件。注意:它们的外电路比较隐蔽,电子分别直接从fe到cu、从fe到c,省掉了导线。练习1答案:bc练习2答案:x为负极,y为正极,x的金属性更强。练习3答案:用镁、铝作电极构成原电池,插入稀硫酸溶液中,镁作负极,铝作正极;用镁、铝作电极构成原电池,插入氢氧化钠溶液中,镁作正极,铝作负极。练习4答案:用铝、铜作电极构成原电池,插入稀硫酸溶液中,铝作负极,铜作正极,电极反应方程式为:正极:6h+6e-3h2负极:2al-6e-2al3+用铝、铜作电极构成原电池,插入浓硝酸溶液中,铝作正极,铜作负极,电极反应方程式为:正极:2no3-+4h+2e-2no2+2h2o负极:cu-2e-cu2+二、1.zn-2e-zn2+氧化还原2.(1)pb-2e-+so42-pbso4pbo2+2e-+so42-+4h+pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o3.(1)h2-2e-2h+12o2+2h+2e-h2oh2+12o2h2o(2)h2+2oh-2e-2h2o12o2+h2o+2e-2oh-h2+12o2h2o三、汞镉铬铅土壤水源有色金属随堂检测1.ad2.b3.a4.d5.解析:根据原电池原理:作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强,电子流动方向是由负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反,因此依次作出判断:活泼性ab;cd;ac;db。答案:b6.解析:活泼金属锌为负极,电流方向由正极到负极,与电子流动方向相反,随着h+消耗,ph逐渐增大。答案:c7.答案:(1)负正2h2+4oh-4e-4h2oo2+2h2o+4e-4oh-8.解析:al、o2(空气)之间的氧化还原反应为:4al+3o22al2o3。将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知,铝是负极,又是反应材料,o2是正极反应物,正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料,如石墨等。铝、o2发生的反应分别为:al-3e-al3+,o2+2h2o+4e-4oh-。答案:al石墨(或其他合理答案)al-3e-al3+o2+2h2o+4e-4oh-第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率及其影响因素学习目标1.理解化学反应速率的概念。2.了解影响化学反应速率的因素。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的应用。自主学习1.化学反应的快慢如何表示?现实生活中有哪些化学反应较快,哪些化学反应较慢?2.平均反应速率与瞬时速率是一回事吗?3.影响化学反应速率的因素有哪些?现实生活中有哪些应用?课内探究一、化学反应速率1.概念:化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的程度的物理量。通常用单位时间内或(均取正值)来表示。2.计算公式:,单位:或或。3.化学反应在反应过程中都不是等速进行的,因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的速率,而不是瞬时速率。4.对于有固体或纯液体参加的反应,一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的,用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。5.已知反应2so2+o22so3在10 l的密闭容器中进行,半分钟后,测得so3的物质的量增加了0.5 mol,则该时段so3的平均反应速率为。二、化学反应速率的大小比较对同一个化学反应而言,用不同物质表示的反应速率数值,其数值之比等于。【例1】反应:3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:v(a)=0.6 mol/(lmin);v(b)=0.45 mol/(lmin);v(c)=0.015 mol/(lmin);v(d)=0.45 mol/(lmin)。则此反应在不同条件下进行最快的是()a.b.c.d.三、影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面。内因是,是决定因素;外因包括浓度、温度、压强、催化剂等,是影响因素。2.浓度对化学反应速率的影响:反应物的浓度,反应速率增大;反应物的浓度,反应速率减小。温度对化学反应速率的影响:升高温度,反应速率;降低温度,反应速率。对于有气体参加或生成的反应,压强对速率的影响:增大压强,体积减小,相当于反应物的浓度增大,反应速率;减小压强,体积增大,相当于反应物的浓度减小,反应速率。催化剂对化学反应速率的影响:催化剂一般能化学反应速率。其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。【例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)/(mol/l)温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a.4-3-2-1b.1-2-3-4c.3-4-2-1d.1-2-4-3【探究1】1.在一密闭容器里装有氮气和氢气。一定条件下发生反应:n2+3h22nh3。反应开始时,氮气的浓度为2 mol/l,氢气的浓度为5 mol/l,反应开始2 min时,测得容器中氮气的浓度为1.8 mol/l。2 min后氢气的浓度为多少?氨气的浓度为多少?这2 min内氮气的平均反应速率是多少?氢气和氨气的平均反应速率各是多少?2 min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?【反思】解答此题,并思考:同一化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值相同吗?意义相同吗?同一化学反应,不同物质表示的反应速率之比与什么有关?2.某反应2a+b2c在两种不同情况下反应,测得同时段在这两种情况下的反应速率:v(a)=2 mol/(ls),v(b)=30 mol/(lmin),试判断:两种情况下反应较快的是。说说你的判断依据,并归纳比较化学反应速率的大小需要注意哪些问题?【探究2】1.思考下列问题,体会影响化学反应速率的因素:为什么要将食物存放在电冰箱等温度低的地方?实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么?人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验,原因是什么?实验室常用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来,原因是什么?2.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,整个反应过程速率的变化如图所示,试分析ab段速率不断增大的原因及bc段速率不断减小的原因。随堂检测1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()a.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量b.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示c.在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率d.化学反应速率的常用单位有mol/(ls)和mol/(lmin)2.在2 l密闭容器中,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则用此反应物表示该反应的平均反应速率为()a.0.4 mol(ls)-1b.0.3 mol(ls)-1c.0.2 mol(ls)-1d.0.1 mol(ls)-13.反应a+3b2c+2d在四种不同情况下的反应速率分别为:v(a)=0.15 moll-1s-1v(b)=0.6 moll-1s-1v(c)=0.4 moll-1s-1v(d)=0.45 moll-1s-1该反应进行的快慢顺序为()a.b.c.=d.=4.同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件()锌粒锌片锌粉10%的稀硫酸15%的稀硫酸20%的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置a.b.c.d.5.反应2a+3b c+2d在2 l的密闭容器中进行,半分钟后,c的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是()a.v(c)=0.01 moll-1s-1b.v(b)=0.03 moll-1s-1c.v(a)=0.01 moll-1s-1d.v(d)=0.02 moll-1s-16.一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的()a.naoh固体b.水c.cuso4固体d.氯化钠溶液7.no和co都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成n2和co2。对此反应,下列叙述正确的是()a.使用催化剂能加快反应b.升高温度能增大反应的速率c.改变压强对反应速率没有影响d.降低温度能加快反应8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()a.加热b.不用稀硫酸,改用98%的硫酸c.滴加少量cuso4溶液d.不用铁片,改用铁粉9.向四个体积相同的密闭容器中,分别充入一定量的so2和o2,一定条件下发生反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g)甲:500 10 mol so2和5 mol o2乙:500 10 mol so2和5 mol o2并使用催化剂丙:450 8 mol so2和5 mol o2丁:500 8 mol so2和5 mol o2开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()a.甲乙丙丁b.乙甲丙丁c.乙甲丁丙d.丁丙乙甲10.在密闭容器中,通入a mol so2和b mol o2,发生反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)。当其他条件不变时,改变下列条件,将生成so3的反应速率的变化填入表中空格里。(选填“增大”“减小”或“不变”)改变条件反应速率变化降低温度增大o2的浓度使用v2o5作催化剂压缩气体,容器体积减小容器容积不变,通入氖气参考答案自主学习1.一般用化学反应速率来表示,即用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。炸药的爆炸反应很快,溶洞的形成反应较慢。2.不是一回事。3.影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面。内因是反应物本身的性质,是决定因素;外因包括浓度、温度、压强、催化剂、表面积等,是影响因素。现实生活中诸如低温储存食物、金属防腐、防止塑料老化等都是影响反应速率的具体应用。课内探究一、1.快慢反应物浓度的减小量生成物浓度的增加量2.v=ctmol/(ls)mol/(lmin) mol/(ld)3.平均5.0.1 mol/(lmin)二、可能不同化学计量数之比【例1】解析:法一:在化学反应速率单位相同的前提下,化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比v(a)v(b)v(c)v(d)=3122,则用a表示的化学反应速率分别为:v(a)=0.6 mol/(lmin);v(a)=3v(b)=1.35 mol/(lmin);v(a)=32v(c)=0.022 5 mol/(lmin);v(a)=32v(d)=0.675 mol/(lmin)。则该反应在不同的条件下进行最快的是。法二:在化学反应速率单位相同的前提下,化学反应速率的数值除以相应的化学计量数,数值越大,表示反应速率越快v(a)=0.2 mol/(lmin);v(b)=0.45 mol/(lmin);v(c)=0.007 5 mol/(lmin);v(d)=0.225 mol/(lmin)。答案:d三、