高中化学星级题库 第一章 第一节 化学反应与能量的变化四星题（含解析）新人教版选修4.doc

第一章 第一节 化学反应与能量的变化三星题1现将浓度相等、体积分别为v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：v1+v2=50 ml）。下列叙述错误的是a实验的环境温度低于22bp点的混合溶液的ph=7c混合溶液的导电能力：m nd若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于28【答案】b【解析】试题分析：首先读懂图表，题设图表揭示了中和反应过程中酸、碱溶液体积变化与反应溶液温度变化的关系，了解下列各点：ch3cooh溶液和naoh溶液混合后溶液温度上升，说明酸碱反应是放热的；温度上升的大小随酸、碱相对体积的变化而变化，说明反应放热的大小与发生反应的酸、碱的数量有密切相关；图线的起始点表示5 ml ch3cooh溶液和45 ml naoh溶液混合后温度是22；当25 ml ch3cooh溶液和25 ml naoh溶液混合时，反应液温度达到最高值28。由此，可以断定该实验的环境温度低于22；25 ml ch3cooh 溶液和25 ml naoh溶液混合可恰好完全反应，放热最多，生成强碱弱酸盐，溶液的ph7，m点醋酸完全反应，naoh有剩余，n点naoh完全反应，ch3cooh 有剩余，由于醋酸是弱酸，部分电离，naoh是强碱，全部电离，所以混合溶液的导电能力：m n，醋酸是弱酸，部分电离，在反应的过程中，不断吸收能量，所以若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于28，可见，选项a、c、d正确，b错误；选b。考点：考查酸碱中和的定性分析。2已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行【答案】b【解析】试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选b，不选ac；吸热反应有的在常温的下进行，故不选d。考点：放热反应和吸热反应的判断。3下列图示与对应的叙述不相符的是a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示01000moll-1naoh溶液滴定2000ml01000moll-1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】c【解析】试题分析：akno3的溶解度随温度的升高而增大，所以图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液由于溶质没有达到该温度的最大溶解的质量，因此是80时kno3的不饱和溶液，正确；b催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热，因此图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，正确；c用01000moll-1naoh溶液滴定2000ml01000moll-1醋酸溶液，若二者的体积相等，得到的是醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液嫌你碱性，而图示显示的是酸性，与实际不符合，错误；d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，先发生反应：al2(so4)3+ 3ba(oh)2=baso4+2al(oh)3,接着发生反应：(nh4) 2so4+ ba(oh)2=baso4+nh3h2o，当该反映完全，又发生反应：2al(oh)3+ ba(oh)2=ba(alo2)2+4h2o，沉淀的质量又有所减小。与图像吻合，正确。考点：考查图像法在表示物质的溶解度与温度的关系、化学反应历程、酸碱中和滴定及沉淀的物质的量与加入物质是多少的关系的应用的知识。4已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h1180 kjmol1n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h292.4 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g) h3483.6 kjmol1下列说法正确的是a反应中的能量变化如图所示，则h2e1e3bh2的燃烧热为241.8 kjmol1c氨的催化氧化反应为4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g) h906 kjmol1d由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184.8q22q1【答案】d【解析】试题分析：a、h2e1-e2,a错误；b、水在25，101 kpa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，b错误；c、氨的催化氧化反应为4nh3(g) +5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=-1025 kj/mol，c错误；d、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8q22q1，d正确；选d。考点：考查化学反应的能量变化。5已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-573 kjmol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 l 05 moll-1的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。其焓变h1、h2、h3的关系是()ah1h2h3 bh1h3h2dh1h3h2【答案】d【解析】试题分析：因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量q(浓硫酸)q(稀硝酸)q(稀醋酸)，又因放热反应中，h为负值，即h=-q，故h2h3h1，因而选d。考点：中和反应反应热的测定6下列说法正确的是a常温下，物质的量浓度均为0.1moll1na2co3和nahco3的等体积混合溶液中：2c(oh)2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)bh0,s0的反应都是自发反应，h0,s0的反应任何条件都是非自发反应；c已知：p4(g)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(g)10cl2(g)4pcl5(g)hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1，由此计算clcl键的键能 d在一定温度下，固定体积为2l密闭容器中，发生反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，当v(so2)= v(so3)时，说明该反应已达到平衡状态【答案】a【解析】试题分析：a、根据质子守恒，对于na2co3溶液：c(oh)=c(h+)+2c(h2co3)c(hco3)；对于nahco3溶液：c(oh)+c(co32)c(h+)+c(h2co3)；两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：c(oh)=c(h+)+2c(h2co3)c(hco3)+ c(oh)+c(co32)c(h+)+c(h2co3)，移项，即得2c(oh)2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)，正确；b、h0，s0 在较高温度下能自发，错误；c、将两个反应式分别编号为和，( - )4可得：pcl3(g)+cl2(g)= pcl5(g) ；h。由：pcl3(g) + cl2(g) = pcl5(g)断1个pcl键 断1个clcl键 成1个pcl键31.2c q 5c(3.6c + q -5c) =， q=，故c错。d选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，如，v正（so2）：v逆（so3）= 2 : 2，即v正（so2）=v逆（so3）。而对v(so2)=v(so3)未指明反应速率的方向，故错误；考点：考查化学反应速率与化学平衡，电解质溶液等基本理论7下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()a已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b已知：s(g)o2(g)=so2(g)h1q1；s(s)o2(g)=so2(g)h2q2(q1、q2均正值)，则q1q2c已知：h2so4(浓)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(l)h1；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)h2，则有|h1|h2|d已知：fe2o3(s)3c(石墨，s)=2fe(s)3co(g)h489.0 kjmol1；co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1；c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，则4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1641 kjmol1【答案】d【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而h2的燃烧热是指1 mol h2完全燃烧生成液态水时的反应热，a项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，q2q1，b项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质ch3cooh和nh3h2o电离要吸热，故浓硫酸与naoh反应放出的热量较多，|h2|h1|，c项错误；根据盖斯定律计算，可知d项正确。点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。8美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2ch4(g)c2h4(g)2h2(g)h，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(q1、q2均为正值)：反应：c(s)2h2(g)=ch4(g)h1q1反应：c(s)h2(g)= c2h4(g)h2q2则下列判断正确的是()ah0 bq2q1 ch2(q1q2) dhq1q2【答案】c【解析】由温度降低时，平衡向左移动，可知甲烷转化成乙烯的反应为吸热反应，即h0。结合反应和，由2()可得甲烷转化成乙烯的热化学方程式，因h0，可得2(q2q1)0，则q1q2，c项正确。点拨：本题考查化学平衡和反应热知识，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。9相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h = -197 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化so2o2ar甲210放出热量：q1乙210放出热量：q2丙210.5放出热量：q3aq1 =q3q2b达到平衡时，乙容器中so2的体积分数最大c平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小d若在上述条件下，反应生成1molso3（s），则反应放热为98.5kj【答案】a【解析】试题分析：a、甲容器与丙容器均为恒温恒容，ar对平衡无影响，所以甲、丙平衡状态相同，则放出热量相同，q1 =q3，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，因为乙容器为恒压，所以反应后甲容器压强小于仪器乙，根据化学平衡移动原理，容器乙平衡向右移动程度大，所以q1 =q3乙，错误；c、温度相同，平衡常数相同，错误；d、在上述条件下反应生成1molso3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kj，错误。考点：本题考查化学平衡移动原理、化学反应的热效应。 10归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。ph2的盐酸和ph1的醋酸，c（h）之比为21。在na2co3和nahco3溶液中均存在下列关系c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3)+2c(co32-)反应2a (s) + b (g)2c (g) + d (g) 不能自发进行，则该反应h一定大于0已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为：kakhkw反应a（g）2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kjmol-1，逆反应的活化能为eb kjmol-1，则h =（ea eb）kjmol-1。其归纳正确的是a b c d【答案】b【解析】试题分析： ph 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。错误，c(h+)降低，c(oh-)增大；a、d错误； ph2的盐酸和ph1的醋酸，c（h）之比为21。错误，ph2，可以计算出c(h+)=10-2，ph1，可以计算出c(h+)=10-1，c（h）之比为110，c错误，b正确。考点：考查弱电解质的电离平衡、ph计算、电荷守恒、平衡常数、反应焓变的计算11下列说法不正确的是已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kjmol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键b同温同压下，)在光照和点燃条件的h相同c根据碘与氢气反应的热化学方程式 则反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低d.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3cooh；一ch3coo -十h+向左移动，a减小，ka变小若加入少量醋酸钠固体，则十h+向左移动，a减小，ka变小【答案】d【解析】试题分析：a正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。b正确，反应热和反应条件是无关系的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。c正确，反应是放热反应，而反应是吸热反应，则反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低。ka只与温度有关，与浓度无关，所以选项d不正确，答案选d。考点：考查物质的键能分析应用、化学反应能量变化、以及弱电解质溶液的电离平衡分析点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，有利于提升学生的学科素养。12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) h=+qkj/mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d.反应吸收0.025q kj热量时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液中恰好反应【答案】d【解析】试题分析：a项：增大压强，化学平衡逆向移动，sicl4的转化率减小，故错；b项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于q kj，故错；c项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，hcl的反应速率为0.03 mol/(lmin)，则h2的反应速率为0.015 mol/(lmin)，故错。故选d。考点：化学平衡移动 中和反应 反应速率的计算点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。13将1mol a（g）和2mol b（g）置于2l某密闭容器中，在一定温度下发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），并达到平衡。c的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是a. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e和e均减小b. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小c. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行d. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以a表示的速率是v（a）=0.225molls【答案】d【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，a正确；从图i可知平衡时c的物质的量为0.9mol，则d为0.9mol，a为0.1mol，b为1.1mol，所以k=7.36，从图ii可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，b正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，c正确；4s时a为0.1mol，则v(a)=，d错误。答案选d。考点：化学图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。14燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：co（g）+1/2 o2（g）=co2（g）h = -283.0 kjmol-1h2（g）+ 1/2o2（g）=h2o（g）h = -241.8 kjmol-1则下列说法正确的是（ ）a. 由反应、可知如图所示的热化学方程式为co（g）+h2o（g）= co2（g）+h2（g）h = -41.2 kjmol-1b. h2的燃烧热为241.8 kjmol-1c.h2（g）转变成h2o（g）的化学反应一定要释放能量d.根据推知反应h2（g）+1/2o2（g）= h2o（l）h -241.8 kjmol-1【答案】a【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，即得到co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）h = 41.2 kjmol-1，a正确；b不正确，氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是放热反应，c不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，h越小，d不正确，答案选a。考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写等点评：该题容易错选d。由于h是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，h越小。15已知反应：101kpa时，c(s) 1/2o2(g)co（g）；h1110.5kj/mol 稀溶液中，h+(aq) oh-(aq)h2o(1)；h257.3kj/mol下列结论正确的是a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量【答案】a【解析】试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，h3h1，a正确；中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molh2o放出的热量，c中浓硫酸溶于水也要放出热量，d中醋酸电离需要吸收热量。考点： 燃烧热 中和热点评：准确理解燃烧热和中和热的概念。16已知某温度下： h=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器a、b，a中通入1moln2、3 molh 2，b 中通入0.5 moln2、1.5 mol h 2，反应一段时间后，a、b中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）a、a中放热 b、b中放热 c、a中热量变化值大于b中2倍d、a中热量变化值等于b中的2倍【答案】c【解析】a、b均不正确，反应热是反应完全进行所放出或吸收的热量，反应是可逆反应，不能完全进行。c、正确，a相当于对b加压后体积放大2倍，平衡正向进行，反应正向进行程度大，所以a中热量变化值大于b中2倍，d不正确。选c。17ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）4no2（g）=4no（g）co2（g）2h2o（g）； h574 kj/molch4（g）4no（g）=2n2（g）co2（g）2h2o（g）； h1160 kj/mol下列说法不正确的是 （ ）a反应均为放热反应b反应转移的电子数相同c由反应可推知：ch4（g）4no2（g）=4no（g）co2（g）2h2o（l）h=a kj/mol，a、“”或“=”)（3）已知h2 o（1）h2 o(g)h= +44 moll-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_。（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：lani5(s)+3h2(g)lani5h6(s) h025时，产生对环境影响的气体是 ，你的理由 。【答案】（1）（每个2分，共4分）（2）冷凝（2分，答案合理即给分）（3）（2分）。so2（2分）。当n(caso4)/n(co)0.25时，反应发生了反应（2分，答案合理即给分）【解析】试题分析：（1）用煤作燃料时，需要先用h2o或co2将煤转化为燃料气，其中h2含量较多的原因是焦炭含量大，与水反应生成水煤气：；（2）水蒸气遇冷液化，故燃料反应的气体产物主要是h2o和co2通过冷凝分离出水，并回收co2；（3）caso4是一种载体， caso4与h2反应的化学方程式；（4）co与caso4在900反应后，固体的物质的量分数与n（caso4)/n(co)的关系图。当n（caso4)/n(co)025时，产生对环境影响的气体是反应发生了反应caso4(s)co(g)=cao(s)co2(g)so2(g)。考点：化学反应能量变化。22(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮510ml能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用co2和h2生产甲醇，方程式如下：co2(g)3h2(g)ch3oh(l)h2o (g) hq1kjmol1又查资料得知：ch3oh(l)1/2 o2(g)co2(g)2h2(g) hq2kjmol1h2o(g)=h2o(l) h= q3kjmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。（2）工业上可用co和h2o (g) 来合成co2 和h2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molco和1.5molh2o充入10l固定密闭容器中进行化学反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得h2为0.6 mol。回答下列问题:010min内h2o(g)的平均反应速率为 。若想加快正反应速率的同时提高co的转化率，可以采用的方法是 。a.升高温度 b.缩小容器的体积c.增大h2o (g)的浓度 d.加入适当的催化剂若保持温度容积不变再向其中充入1molco和0.5molh2o(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中h2的体积分数为 。（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：a、b、c、d、e、f都是惰性电极，丙中为0.1 mol/l cuso4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，d极附近呈红色。回答下列问题： a物质是 ,a电极的电极反应式为 。 乙装置中的总化学反应方程式为 。 当乙装置中c电极收集到224ml(标况下)气体时, 丙中溶液的ph 。【答案】（16分）（每空2分）（1）ch3oh(l)+3/2 o2(g) co2(g)+2h2o(l) h(2q13q22q3)kj/mol（2） 6103 moll1min1 ac 25%（3） ch3oh； ch3oh - 6e + 8oh = co32 + 6h2o 2nacl + 2h2o 2naoh + cl2 + h2 1【解析】试题分析：（1）已知反应： co2(g)3h2(g)ch3oh(l)h2o (g) hq1kjmol1， ch3oh(l)1/2 o2(g)co2(g)2h2(g) hq2kjmol1， h2o(g)=h2o(l) h= q3kjmol1，则根据盖斯定律可知2+3+2即可得到甲醇的燃烧热的热化学方程式为ch3oh(l)+3/2 o2(g) co2(g)+2h2o(l) h(2q13q22q3)kj/mol。（2）当反应进行到10min时达到平衡，此时测得h2为0.6 mol，则根据方程式可知消耗水蒸气是0.6mol，水蒸气浓度变化量是0.6mol10l0.06mol/l，实验用氢气表示的反应速率为0.06mol/l10min6103 moll1min1。a.正方应是吸热反应，则升高温度反应速率加快，平衡向正反应方向进行，co的转化增大，a正确； b.反应前后体积不变，则缩小容器的体积压强增大，反应速率较加快，淡平衡不移动，co转化率不变，b错误；c.增大h2o (g)的浓度正反应速率增大，平衡向正反应方向进行，则co转化率增大，c正确； d.加入适当的催化剂反应速率加快，但平衡不移动，co转化率不变，d错误，答案选ac。若保持温度容积不变再向其中充入1molco和0.5molh2o(g)，由于温度不变，则平衡常数不变，所以co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始浓度（mol/l） 0.2 0.2 0 0转化浓度（mol/l） x x x x破坏你的（mol/l） 0.2-x 0.2-x x x所以解得x0.1所以此时平衡混合气体中h2的体积分数为（3）d极附近呈红色，这说明d电极周围产生氢氧根离子，即d电极是阴极氢离子放电，则a是负极。原电池中负极失去电子，则a通入的物质是ch3oh，电解质是氢氧化钾，则负极电极反应式为ch3oh - 6e + 8ohco32 + 6h2o。乙装置是电解饱和食盐水，则电解的总反应式为2nacl + 2h2o 2naoh + cl2 + h2 。当乙装置中c电极是阳极，氯离子放电生成氯气，如果收集到224ml(标况下)气体即氯气是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子转移守恒可知丙装置中产生0.02mol氢离子，氢离子浓度是0.02mol0.2l0.1mol/l，则丙中溶液的ph1。考点：考查盖斯定律应用、反应速率、平衡常数计算与应用、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等23（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为（3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时的反应方程式是 ；制铝时，电解al2o3不电解alcl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出sicl4的电子式： ；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akj热量，该反应的热化学方程式：（5）p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的：anh3 bhi cso2 dco2（6）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。【答案】（1）b （2）氩（3）mgcl2mg+cl2 alcl3是共价化合物，熔融态难导电（4） sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g) h=+0.025akjmol-1（5）b （6）4kclo3=kcl+3kclo4【解析】试题分析：（1）a、原子序数增大，离子半径可能减小也可能增大，a错误；b、金属性减弱，非金属性增强，b正确；c、没有指明最高价氧化物对应的水合物，c错误；d、单质的熔点可能降低也可能增大，d错误；答案选b；（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，即2、8、8排布；（3）氯化镁的熔点低，工业制镁时电解熔融的氯化镁，反应方程式是mgcl2mg+cl2, alcl3是共价化合物，熔融态难导电，制铝时，不能电解alcl3 ，应电解al2o3 ；（4）sicl4中si分别与cl形成1对共用电子，所以电子式为,生成1.12kg纯硅需吸收akj热量，则生成28g纯硅需吸收0.025a kj，可得热化学方程式sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g) h=+0.025akjmol-1 ；（5）a、nh3 呈碱性，既不能用浓硫酸干燥也不能用p2o5干燥；b、hi有还原性，不能用浓硫酸干燥；c、 so2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用p2o5干燥；d、co2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用p2o5干燥；答案选b；（6）一种是无氧酸盐应为kcl，根据氧化还原反应原理，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，这种盐为kclo4，配平可得化学方程式4kclo3=kcl+3kclo4考点：元素周期表、元素周期律24中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)（3）实验中改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数_(填“相等”或“不相等”)。所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是 。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失；（2）偏小；（3）不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolh2o所放出的热量,它与酸、碱的用量无关【解析】试题分析：（1）中和热的测定需要仪器：两个口径不同的烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板、碎塑料泡沫或者碎纸片，因此图中缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；本实验要减少热量的损失，因此两个烧杯之间填充碎塑料泡沫或碎纸片；（2）如果不盖硬纸板，会造成热量的损失，hcmt/n(h2o)，t偏小，因此所得中和热数值偏小；（3）两个实验产生水的物质的量不同，放出热量不同，所测温度升高的度数不相等，但所求中和热的数值不变，因为中和热指酸与碱反应生成lmolh2o所放出的热量，与酸碱的用量无关。考点：考查中和热测定实验。25（9分）已知物质a、b、c、d、e是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60%的b都是从海水中提取的，气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出c与h2o反应的化学方程式_。将气体d作为燃料电池的燃料源可以制成d空气燃料电池系统，总反应式为：d+o2a+h2o（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则c为_（写化学式）。（3）若条件为常温，b和d为同种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化，写出少量fe粉与e的稀溶液反应的离子方程式：_。已知常温下1molc与h2o反应生成气体d和e溶液放出46kj热量,写出c与水反应生成d和e的热化学方程式：_。【答案】（9分）(1) mg3n2+6h2o3mg(oh)2+ 2nh3 (2分) ；2nh3 - 6e-+6oh-n2+6h2o (2分)(2) al2s3（1分;(3) fe + 4h+ + no3fe3+ + no+ 2h2o； （2分）3no2(g)+ h2o (l)2hno3(aq)+ no(g) h138kj/mol (2分)【解析】试题分析：根据物质的转化、性质可知：a是n2；b是mg；c是mg3n2；d是nh3；e是mg(oh)2。（1）c与h2o反应的化学方程式是mg3n2+6h2o3mg(oh)2+ 2nh3；将气体nh3作为燃料电池的燃料源可以制成d空气燃料电池系统，总反应式为：4nh3+3o2=2n2+6h2o，此碱性燃料电池的负极材料是nh3，电极反应式是2nh3 - 6e-+6oh-n2+6h2o；（2）若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则a是s；b是al，或a是al；b是s，c为al2s3。d是h2s；e是al(oh)3。（3）若条件为常温，b和d为同种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化，则a是o2；b是no；c是no2；d是no，e是hno3。fe是变价金属，当fe粉少量时与hno3的稀溶液反应变为fe3+。该反应的离子方程式fe + 4h+ + no3fe3+ + no+ 2h2o。在常温下1molc与h2o反应生成气体d和e溶液放出46kj热量,则c与水反应生成d和e的热化学方程式是3no2(g)+ h2o (l)2hno3(aq)+ no(g) h138kj/mol。考点：考查元素的单质及化合物的推断、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、燃料电池的电极反应式的书写的知识。26(14分)x、y、及w是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表元素相关信息x具有多种同素异形体，形成的化合物