高中化学 第四章 第4节 硝酸教学设计 新人教版必修1.doc

翻转课堂教学设计 课题：硝酸（人教版必修1第四章 第四节）（一）课前-设置情景 自学思考。任务一：明确目标 学有方向。本节课的学习目标为：1.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）2.通过对硝酸不稳定性的讨论，探讨硝酸的保存方法；通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法3. 通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理任务二：观看视频 自学思考。请观看老师录制的微视频，思考给出的问题。(视频另制)任务三：完成作业 找出问题。请同学们结合自己观看视频、看课本、看资料后对相关内容的理解完成下列问题，并找出自己自学思考后不能解决的问题，拿到课堂上交流、讨论，听同学和老师的分析与解答。【课前闯关题】：1、硝酸是 色，有 味的 体。沸点 ， 挥发。2.浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸在敞口容器中放置质量、浓度有何变化？原因相同吗？ 3、硝酸有哪些化学性质？硝酸与金属反应与稀硫酸、稀盐酸与金属反应有什么不同？4、浓硝酸呈什么颜色？原因是什么？怎样保存浓硝酸？5、浓硝酸与铜、碳，稀硝酸与铜、少量铁、足量铁、四氧化三铁反应的化学方程式怎样写？ （二）课中-讨论探究 查漏补缺 任务一：小组讨论 探究展示。活动1、大家看了视频，本节课的课题是什么？（硝酸）。请小组交流、讨论课前闯关问题，交换各个问题的看法，探讨个人自学思考后不能解决的问题。（多媒体展示课前闯关题让学生讨论。老师板书下列内容：）一、分子组成 二、物理性质三、化学性质1、不稳定性（方程式）2、强酸性和强氧化性（写方程式并指出硝酸表现了什么性）ba(oh)+hno3 cao+hno3 nahco3+hno3 cu+hno3(浓) cu+hno3(稀) c+hno3(浓) fe（no3）2 +hno3(稀) fe3o4+hno3(稀) fe +hno3(稀、少) fe +hno3(稀、足) 四、保存方法活动2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评。（老师穿插讲解、强调）。活动3、请同学们踊跃上台板书、讲解，（对可能有不同答案的问题指定学生代表回答，其他同学补充完善，教师逐一进行纠正或肯定。）活动4、将紫色石蕊溶液加入到浓硝酸中，观察现象，分析原因活动5、探究稀、浓硝酸与金属的反应先展示稀、浓硝酸让学生观察颜色，再让学生分组做稀、浓硝酸与金属铜反应的实验，再让学生回答观察到的现象，分析原因。讨论1：稀、浓硝酸比较，谁的氧化性强?结论：比较铜与稀、浓硝酸的反应可知：反应物相同，浓度不同，产物不同，反应的快慢（速率）不同。讨论2：怎样消除浓硝酸的颜色？讨论3：硝酸能与所有金属反应吗？讨论4：怎样溶解金和铂？讨论5：稀硝酸与铜、铁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比分别为多少？任务二：当堂练习 查漏补缺。请同学们先独立思考，再相互讨论完成下列问题。然后展示答案，学生、老师共同评价（多媒体投影）1、硝酸被称为“国防工业之母”，因为它是制取炸药的重要原料。下列对实验事实与硝酸性质的描述不正确的是a浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，氧化亚铁与稀硝酸反应硝酸均表现酸性和强氧化性b不能用稀硝酸与锌反应制氢气，碳能与浓硝酸反应均因为硝酸有强氧化性c硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去硝酸只表现强氧化性d要用棕色瓶盛装浓硝酸因为硝酸有不稳定性；浓硝酸要密闭低温保存-因为硝酸易挥发2、铁与硝酸以2：5的物质的量之比恰好反应，写出反应的化学方程式和离子方程式，指出参加反应的硝酸表现氧化性和表现酸性的质量比。3、14克铜、银合金与一定量某浓度硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12l标况下氧气混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中铜的质量为多少克？4、如图：x为正盐，a、b常况下为无色气体, y为黄绿色气体，z为空气的主要成分之一，j为无色无味液体，k、l为强酸, q为紫红色固体，m、n为盐。推断各物质，写出反应的化学方程式任务三: 反思总结 归纳升华 。活动1、请各小组同学讨论归纳本节课所学内容，从知识、方法、能力、情感等方面写出要点或框图，（学生讨论完后指定学生代表回答，或用投影仪展示，其他小组补充）活动2、教师用多媒体展示本节课的主要内容,