高中化学 沉淀溶解平衡导学案1（无答案）鲁科版选修4.doc

沉淀溶解平衡与溶度积 第1课时一、课程学习目标重点：了解沉淀溶解平衡的建立；了解溶度积ksp的意义及影响因素；难点：明确溶度积ksp和浓度商q的关系，并由此学会判断反应进行的方向。二、预习案1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：则下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。nacl、naoh、h2so4、mgco3、caso4、ca(oh)2、caco3、baso4、mg(oh)22固体物质的溶解是可逆过程，固体溶质溶液中的溶质v溶解 v沉淀固体溶解 v溶解 v沉淀溶解平衡 v溶解 v沉淀析出晶体3在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。如agcl溶于水有agcl(s) ag(aq)cl(aq)。沉淀溶解平衡状态的特征： 动态平衡 .达到平衡时，溶液中离子的 。当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。4. 化学平衡常数与平衡状态的判断：化学平衡常数k只与 有关当q=k时 反应处于平衡状态； qk 反应 向进行,直到平衡状态； qksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)qksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)qksp，ba2socba2soksp，ba2so dba2soksp，ba2so4.已知caf2的溶度积为4.010-11 mol3l3，求caf2在下列情况时的溶解度（以moll-1表示，不考虑副反应）。（1）在纯水中； （2）在1.010-2moll-1naf溶液中； （3）在1.010-2moll-1cacl2溶液中。五、课后练习125 时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是(双选)()a溶液中pb2和i浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡向左移动d溶液中pb2浓度减小2下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()a难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关cksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小d可通过q和ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：ba(oh)2(s) ba2(aq)2oh(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()a溶液中钡离子数目减少b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大d溶液的ph减小4下列说法正确的是()a在一定温度下agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，agcl且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大5agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.81010 mol2l2和2.01012 mol3l3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()aagcl和ag2cro4的溶解度相等bagcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度c两者类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小d都是难溶盐，溶解度无意义6、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表