内蒙古锦山中学高一化学下学期期末考试试题新人教版(1).doc

内蒙古锦山中学2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题新人教版可能用到的相对原子质量： h1， o16， c12， s32， n14，卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）一、选择题：1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) a锌粒与稀硫酸的反应 b灼热的木炭与co2反应 c甲烷在氧气中的燃烧反应 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应chhhh2下列化学用语的书写，正确的是 （ ）a氮气的电子式： b甲烷的结构式：c溴化钠的电子式： d乙醇的分子式：ch3ch2oh3某元素的一种核素x 的质量数为a，含n个中子，它与1h 原子组成hmx 分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是 （ ）amol bmolc mol dmol4下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）a、乙烯和苯都存在碳碳双键 b、甲烷和乙烯都可以与氯气反应c、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 d、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷5已知反应a2b2=2ab，断开1mola2中的化学键消耗的能量为q1 kj，断开1molb2中的化学键消耗的能量为q2 kj，生成1molab中的化学键释放的能量为q3kj，则下列说法正确的是 （ ）a若a2和b2的总能量之和大于生成的2ab的总能量，则反应放热b若a2和b2的总能量之和小于生成的2ab的总能量，则反应放热c若该反应为放热反应，则q1q2q3d若该反应为吸热反应，则q1q2z最高氧化物对应水化物的酸性：阴离子半径从大到小排列的顺序：13某同学对“co2是共价化合物和nh4cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其中不正确的是 （ ）a离子化合物中可能含共价键 b共价化合物中一定不含离子键c离子化合物中不一定含金属元素 d离子化合物中一定不含共价键14在甲烷、乙烯、苯、乙醇四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）abcd15可逆反应h2(g)+ i2(g) 2hi(g)达到平衡时的标志是( )ah2、i2、hi的浓度相等b1个ii键断裂的同时，有2个hi键断裂c混合气体的质量不再改变d混合气体密度恒定不变16下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 （ ） 17在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍18某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是() a.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 b.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-=cu c.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 d.a和b用导线连接时，so42-向铜电极移动 19下列说法正确的是 ()a煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料b石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点c石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)d天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源20. 在一定条件下，n2和h2在密闭容器内反应合成nh3，下列说法不正确的是（ ）a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变21“绿色化学” 特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 （ ）a乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 b乙烯水化法制得乙醇c乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷d乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷22据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）ax元素能形成+7价的含氧酸酸及其盐 by元素原子最外层上有2个电子cz元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同dr元素位于周期表中第三纵行23.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有c2h4，另一个装有c2h2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （） a.质量b.原子总数c.碳原子数d.密度24.下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入cl2 除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液 除去ch4中少量的c2h4酸性高锰酸钾溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸馏a b c d第卷（非选择题 共52分）二、填空题：25（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： 上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ； 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了cu/zn原电池，该原电池的电极反应式，负极： ；正极： 。 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）。 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液abcdef4moll1 h2so4/ml130v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml100.52.55v620h2o/ml1v7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。三、推断题（本题包括2小题，共20分）：26（10分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构w周期表中原子半径最小的元素u地壳中含量最多的金属元素r单质占空气体积的1/5tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价完成下列空白（涉及w、u、r、t、x、y、z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：元素t的原子核外共有_个电子；元素x的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_。用离子方程式表示：元素y与元素w形成的离子yw与naoh溶液共热 。元素u的单质与naoh溶液反应：_。元素z与元素t相比，非金属性较强的是_，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是_(用分子式表示)，理由是_。27（10分）已知：a是来自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）a的电子式为 ，f的结构简式 。 （2）d分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证d物质存在该官能团的方法是 。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ，反应类型 。三、实验题：28（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式 ， 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填写字母）。a乙酸b苯 c乙醇 d乙醛四、计算题：29.（7分）某固定容积的2l密闭容器中进行反应 : n23h2催化剂高温高压2nh3 起始时加入的n2、h2、nh3均为2mol，5min后反应达到平衡， nh3的物质的量为3mol，求： .这5分钟内用n2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）。.平衡时h2的物质的量浓度： ；平衡时容器的压强为初始时的 （填“几分之几”）。 高一年级化学试题答案（锦山中学）一、选择题：题号123456789101112答案bbabacadacbd题号131415161718192021222324答案dbbcddcbdccb二、填空题：25（11分）zncuso4=znso4cu 、znh2so4=znso4h2（各1分）；zn2e=zn2;2h+2e=h2（各1分）；升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（合理即可，只需答两个原因，各1分）； 30 10 17.5 （各1分）； 当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积（2分）。三、推断题（本题包括2小题，共20分）：26（10分） 16c（各1分，共2分） nhohnh3h2o（2分）2al2oh2h2o=2alo3h2（2分）clb（各1分，共2分）h2co3h2co3是弱酸(或非氧化性酸，其他三种是强酸)（2分）27（10分）.（1）乙烯的电子式（略）（2分）； 聚乙烯的结构简式（略）（2分）20090708 （2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在cooh（也可以用na2co3溶液、mg、新制cu(oh)2等）（2分） （3）ch3ch2oh+