元江民中高三化学第一轮复习专题训练基本概念.doc

元江民中2013届高三化学第一轮复习基本概念专题训练 班级_ 姓名_ 1(2011连云港调研)下列逻辑关系图示中正确的是( )ABCD2如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( )ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4BNaOH溶液中滴加稀盐酸CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液3下列说法不正确的是 ( )A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体4(2012海南)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为5(2012新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA6. （上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H6 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO27下列叙述中正确的是 ( ) A相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等8下列说法正确的是 ( )A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质9物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D 10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO11下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 12能正确表示下列反应的离子方程式是( )A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3 +2OH=CaCO3+2H2O+CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+CO2+H2O = C6H5OH+CO32 D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3 = 3Fe3+2NO+4H2O13下面三个方法都可以用来制氯气：( )4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，下列对应关系的图像正确的是(溶液的体积变化忽略不计) ( )15能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 ( )ABa2、Mg2、NO、COBH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl16下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( ) A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合17(2011上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌18已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性19对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的原子个数之比为11。上述判断正确的是()A B C D20在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D721某些化学键键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/kJmol1436243431则下列热化学方程式不正确的是 （ ）A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)；H183 kJmol122. （09津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102323氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。24实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液。，应选用容量瓶的规格_mL，应量取盐酸体积_mL。除容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c.定容时俯视_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? _向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _25有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Fe3、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。26(2011安徽皖南八校联考)回答下列问题：离子方程式（没配平）：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。(1)已知反应中ClO与OH的物质的量之比为34，则n_，此时转移电子的物质的量为_。(2) 根据前面的知识，推测FeO能和下列_(填字母)物质反应。AO2 BSO2 CH2S DHClO27 (2011深圳高三第一次试题调研)Fe2、SO和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：(1)已知：还原性：SOFe2；FeSO3难溶于水。(2)在(1)的基础上，完成下列假设。假设1，还原性：ISOFe2；假设2，还原性：SOIFe2；假设3，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 molL1 Na2SO3溶液、0.1 molL1 KI溶液、 0.1 molL1 FeCl2溶液、10% KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 molL1 HCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1 mL 0.1 molL1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤2：_步骤3：取1 mL 0.1 molL1 KI溶液和1 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤4：_28. (2012北京)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2 CaOCuCl 400 2Cl2+2H2O (1) 已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。（1）反应A的热化学方程式是_。（2）断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。29水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H =+131.3kJmol1C (s) + O2(g)=CO (g) H=110.5kJmo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g) H =283.0 kJmo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g) H = 241.8kJmo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l) H = 285.8kJmo11将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H = kJmo11。由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式： 。参考答案：1D 2A 3D 4B 5D 6B 7B 8C 9A 10B 11C 12B 13B 14D 15C 16B 17A 18A 19D 20B 21C 22C23答案：（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）氧化性 酸性（3）0.6（4）使用浓硝酸，产物中有NO2生成24答案：（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2） BCAFED（3）避免配制成的溶液浓度偏小 容量瓶只能盛放室温下的溶液（4）偏低 偏低 偏高（5）重新配制 重新配制25解析：由(1)知溶液中可能含Cl、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)0.04 mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2、Fe3(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，所以溶液中NH浓度为0.4 molL1，SO浓度为0.1 molL1，CO浓度为0.2 molL1。由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH)2c(CO)2c(SO)c(Cl)，c(K)0.4 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.2 molL1c(Cl)0.2 molL1。答案：(1)NH、CO、SO、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl存在(3)c(NH)0.4 molL1c(CO)0.2 molL1c(SO)0.1 molL1c(K)0.2 molL126解析：(1)FeO中铁元素的化合价是(8n)，则反应中铁元素化合价升高(8n)(3)(5n)；反应中氯元素化合价降低1(1)2。根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO的系数是2，ClO、Cl的系数是(5n)；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH的系数是2n；最后根据质量守恒确定H2O的系数是(n3)。(2)(5n)2n34，则n2，此时转移6 mol电子。(3)铁元素常见化合价是2、3，而FeO中铁元素是6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性