砀山中学高三化学月考试题.doc

砀山中学2013届第四次月考化学试题命题人：李侠可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关说法中，正确的是A纯碱和烧碱都是碱 BNa2O2、Na2SiO3都是钠盐 C液氨和液氯都是纯净物 D硫酸铜、二氧化硫都是电解质2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： C2H4O2 B中子数为20的氯原子： CF的结构示意图： DNH4Br的电子式：3下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A通过水解将“地沟油”制成肥皂B 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂C漂白粉常被用于疫区的环境消毒D铝热反应常用于野外焊接钢轨4下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数为0.16.021023B1molCH3所含电子数为96.021023C1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.16.021023D7.1gCl2完全反应，转移的电子数一定为0.26.0210235下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 A分离碘酒中的碘和酒精D验证NH3的溶解性B测定盐酸的浓度 6.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型Si60C60分子，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质形成的晶体是分子晶体C. 该物质的熔点高、硬度大D. 该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60 7. 含有下列各组粒子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl2、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-8下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0BN2分子中有一个键，两个键C冰融化时，分子中氢氧键发生断裂D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池内部H+由正极向负极移动10A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行预测，其中错误的是A.1mol该有机物最多可以和含2mol NaOH的溶液反应 B.在一定条件下可以和乙酸发生反应C.在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 D.遇FeCl3溶液可以发生显色反应二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性12关于下列各装置图的叙述不正确的是 A用图装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同13下列离子方程式书写正确的是ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3H2OAl(OH)4-+ 4NH4+C向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I+ H2O2+ 2H+ I2+ 2H2OD向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-CaCO3+ CO32- + 2H2O14醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)HCH3COO，下列叙述不正确的是A0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动CCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH715.下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CSO2CO2CaCl2DCO2NH3CaCl216下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是 ( ) CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g)；H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H42H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6C(s)O2(g)=CO2(g)；H7 C(s)O2(g)=CO(g)；H8A B C D17.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液18向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL l molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算第II卷（非选择题共56分）三、非选择题（56分）19（13分）A、B、C、D、E、F是元素周期表短周期的六种主族元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为nsnnpnC气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐D基态原子电子排布有2个未成对电子E位于第三周期，在同周期中原子半径最大F最外层电子数等于所在周期数（1）C位于元素周期表第 周期第 族。D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是 。（2）F元素基态原子的核外电子排布式是 。（3）B、C、D三元素中，第一电离能 （填元素符号）。（4）C与F两元素形成的化合物强度大，耐高温，是新型耐磨陶瓷材料。其化学式为： ，该化合物的晶体类型为： ；（5）2.24 L（标准状况）CA3被100 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子符号用化学式表示） 。 20.（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的平均摩尔质量不变d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）。 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入惰性气体加压 e分离出甲醇某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= mol /（L min）。 （3）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。右图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。 21. （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀硫酸LIULIUH2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 (用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a稀释ClO2以防止爆炸； b将NaClO3氧化成ClO2； c将SO2氧化成SO3，增强酸性（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶（5）假设滤液中亚氯酸钠全部以NaClO23H2O晶体形式析出，现要获得28.9克NaClO23H2O晶体，则理论上至少向发生器中通入标准状况下的气体SO2的体积L。22（15分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】按右图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹a处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹a，容器A中的反应仍在进行。最终在_（填“A”或“B”）容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体，与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花；资料白色沉淀，此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8；资料白色，能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热实验过程中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，实验过程中弹簧夹a应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。高三化学试题答题卷19（13分）（1） ； ； 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。 20.（14分）（1） （填序号）。（2） （填“”、“”或“”）。 _ ； mol /（L min）。（3） ； 。 21.（14分） （1） ； (用文字说明）。（2） （选填序号）。（3） ； 。（4） （选填序号）。（5） L。22（15分）【实验设计】_（填“A”或“B”） 。【探究思考】（1） ； _。（2）_（填“打开”或“关闭”）； _（填“停止”或“发生”）； 。（3） 。参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.C 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D 8.B 9.A 10.D二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）11.A 12.B 13.C 14.A 15.C 16.D 17.D 18.C三、非选择题19.（13分）（1）二 VA （每空1分共3分）（2）1s22s22p63s23p1或Ne 3s23p1 （2分）（3）NOC （2分）（4）AlN 原子晶体 （每空2分共4分）（5）c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH)（2分）20. （14分）（1）c d （2分）（2） （1分） e（1分） 80%（2分）， 0.08（2分）（3）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -4Q kJ/mol（3分）（其它合理答案也正确）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（3分）21. （14分）（1）4mol/L（2分，未写单位不给分），该溶液的密度（2分）；（2） a（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）；（4）b、e、d（2分）；（5）2.24（2分）2