高考化学总复习自测（二）.doc

2013年高考化学总复习自测（二）(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是()a实验法 b观察法 c分类法 d比较法2关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳b烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳c苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫d苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫3.“纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()a光束通过此分散系时形成一条光亮的“通路”b此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动c在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向移动d用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4某溶液中可能存在br、co、so、al3、i、mg2、na 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是()aal3、mg2、i、so bmg2、na、co、ical3、na、so、i dal3、co、br、so5下列ad 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()a少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入少量ba(oh)2溶液中b少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中d过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合6.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()a在含等物质的量的alo、oh、co的溶液中，逐滴加入盐酸：alo、al(oh)3、oh、cob在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、baco3d在含等物质的量的fe2、ag、cu2、h的溶液中加入锌粉：ag、cu2、h、fe27(2011枣庄质检)下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8下列液体中，不会出现丁达尔效应的是()a鸡蛋白溶液 b水 c淀粉溶液 d硫酸钠溶液924 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应，已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价是()a2 b3 c4 d010(2011南通模拟)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是()a该元素一定被氧化 b该元素一定被还原c该元素可能被氧化也可能被还原 d生成的单质为还原产物11下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价a向硫酸铝溶液中加入过量的氨水al34nh3h2o=alo4nh2h2o正确，氢氧化铝是两性氢氧化物b碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸co2h=co2h2o正确c澄清石灰水中滴加少量nahco3溶液hcoca2oh=caco3h2o错误，不满足n(ca2)n(oh)12d硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2hsoba22oh=baso42h2o正确12.将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个反应：so22fe32h2o=so2fe24h，cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，有关说法正确的是()a还原性：so2fe2cr3 b氧化性：cr2oso2fe3ccr2o能将na2so3氧化成na2so4 d两个反应中fe2(so4)3均作还原剂13(2011沈阳模拟)下列各组离子在指定溶液中不能共存的是()a水电离的c(h)1013 moll1的溶液中：clo、hco、no、nh、s2ob加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、na、soc使甲基橙变红的溶液中：mno、no、so、na、sodph1的溶液中：fe2、al3、no、i、cl、s214甲、乙、丙、丁分别是na2co3、agno3、bacl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()abacl2 na2co3 agno3 盐酸bbacl2 na2co3 盐酸 agno3cna2co3 盐酸 agno3 bacl2dagno3 盐酸 bacl2 na2co3第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：so2、sio2、cao、mgo、al2o3、na2o2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_；_；_。(2)根据反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。na2o2与水反应的离子方程式是_。根据反应_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_；_。(3)虽然分类的依据不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示表示二者之间的关系：_。用离子反应方程式证明你的观点：_；_。16(12分)(2010厦门质检)已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：ba2、h、na、nh、co、no、oh、so。将这4种溶液分别标记为a、b、c、d并进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；a和b反应生成的气体能被d吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。请回答下列问题：(1)a的化学式是_，判断的理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：b_、c_、d_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。17(10分)(2010徐州调研)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：(1)操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_。(2)在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)_溶液。(3)在第步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_。18(12分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为cl2，丙为kclo，则：甲的化学式为_。反应的化学方程式为_，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为_。若将反应设计成原电池，正极反应过程为_(用“”或“”填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素x的化合价分别为a、b、c，且abaloco，加入盐酸后反应的顺序为oh、alo、co，故a错；b项，三种离子的还原性强弱顺序为：ife2br，故b错；c项，ba(oh)2先反应，因为k2co3与ba(oh)2不能共存，故c错；d项，氧化性顺序：agcu2hfe2，正确。7da项错误是将nahso3粉末加入hno3溶液中时，应立即伴随气体生成；b项反应为h2scl2=2hcls，溶液酸性增强，ph值应降低；c项反应为2naohba(hco3)2=baco3na2co32h2o，溶液中应立即有沉淀生成；d项未通入co2时，溶液中存在大量的ca2、oh，随着co2的通入，发生反应：co2ca(oh)2=caco3h2o；此时溶液中离子浓度降低，导电能力减弱趋近零，继续通入co2，反应为co2caco3h2o=ca(hco3)2，又产生大量自由移动的ca2和hco，溶液的导电能力增强。8bd会出现丁达尔效应的分散系是胶体：a、c不会出现丁达尔效应的分散系是d，因为b是纯净物，也不会出现丁达尔效应。9b题目中指出被还原的物质是cr，则得电子的物质必是k2cr2o7，失电子的物质一定是na2so3，其中s元素的化合价从46；而cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 moll10.024 l(64)0.02 moll10.020 l2(6n)，解得n3。10cd元素在化合物中可能显正价，也可能显负价，所以当其变为单质时，可能被氧化，也可能被还原；单质既可能是氧化产物，也可能是还原产物。11ba项中氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，但只能是与强酸或强碱反应，弱酸或弱碱并不能与氢氧化铝反应，所以过量的氨水与铝盐反应可以得到氢氧化铝沉淀，但不能进一步使其溶解成为偏铝酸盐；c项中石灰水过量，所以反应是以不过量的碳酸氢钠完全反应为准，即首先是ohhco=coh2o，然后是ca2co=caco3，综合即为ca2ohhco=caco3h2o；d项中硫酸氢钠完全反应，要满足硫酸氢钠中n(h)n(so)11，正确的反应方程式为hsoba2oh=baso4h2o。12ac第一个反应中，fe3能将so2氧化，故其氧化性比so2强，b错；第一个反应中，还原性：so2fe2，第二个反应中，还原性：fe2cr3，故还原性顺序为：so2fe2cr3，由第二个反应知fe2(so4)3为氧化产物，不可能成为还原剂，所以a对、d错；cr2o的氧化性强于fe3，而fe3又能将so2氧化，故cr2o能将na2so3氧化成na2so4，c正确。13cda中在酸性条件下clo、hco、s2o不存在，碱性条件下hco不存在，c中酸性条件下so被mno、no氧化，d中hno3会氧化fe2、i、s2。14a15.(1)so2，常温常压下是气体，其余为固体na2o2，是过氧化物，具有强氧化性sio2，是原子晶体，其余为分子晶体或离子晶体(2)2na2o22h2o=4na4oho2有无电子转移caosio2casio3na2o2so2=na2so4(3)hoh=h2o2hfe=fe2h2解析分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。na2o2是过氧化物，具有强氧化性，能将有还原性的so2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。16(1)(nh4)2co38种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有nh和co，所以a是(nh4)2co3(2)naohba(no3)2h2so4(3)co2h=co2h2o，co22oh=coh2o(或co2oh=hco)解析8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有nh和co，从而确定了a，离子之间反应能产生沉淀的只有ba2和so或co，co存在于a中，则so存在于d中，d与a反应能生成气体，则d中有h，则c为ba(no3)2，b是naoh，a是(nh4)2co3，d是h2so4。17(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(2)naoh(合理即可)(3)hoh=h2o、hco=hco3、hcoh=h2oco2解析除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为naoh溶液，生成的两种大量沉淀是mg(oh)2和fe(oh)3；第步加入的物质为bacl2溶液，第步加入的物质为na2co3溶液(注意：na2co3溶液须在bacl2溶液后，以除去过量的bacl2)，试剂丁为盐酸以除去过量的naoh、na2co3。18(1)kclkclkcloh2so4=k2so4cl2h2o11(2)(ba)(cb)解析(1)由常见的化合价变化，乙为cl2，丙为kclo，则甲为kcl。反应2kohcl2=kclkcloh2o反应kclkcloh2so4=k2so4cl2h2o若将设计成原电池，正极为还原过程为。(2)反应中氧化产物为丙，还原产物为甲，设甲、丙中x的物质的量分别为x、y，则由氧化还原反