内蒙古霍林郭勒三中高一化学上学期期中试卷（含解析）.docVIP

内蒙古霍林郭勒三中2014-2015学年高一 上学期期中化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1（4分）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取2（4分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd3（4分）下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18 gmol1bch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 molccl4的体积约为22.4l4（4分）实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2 溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中5（4分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和6（4分）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd7（4分）已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（）a16gb32gc64g/mold32g/mol8（4分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a原子数b分子数c体积d物质的量9（4分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso210（4分）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na11（4分）下列溶液中，跟100ml 0.5moll 1nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5moll1mgcl2溶液b200ml 1moll1cacl2溶液c50ml 1moll1nacl溶液d25ml 0.5moll1hcl溶液12（4分）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d定容时观察液面仰视13（4分）30ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合后，混合液中cl浓度为（）a0.5mol/lb0.6mol/lc1.00mol/ld2mol/l14（4分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol nh3 标准状况下22.4l氦气 49ml水 0.2mol h3po4abcd15（4分）等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：2二、填空题16（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a、萃取分液法 b、加热分解c、结晶法d、分液法e、蒸馏法f、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）用四氯化碳从碘水中提取碘；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75c）和甲苯（沸点为110.6c），已知四氯化碳和甲苯互溶17（12分）某同学按下列步骤配制500ml 0.20moll1kcl溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题（1）计算所需kcl的质量需要kcl的质量为g（2）称量kcl固体称量过程中主要用到的仪器是（3）将kcl加入100ml烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是（4）将烧杯中的溶液转移至500ml容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是你认为按上述步骤配制的kcl溶液的浓度是否为0.200moll1，请说明理由18（10分）用20g烧碱配制成500ml其物质的量浓度为mol/l，从中取出1ml，其物质的量浓度为mol/l；含溶 质g若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/l，其中含na+g19（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为mgmol1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为na，则：（1）该气体的物质的量为mol；（2）该气体在标准状况下的体积为l；（3）该气体在标准状况下的密度为gl1；（4）该气体所含原子总数为个；（5）该气体的一个分子的质量为g内蒙古霍林郭勒三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1（4分）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大2（4分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd考点：浓硫酸的性质 专题：氧族元素分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：a、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确；b、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故b错误；c、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故c错误；d、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故d错误；故选a点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义3（4分）下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18 gmol1bch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 molccl4的体积约为22.4l考点：摩尔质量；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、质量的单位为g；b、摩尔质量的单位为g/mol；c、3.011023个so2分子物质的量为0.5mol；d、标准状况下，ccl4为非气态解答：解：a、1 mol h2o的质量为18 g，故a错误；b、ch4的摩尔质量为16g/mol，故b错误；c、3.011023个so2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故c正确；d、标准状况下，ccl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故d错误故选：c点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单4（4分）实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2 溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶；b钡元素属于重金属，不能随便丢弃；c蒸发氯化钠溶液制取nacl固体时，不能将溶液全部加热蒸干；d配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，否则会产生误差解答：解：a量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶，否则会污染药品，应该集中回收，故a错误；b钡元素属于重金属，不能随便丢弃，倒入下水道会污染土壤、水资源，应该集中回收，故b错误；c蒸发氯化钠溶液制取nacl固体时，不能将溶液全部加热蒸干，有少量液体时停止加热，利用余温将水分蒸干，故c错误；d配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸稀释时放热导致溶液温度升高，溶液有热胀冷缩性质，如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，所以浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案评价，涉及药品的取用、实验操作、溶液的配制等知识点，知道实验原理是解本题关键，会分析配制溶液时产生的误差，题目难度不大5（4分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单6（4分）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd考点：粗盐提纯 专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选ac点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维7（4分）已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（）a16gb32gc64g/mold32g/mol考点：摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出x的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：m=计算出x的摩尔质量解答：解：8g气体x的物质的量为：n（x）=mol=0.25mol，x的摩尔质量为：m（x）=32g/mol，故选d点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练8（4分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a原子数b分子数c体积d物质的量考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等，故a正确；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故b错误；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量h3和h2的体积之比=2：3，故c错误；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故d错误，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握9（4分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso2考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用10（4分）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；c、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；d、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目解答：解：a、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4l水的物质的量，故a错误；b、1.06g na2co3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02na，故b正确；c、na 个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故c错误；d、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容11（4分）下列溶液中，跟100ml 0.5moll 1nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5moll1mgcl2溶液b200ml 1moll1cacl2溶液c50ml 1moll1nacl溶液d25ml 0.5moll1hcl溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0.5mol/l，结合物质的浓度和构成计算该题解答：解：100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0.5mol/l，a.100ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/l2=1mol/l，故a错误；b.200ml 1moll1cacl2溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l2=2 mol/l，故b错误；c.50ml 1moll1nacl溶液为1mol/l，故c正确；d.25ml 0.5moll1hcl溶液为0.5mol/l，故d错误故选d点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大12（4分）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d定容时观察液面仰视考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 专题：化学实验基本操作分析：分析操作对n、v的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响解答：解：a、所用naoh已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故a错误；b、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故b正确；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故c错误；d、定容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故d错误故选：b点评：考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大13（4分）30ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合后，混合液中cl浓度为（）a0.5mol/lb0.6mol/lc1.00mol/ld2mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 分析：先利用n=cv计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算cl的总物质的量，再根据c=来计算混合液中cl的物质的量浓度解答：解：nacl的物质的量为0.03l1mol/l=0.03mol，cacl2的物质的量为0.04l0.5mol/l=0.02mol，则cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03l+0.04l=0.07l，则混合液中cl的物质的量浓度为=1mol/l，故选c点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比较基础14（4分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol nh3 标准状况下22.4l氦气 49ml水 0.2mol h3po4abcd考点：物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答解答：解：0.5molnh3含有的物质的量为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4l 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol1=1mol；49ml水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，0.2mol h3po4含有的物质的量为0.2mol8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是，故选：a点评：本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法15（4分）等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：2考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据与等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则等体积的nac1、mgcl2、a1cl3三种溶液中cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设nac1、mgcl2、a1cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中cl的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选d点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大二、填空题16（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a、萃取分液法 b、加热分解c、结晶法d、分液法e、蒸馏法f、过滤法（1）f分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）c从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）a用四氯化碳从碘水中提取碘；（4）e分离四氯化碳（沸点为76.75c）和甲苯（沸点为110.6c），已知四氯化碳和甲苯互溶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：（1）沙子不溶于水，nacl溶于水；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）二者混溶，但沸点不同解答：解：（1）沙子不溶于水，nacl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：f；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，故答案为：c；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法用四氯化碳从碘水中提取碘，故答案为：a；（4）二者混溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：e点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大17（12分）某同学按下列步骤配制500ml 0.20moll1kcl溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题（1）计算所需kcl的质量需要kcl的质量为7.45g（2）称量kcl固体称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、药匙（3）将kcl加入100ml烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钾等措施（4）将烧杯中的溶液转移至500ml容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是玻璃棒引流（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切你认为按上述步骤配制的kcl溶液的浓度是否为0.200moll1，请说明理由低于0.2 moll1；未洗涤烧杯和玻璃棒考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据m=nm=cvm计算所需氯化钾的质量；（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；根据配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上解答：解：（1）需氯化钾的质量为m=0.5l0.2moll174.5g/mol=7.45g故答案为：7.45g；（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾故答案为：托盘天平、药匙；（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流故答案为：玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液