课题1常见的酸和碱全PPT教学课件.ppt

课题1常见的酸和碱 课题1常见的酸和碱 1 课题1常见的酸和碱 酸 甜 苦 辣是我们生活中的味道 请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗 这些物质中有很多存在一种很重要的物质 酸 同时自然界还存在另一种物质 碱 通过回忆说出你判断酸碱的方法 1 把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象 该现象说明了什么 2 在右图的实验中 可以看到什么现象 这说明酚酞试液有什么性质 紫色石蕊遇碳酸变红色 无色酚酞遇浓氨水变红色 2 课题1常见的酸和碱 实验10 1 变红色 变蓝色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 结论 1 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 即酸红碱蓝 2 酚酞遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色 3 课题1常见的酸和碱 1 酸碱指示剂 指示剂 的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2 常用指示剂 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3 变色规律 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 即酸红碱蓝 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 4 指示剂的作用 能检验溶液的酸碱性 5 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 1 取少量该溶液 2 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色 则说明该溶液为碱性溶液 4 课题1常见的酸和碱 讨论 根据实验10 1的现象 试分析这4种物质中 哪些可能是酸溶液 哪些可能是碱溶液 酸溶液 碱溶液 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 练习 有三瓶标签已失落的无色液体 它们分别是硫酸溶液 氢氧化钠溶液和蒸馏水 如何鉴别它们 1 用试管分别取三种溶液少量并编号 A B C 现象 结论 2 分别滴入几滴紫色石蕊试液 观察颜色变化 步骤 A为蓝色 B没有变化 C为红色 A为氢氧化钠溶液 B为蒸馏水 C为硫酸溶液 5 课题1常见的酸和碱 活动与探究步骤 1 取一种花 月季花 的花瓣 在研钵中捣烂 加入酒精 乙醇与水的体积比为1 1 浸泡 2 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出 得到指示剂 3 试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化 4 根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断 能否作为指示剂使用 6 课题1常见的酸和碱 许多植物的果实和花瓣中含有色素 现提取几种植物的果实或花瓣的汁液 用稀酸 稀碱和水逐一检验 现象记录如下表 2 手工制作一朵纸玫瑰花 用pH 12的某种溶液浸泡后晾干 用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上 纸花会变成色 3 与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 填植物的名称 1 上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 填植物的名称 万寿菊胡萝卜 绿 牵牛花 7 课题1常见的酸和碱 为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色 无色酚酞溶液变红色 你知道其中的原因吗 实验10 8 分别试验盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水和乙醇的导电性 导电的物质 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 酸在溶液中能离解出H 和酸根离子 在不同的酸溶液中都含有H 碱在溶液中能离解出OH 和金属离子 在不同的碱溶液中都含有OH 酸 H 酸根 名称 某酸 化学式 H排头 H2O H2O2 碱 金属 OH 名称 氢氧化某 化学式 OH断后 C2H5OH 8 课题1常见的酸和碱 1 酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色 例如 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 无色酚酞遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色 2 酸碱溶液的判断方法 A 取少量该溶液 B 滴入几滴指示剂 石蕊 试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 若溶液呈现蓝色 则说明该溶液为碱性溶液 注意 变色的不是酸碱溶液 而是指示剂溶液 简记 紫色石蕊溶液酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液酸无碱红中不变 9 巩固练习 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 红色 仍无色 蓝色 红色 3 紫色石蕊溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 变 4 无色酚酞溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在无色酚酞溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 显 蓝色 红色 红色 无色 注意 是指示剂在变色 不是酸溶液和碱溶液在变色 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的 课题1常见的酸和碱 10 练习 1 某无色溶液能使无色酚酞试液变红 则该溶液能使紫色石蕊试液变 A紫色B红色C蓝色D无色 C 预习常见的酸 2 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A 3 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaClB NH3C HClD NaOH C 盐类 中性 变成氨水后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 11 课题1常见的酸和碱 一 常见的酸1 几种常见的酸 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 无色液体 无色液体 在空气中会形成白雾 挥发性 不易挥发 有刺激性气味 无味 12 课题1常见的酸和碱 盐酸 硫酸的用途很广 例如 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸 水果中含有柠檬酸 蓄电池中含有硫酸 13 课题1常见的酸和碱 2 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃片上做实验 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 14 课题1常见的酸和碱 如何稀释浓硫酸 实验10 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 实验10 5 将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同 我们如何选择正确稀释呢 15 课题1常见的酸和碱 问 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 3 酸的化学性质 活动与探究 1 酸溶液能与指示剂反应 变红色 变红色 无变化 无变化 结论 石蕊试液遇酸变成红色 酚酞试液遇酸不变色 16 课题1常见的酸和碱 2 酸溶液能与某些金属反应 请回忆并填表 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应都会生成氢气 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 17 课题1常见的酸和碱 3 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈消失 溶液变为黄色 Fe3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应的生成物之一都是水 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 不能长时间浸在酸中 因为酸会与金属继续反应 造成金属制品的腐蚀 金属氧化物 酸 盐 水 18 课题1常见的酸和碱 4 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 A 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 小结 1 盐酸 硫酸的物理性质和用途 2 试着找出酸的化学性质 练习 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应化学方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 预习常见的碱 B 酸 活泼金属 盐 氢气 C 酸 金属氧化物 盐 水 19 请同学们说出酸的化学性质 A 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B 酸 活泼金属 盐 氢气 置换反应 C 酸 金属氧化物 盐 水 紫色石蕊试液 遇酸变红色无色酚酞溶液 遇酸不变色 镁Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 铁Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 20 课题1常见的酸和碱 二 常见的碱 1 几种常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 知识结晶 问 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 21 课题1常见的酸和碱 请小结氢氧化钠的物理性质 实验10 6 用镊子夹取氢氧化钠进行实验 切勿用手拿 白色块状固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 发热 氢氧化钠溶于水放出热量 潮解 在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 易潮解 作干燥剂 你还知道氢氧化钠的其他用途吗 不能干燥 CO2 SO2 HCl等 22 干燥装置 液体干燥剂 固体干燥剂 课题1常见的酸和碱 如 浓硫酸具有吸水性 如 氢氧化钠固体具有吸水性 氧化钙与水反应CaO H2O Ca OH 2 O2 H2O O2 23 课题1常见的酸和碱 氢氧化钠的用途 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 除油污 24 除油污的方法及原理 1 汽油去油污的原理 油污溶解在汽油中 形成溶液 从而除去油污 2 洗涤剂的去污原理 将油污乳化 形成乳浊液 3 用碱去油污的原理 碱能与油污反应 课题1常见的酸和碱 25 课题1常见的酸和碱 2 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 实验10 7 在蒸发皿中放一小块生石灰 CaO 加少量水 观察现象 水沸腾 生石灰与水反应放出大量的热量 CaO H2O Ca OH 2 知识结晶 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 可由生石灰与水反应制得 氢氧化钙对皮肤 衣服有腐蚀作用 使用时注意安全 常用的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 26 课题1常见的酸和碱 2 碱的化学性质 1 碱溶液能与指示剂反应 变蓝 变蓝 变红 变红 2 请写出检验二氧化碳的反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氢氧化钠也能与二氧化碳反应 请仿照上面写出反应的化学方程式 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 27 课题1常见的酸和碱 问 氢氧化钠为什么要密封保存 不仅吸收空气中的水分 还与空气中的二氧化碳反应 讨论 上面两个反应有什么共同之处 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物 盐 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似 请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 亚硫酸钠 亚硫酸根 28 3 试归纳出氢氧化钠 氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 A 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B 碱能与某些非金属氧化物反应 生成水 CO NO H2O等例外 碱 非金属氧化物 盐 水 29 三 溶液的导电性 为什么酸或碱都有一些共同的性质呢 HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca OH 2溶液H2OC2H5OH 注 水有极弱的导电性 需用更精确的仪器才能测出 30 盐酸 氢氧化钠溶液导电的原因 HCl HCl在水溶液中能电离出离子 同样 由于溶液中存在自由移动的带电粒子 在外加电场的作用下定向移动 从而导电 思考 NaCl晶体 NaOH固体能导电吗 为什么 H Cl 31 离解 32 HClH2SO4HNO3HBr H Cl 2H SO42 H NO3 H Br Na H SO42 酸根离子 酸 电离生成的阳离子全都是H 的化合物 NaHSO4 都属于酸 不属于酸 由于所有的酸溶液中都含有H 所以酸有一些相同的性质 33 碱 电离生成的阴离子全都是OH 的化合物 NaOHBa OH 2KOHCa OH 2 OH Na 2OH Ba2 OH K 2OH Ca2 由于所有的碱溶液中都含有OH 所以碱有一些相同的性质 思考为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红呢 34 Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl 2Na CO32 Mg2 SO42 Ba2 2Cl NH4 Cl Na Cl 金属阳离子或铵根离子 酸根离子 NaHSO4 H SO42 Na 盐 电离生成金属离子和酸根离子的化合物 35 课题1常见的酸和碱 学完本课题你应该知道 1 酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色 例如 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 无色酚酞遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色 2 酸有一些相似的化学性质 例如 1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 酸 活泼金属 盐 氢气 3 酸 金属氧化物 盐 水 3 碱有一些相似的化学性质 例如 1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 4 酸和碱有很多重要的用途 5 酸和碱有腐蚀性 使用时一定要注意安全 36 学生练习 1 小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋 上面写着 生石灰干燥剂 请勿食用 小王同学随手将小纸袋放在窗台上 过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 小王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究 猜想一 块状固体B中除氧化钙外 还可能有 猜想二 块状固体B溶于水可能有现象 填 放热 或 吸热 取块状固体B加入盛有一定量水的试管内 振荡 静置 过滤 得到少量白色固体C 就白色固体C同学们展开了热烈讨论 一起猜想 小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙 小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙 你认为白色固体C还可能是 任写一种 Ca OH 2CaCO3 放热 Ca OH 2和CaCO3的混合物 37 复习巩固 1 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 A 酚酞溶液B 二氧化碳C CuOD 稀盐酸 B 38 复习巩固 2 纯净的氢氧化钠是一种 色固体 由于在空气里它不仅能吸收 而潮解 还能跟空气里的 起反应而变质 所以 氢氧化钠必须 保存 写出有关反应的化学方程式 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸 可观察到的现象是 写出所发生反应的化学方程式 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaOH HCl NaCl H2O 39 复习巩固 3 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 课本第3题 4 某环保小组监到一小