河北省邯郸市馆陶一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河北省邯郸 市馆陶一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意每题3分，共60分）1（3分）（2013秋惠济区期末）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）afe（oh）3溶液滴入沸水中处到的分散系b牛奶c蔗糖溶液d烟、云、雾2（3分）（2015广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）a空气、硫酸铜、硫酸b水、空气、纯碱c氧化铁、胆矾、熟石灰d硝酸、食盐水、烧碱3（3分）（2013秋馆陶县校级期中）实验室需用480ml1mol/l的氯化钠溶液，以下操作正确的是（）a称取58.5克氯化钠，溶于水配成480ml溶液b称取28.8克氯化钠，溶于水配成480ml溶液c称取29.3克氯化钠，溶于适量水中，再加水稀释到500mld称取29.3克氯化钠，溶于水配成480ml溶液4（3分）（2013站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l5（3分）（2014秋青阳县校级期中）对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为1：1d质量之比为1：16（3分）（2013秋惠济区期末）配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是（）a溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃b定容时，俯视刻度线c溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中d向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水7（3分）（2013秋惠济区期末）下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）a过滤b萃取c渗析d蒸馏8（3分）（2013秋惠济区期末）下列实验操作中有错误的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出d萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9（3分）（2014春余姚市校级期中）下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）a相同质量、不同密度的n2和cob同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的ch4和nh3d同压强、同体积的so2和co210（3分）（2013秋惠济区期末）在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2kclo3+i22kio3+cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是（）a该反应属置换反应b还原性i2cl2c氧化性i2cl2d氧化性kclo3kio311（3分）（2013秋镇原县校级期末）要除去氯气中少量的hcl和水蒸气，可将气体依次通过（）a浓硫酸、饱和食盐水bnaoh溶液、浓硫酸c饱和食盐水、碱石灰d饱和食盐水、浓硫酸12（3分）（2013秋宜昌期末）物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：313（3分）（2013秋惠济区期末）下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）abacl2 溶液、ba（no3）2溶液、na2co3溶液bna2co3溶液 bacl2 溶液、nacl溶液cba（no3）2溶液、kcl 溶液、mgcl2溶液dna2co3溶液、k2co3 溶液、nacl溶液14（3分）（2014秋内蒙古校级期末）浓盐酸和ca（clo）2能发生反应：ca（clo）2+4hcl=cacl2+2h2o+2cl2，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是co2，hcl，h2o，o2（）abcd15（3分）（2012春肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe和he互为同位素che原子核内含有3个中子dhe的最外层电子数为2，所以he化学性质活泼16（3分）（2012秋广州期末）下列变化中，需要加入氧化剂的是（）aso2so3bhclh2cfecl3fecl2dfe2o3fe17（3分）（2013秋惠济区期末）设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab2克氢气所含原子数目为nac在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为nad17克氨气所含电子数目为10na18（3分）（2013秋惠济区期末）关于次氯酸性质的描述，错误的是（）a不稳定，易分解放出氧气b能使潮湿的有色布条褪色c具有漂白作用和消毒作用d是一种比碳酸酸性强的酸19（3分）（2013秋惠济区期末）一个a原子转移2个电子给两个b原子，下列说法正确的是（）a形成化合物的化学式为ab2，a是氧化剂b形成化合物的化学式为a2b，a被还原c形成化合物的化学式为ab2，b发生还原反应d形成化合物的化学式为ab2，b具有还原性20（3分）（2013秋惠济区期末）已知2fecl2+cl22fecl3；2nabr+cl22nacl+br2；6fecl2+3br22febr3+4fecl3现将少量cl2通入到febr2溶液中，请选出下列选项与事实对应的化学方程式（）afebr2+cl2fecl2+br2b2febr2+3cl22fecl3+2br2c6febr2+3cl22fecl3+4febr3d4febr2+3cl22fecl2+2febr3+br2二、填空题21（8分）（2013秋川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液a、b、c、d，只知道它们是k2co3、k2so4、h2so4和ba（no3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：a+d溶液+气体b+c溶液+沉淀b+d溶液+沉淀a+b溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）a、b、c、d四种无色溶液分别为、（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式22（14分）（2013秋惠济区期末）根据反应4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o回答下列问题：（1）还原剂是，还原产物是，氧化剂是，氧化产物是（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是（3）当有4mol hcl被氧化时，氧化产物的物质的量为，反应中转移的电子数为三、实验题23（12分）（2013秋惠济区期末）实验室制取氯气的装置如下：（1）装置f的名称是；按图组装好装置后首先要进行的操作是：（2）装置b中盛放的试剂是，其作用是（3）写出e中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况：四、计算题24（6分）（2013秋惠济区期末）取100ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入适量ba（oh）2溶液100ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中na2so4的物质的量浓度为moll1（2）产生的气体在标准状况下的体积为l（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为moll1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意每题3分，共60分）1（3分）（2013秋惠济区期末）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）afe（oh）3溶液滴入沸水中处到的分散系b牛奶c蔗糖溶液d烟、云、雾考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：发生丁达尔现象的分散系是胶体，只需判断选项中分散系是否是胶体即可判断解答：解：选项中fe（oh）3溶液滴入沸水中得到的分散系、牛奶、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，所以a、b、d中的分散系能发生丁达尔现象，而c不能发生，故选c点评：本题考查了胶体的性质，题目较简单，只需分清分散系即可2（3分）（2015广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）a空气、硫酸铜、硫酸b水、空气、纯碱c氧化铁、胆矾、熟石灰d硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断解答：解：a、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故a不符合；b、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故b不符合；c、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故c不符合；d、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故d符合；故选：d点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行3（3分）（2013秋馆陶县校级期中）实验室需用480ml1mol/l的氯化钠溶液，以下操作正确的是（）a称取58.5克氯化钠，溶于水配成480ml溶液b称取28.8克氯化钠，溶于水配成480ml溶液c称取29.3克氯化钠，溶于适量水中，再加水稀释到500mld称取29.3克氯化钠，溶于水配成480ml溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：实验室需用480ml1mol/l的氯化钠溶液，实验室没有480ml容量瓶，只能选用500ml容量瓶，所以需要配制500ml溶液，即配制500ml1mol/l的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为29.25g，用托盘天平称量质量为29.3g解答：解：配制480ml1mol/l的氯化钠溶液，实验室没有480ml容量瓶，应该选用500ml容量瓶，所以需要配制500ml500ml1mol/l的氯化钠溶液，需要0.5mol氯化钠，称量氯化钠质量为29.3g，a、应该称取29.3g氯化钠溶于水，配成500ml溶液，故a错误；b、实验室没有480ml容量瓶，应该配制500ml的氯化钠溶液，故b错误；c、称取29.3克氯化钠的物质的量为1mol，溶于适量水中，再加水稀释到500ml，配制的溶液浓度为1mol/l，故c正确；d、称取29.3克氯化钠为0.5mol，实验室没有480ml容量瓶，应该配制500ml溶液，故d错误；故选c点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注意实验室中容量瓶的规格，若配制480ml溶液，需要选用500ml容量瓶4（3分）（2013站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a.1mol水的质量为18g；b甲烷的摩尔质量为16g/mol；c根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nm计算二氧化硫的质量；d气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：a水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故a错误；b甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故b错误；c.3.011023个so2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故d错误；故选c点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象5（3分）（2014秋青阳县校级期中）对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为1：1d质量之比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：物质的量相等的二氧化硫和三氧化硫，根据m=nm=nna并结合分子构成分析解答解答：解：a根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nm知硫元素的质量相等，故a错误；b二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nna知，分子数之比为1：1，故b正确；c二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，但每个分子中含有原子个数不同，所以原子总数不同，故c错误；d根据m=nm知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，正确利用基本公式即可分析解答，难度不大6（3分）（2013秋惠济区期末）配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是（）a溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃b定容时，俯视刻度线c溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中d向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：a、根据洗涤小烧杯的液体丢弃，溶质的物质的量减小分析；b、定容仰视刻度线，加入的蒸馏水低于刻度线；c、热的溶液体积偏大，冷却后体积会减小；d、容量瓶中有蒸馏水，不影响配制结果解答：解：a、溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故a正确；b、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故b错误；c、没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积偏小，配制的溶液浓度会偏高，故c错误；d、由于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故d错误；故选a点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，主要考查了误差分析方法，题目难度中等，分析误差时需要明确的是根据cb=nb/v可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化7（3分）（2013秋惠济区期末）下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）a过滤b萃取c渗析d蒸馏考点：过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：过滤、萃取、渗析不需要加热，蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，需要加热解答：解：a过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故a错误； b利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，不需要加热，故b错误；c渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离，不需要加热，故c错误；d蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故d正确故选d点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，根据是否需要加热解题8（3分）（2013秋惠济区期末）下列实验操作中有错误的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出d萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；b蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；c冷凝水与气流方向相反；d分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出解答：解：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故a错误； b蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故c正确；d分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故d正确故选a点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及溶液的配制等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点9（3分）（2014春余姚市校级期中）下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）a相同质量、不同密度的n2和cob同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的ch4和nh3d同压强、同体积的so2和co2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a、根据微粒数n=nna=na来计算；b、气体的物质的量和所处的温度及压强有关；c、同体积同密度的气体具有相同的质量，根据n=nna=na来计算；d、气体的物质的量和所处的温度及压强有关解答：解：a、n2和co气体的分子数目n=nna=na，质量相等时，二者的摩尔质量也相等，所以分子数相等，二者均是双原子分子，所以原子数也相等，故a正确；b、只知道温度，不知道压强，无法确定同体积的h2和n2的物质的量，无法判断其原子数之间的大小关系，故b错误；c、同体积同密度的ch4和nh3具有相同的质量，根据n=nna=na，当二者的质量相等时，因二者的摩尔质量不相等，所以分子数不相等，原子数也不相等，故c错误；d、只知道压强，不知道温度，无法确定同体积的so2和co2的物质的量，无法判断其原子数之间的大小关系，故d错误故选a点评：本题是一道关于物质的量的计算题，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）（2013秋惠济区期末）在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2kclo3+i22kio3+cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是（）a该反应属置换反应b还原性i2cl2c氧化性i2cl2d氧化性kclo3kio3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中cl元素化合价降低，i元素化合价升高，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性解答解答：解：由2kclo3+i22kio3+cl2可知，反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，由反应可知氧化性：kclo3kio3，还原性：i2cl2，反应中i2为还原剂，cl2为还原产物，难以比较氧化性，事实上氧化性cl2i2，故c错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用，注意把握氧化性、还原性的比较角度，为本题考查的侧重点，难度不大11（3分）（2013秋镇原县校级期末）要除去氯气中少量的hcl和水蒸气，可将气体依次通过（）a浓硫酸、饱和食盐水bnaoh溶液、浓硫酸c饱和食盐水、碱石灰d饱和食盐水、浓硫酸考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：氯气难溶于饱和食盐水；hcl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和nacl溶液除去cl2中的少量hcl，然后干燥即可解答：解：氯气难溶于饱和食盐水；hcl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和nacl溶液除去cl2中的少量hcl；氯气可与碱反应，故应用浓硫酸干燥故选d点评：本题考查氯气的性质、净化和干燥，注意除杂不能引入新的杂质，题目难度不大12（3分）（2013秋宜昌期末）物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cv求出的cl的物质的量来分析解答：解：设nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/l，则三种溶液中cl的物质的量浓度分别为cmol/l，2cmol/l，3cmol/l，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中cl的物质的量之比3c：22c：13c=3：4：3，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点13（3分）（2013秋惠济区期末）下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）abacl2 溶液、ba（no3）2溶液、na2co3溶液bna2co3溶液 bacl2 溶液、nacl溶液cba（no3）2溶液、kcl 溶液、mgcl2溶液dna2co3溶液、k2co3 溶液、nacl溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：可用稀硫酸进行鉴别，则与稀硫酸反应产生不同的现象，结合物质之间的反应及现象来解答解答：解：abacl2 溶液、ba（no3）2溶液与硫酸反应均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故a不选；b分别与硫酸反应的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，故b选；ckcl 溶液、mgcl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故c不选；dna2co3溶液、k2co3 溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故d不选；故选b点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，注意利用不同现象鉴别物质，熟悉物质之间的反应为解答的关键，题目难度不大14（3分）（2014秋内蒙古校级期末）浓盐酸和ca（clo）2能发生反应：ca（clo）2+4hcl=cacl2+2h2o+2cl2，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是co2，hcl，h2o，o2（）abcd考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：漂白粉的主要成分为cacl2和ca（clo）2，因hclo的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和hclo而变质，hclo不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题解答：解：漂白粉的主要成分为cacl2和ca（clo）2，因hclo的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和hclo而变质，hclo不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为ca（clo）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有co2，hcl，h2o故选a点评：本题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累基础知识15（3分）（2012春肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe和he互为同位素che原子核内含有3个中子dhe的最外层电子数为2，所以he化学性质活泼考点：核素；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：a、依据原子符号可知质子数为2；b、质子数相同中子数不同的同元素的不同原子互称同位素；c、质量数=中子数+质子数计算得到；d、氦是稀有气体的2电子结构，性质稳定；解答：解：a、he原子核内含有2个质子，故a错误；b、he和42he质子数相同中子数不同互为同位素，故b正确；c、he原子核内含有1个中子，故c错误；d、he的最外层电子数为2，是一种2电子稳定结构，所以he化学性质不活泼，故d错误；故选b点评：本题考查了原子结构的分析判断，同位素、质量数、概念的计算应用，题目较简单16（3分）（2012秋广州期末）下列变化中，需要加入氧化剂的是（）aso2so3bhclh2cfecl3fecl2dfe2o3fe考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：aso2so3中，s元素的化合价升高，需要加氧化剂，故a选；bhclh2中，h元素的化合价降低，需要加还原剂，故b不选；cfecl3fecl2中，fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故c不选；dfe2o3fe中，fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大17（3分）（2013秋惠济区期末）设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab2克氢气所含原子数目为nac在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为nad17克氨气所含电子数目为10na考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据1molmgmg2+失去2mol电子来分析；b、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；c、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；d、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数解答：解：a、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molmgmg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2na，故a错误；b、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2na，故b错误；c、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故c错误；d、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molnh3中所含电子数目为10na，故d正确；故选d点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键18（3分）（2013秋惠济区期末）关于次氯酸性质的描述，错误的是（）a不稳定，易分解放出氧气b能使潮湿的有色布条褪色c具有漂白作用和消毒作用d是一种比碳酸酸性强的酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：a、次氯酸见光或受热易分解产生氧气和盐酸；b、次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；c、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用；d、次氯酸的酸性比碳酸弱解答：解：a、次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故a正确；b、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故b正确；c、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故c正确；d、根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故d错误故选d点评：本题考查了次氯酸的不稳定性和漂白性，是一道基本知识题目，可以根据已有知识解决19（3分）（2013秋惠济区期末）一个a原子转移2个电子给两个b原子，下列说法正确的是（）a形成化合物的化学式为ab2，a是氧化剂b形成化合物的化学式为a2b，a被还原c形成化合物的化学式为ab2，b发生还原反应d形成化合物的化学式为ab2，b具有还原性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：一个a原子转移2个电子给两个b原子，则反应中a为还原剂，被氧化，b为氧化剂，被还原，结合电子转移的数目的关系可知生成物化学式应为ab2，以此解答解答：解：一个a原子转移2个电子给两个b原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为ab2，反应中a为还原剂，被氧化，b为氧化剂，被还原，故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，本题可从质量守恒和元素化合价的角度认识，难度不大20（3分）（2013秋惠济区期末）已知2fecl2+cl22fecl3；2nabr+cl22nacl+br2；6fecl2+3br22febr3+4fecl3现将少量cl2通入到febr2溶液中，请选出下列选项与事实对应的化学方程式（）afebr2+cl2fecl2+br2b2febr2+3cl22fecl3+2br2c6febr2+3cl22fecl3+4febr3d4febr2+3cl22fecl2+2febr3+br2考点：氯气的化学性质；氧化性、还原性强弱的比较专题：卤族元素分析：根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性可知，氧化性：cl2br2fe3+，还原性：fe2+brcl，以此判断反应的可能性解答：解：由题给反应可知氧化性：cl2br2fe3+，还原性：fe2+brcl，则现将少量cl2通入到febr2溶液中，氯气只能氧化fe2+，产物为fecl3和febr3，没有br2生成，故选c点评：本题考查氧化还原反应，侧重于氧化性、还原性的比较，为高考高频考点，注意根据氧化性、还原性的强弱判断反应的程度，难度不大二、填空题21（8分）（2013秋川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液a、b、c、d，只知道它们是k2co3、k2so4、h2so4和ba（no3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：a+d溶液+气体b+c溶液+沉淀b+d溶液+沉淀a+b溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）a、b、c、d四种无色溶液分别为k2co3、ba（no3）2、k2so4、h2so4（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式2h+co32=co2+h2oba2+so42=baso4baco3+2h+=ba2+co2+h2o考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写专题：物质检验鉴别题分析：本题的突破口是：b与a、c、d混合都有沉淀析出，b应为ba（no3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求解答：解：（1）b与a、c、d混合都有沉淀析出，b应为ba（no3）2，a+d溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以中沉淀一定是碳酸钡，所以a是碳酸钾，d是硫酸，c是硫酸钾，故答案为：h2so4；ba（no3）2；k2so4；k2co3；（2）的反应实质是：2h+co32=co2+h2o；的反应实质是：ba2+so42=baso4；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，的反应实质是：baco3+2h+=ba2+co2+h2o，故答案为：2h+co32=co2+h2o；ba2+so42=baso4；baco3+2h+=ba2+co2+h2o点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论22（14分）（2013秋惠济区期末）根据反应4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o回答下列问题：（1）还原剂是hcl，还原产物是mncl2，氧化剂是mno2，氧化产物是cl2（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2（3）当有4mol hcl被氧化时，氧化产物的物质的量为2mol，反应中转移的电子数为4na考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：反应4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o中，cl元素化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，mn元素化合价降低，被还原，mno2为氧化剂，对应产物cl2为氧化产物，mncl2为还原性产物，结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算解答：解：（1）反应4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o中，cl元素化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，mn元素化合价降低，被还原，mno2为氧化剂，对应产物cl2为氧化产物，mncl2为还原性产物，故答案为：hcl；mncl2；mno2；cl2；（2）由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，当有1molmno2参加反应，则有2molhcl被氧化氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2，故答案为：1：2；（3）当有4mol hcl被氧化时，可生成2mol氯气，cl元素化合价由1价升高到0价，则转移电子数为4na，故答案为：2mol；4na点评：本题综合考