化学人教版九年级上册质量守恒定律.ppt.ppt.ppt.ppt

第五单元 课题1质量守恒定律 学习目标 1 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2 从微观角度知道质量守恒定律的原因3 质量守恒定律的应用 课题1质量守恒定律 复习 用化学式书写出下列化学反应的表达式 1 红磷在空气中燃烧2 金属铁与氧气反应 猜想 在这两个反应中 参加反应的物质的质量总和 m1 与反应生成的物质的质量总和 m2 之间存在什么样的关系 想一想 物质在发生化学变化时 反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢 提出问题 课题1质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和 你的猜想呢 小明 小林 玻璃管 注意观察 1 锥形瓶内红磷燃烧的现象 2 气球的变化情况 3 化学反应前后质量的变化情况 红磷燃烧前后质量总和的测定 细沙 解释与结论 红磷燃烧前后的对比 反应前物质 反应后物质 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 空气 氮气 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 剩余气体 氮气 稀有气体等 稀有气体等 红磷 五氧化二磷 氧气 m P m O2 m P2O5 反应前后总质量相等 红磷剧烈燃烧 放热 产生大量白烟 气球先变大后又缩小 天平平衡 m1 m2 m1 m2 想一想 防止锥形瓶瓶底炸裂 引燃红磷 气球鼓起后瘪掉 不能 由于气压过大 瓶塞易被冲出 1 锥形瓶底部为何要铺细沙 2 玻璃管有何作用 3 气球有何变化 为何有此现象 4 能否将玻璃管换成玻璃棒 一端不系气球 气球的作用 创造密闭环境 缓冲气压 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定 活动与探究 实验现象 反应原理 铁钉表面有红色固体物质析出 溶液由蓝色变成浅绿色 天平平衡 参加反应的铁的质量 结论 反应物质量总和 生成物质量总和 m Fe m CuSO4 m FeSO4 m Cu 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和 把握质量守恒定律应注意几点 1 只有化学反应才遵守质量守恒定律 物理变化不用质量守恒定律解释 2 守恒的是 总质量 即 参加反应的各反应物的总质量 和 生成物的总质量 如沉淀 气体等都应考虑进去 3 参加 意味着没有参加反应 剩余 的物质的质量不能算在内 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 质量 化学反应 2 加热a克高锰酸钾到不再分解时 生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克 则氧气的质量为 1 若a克磷恰好与b克氧气完全反应 则反应后生成五氧化二磷的质量为克 a b 3 下列变化能用质量守恒定律解释的是 A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g蔗糖溶解到95g水中形成100g蔗糖溶液C 向100mL水中加人l00mL 酒精后体积小于200mLD 木炭燃烧后质量变小 4将A B C三种物质各10g 加热进行化合反应生成D 其中B是催化剂 当A已完全反应后 测得生成D16g 则反应后混合物中B与C的质量比为 A 5 1B 5 2C 5 3D 4 1 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等 试用分子 原子的观点解释质量守恒的原因 想一想 水氢气 氧气 通电 分析讨论 化学反应前后 分子种类变了吗 化学反应前后 原子种类变了吗 化学反应的实质是什么 H2OH2 O2 通电 分子 原子 新物质 新分子 H2 O2 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 可能改变 分子数目 物质的总质量 是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢 实验现象 固体粉末溶解 有大量的气泡产生 反应原理 解释和讨论 天平指针向右倾斜 变轻 天平平衡情况 讨论与交流 思考 1 该实验的现象是什么 发出耀眼的白光 放出大量的热 生成白色固体 同时还有白烟产生 思考 2 该反应的原理是什么 天平 镁条燃烧 产生耀眼的光芒并放热 同时有浓烟出现 天平向右倾斜 m1 m2 镁条燃烧生成的MgO固体产物 部分以烟的形式散发到空气中 固态 气态 固态 表达与交流 1 如果在燃着的镁条上方罩上罩 使生成物全部收集起来称量 会出现什么实验结果 2 根据上面两个实验 讨论为什么会出现这样的实验结果 小结 若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律 则反应一定要在密闭容器内进行 活动与探究 之所以会出现这样的结果 是由于反应有气体参加或生成的缘故 蜡烛燃烧后什么也没有留下 难道物质从世上消失了吗 思考 蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳 根据质量守恒定律 参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质量由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出 所以蜡烛质量变小 cfjgfhk 讨论质量守恒定律时 各状态的物质均要讨论 水变含碳元素的高价的汽油 柴油 经济收入惊人 技术转让 请有识之士加盟 同学们 假如你是老板 你是否会加盟呢 请谈一谈你的想法 廣而告之 1 2 请用质量守恒定律解释能否点石成金 根据质量守恒定律 化学反应前后元素种类不变 石头中没有金元素 所以不能点石成金 用质量守恒定律解释常见现象 实验室用高锰酸钾加热制取氧气 实验完毕后发现固体质量变小了 请你用学过的化学知识解释 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为 二 化学方程式 由于此反应反应前后原子个数相等 可以直接将箭头改成等号 用化学式来表示化学反应的式子 叫做化学方程式 12 16 2 32 44 12 化学方程式的读法 1 质的读法 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 2 量的读法 每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 3 微观读法 每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 根据水分子分解示意图 你能发现什么结论 1 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 2 水分解生成氢气 氧气的分子个数比为2 1 3 水分解过程中分子种类改变 原子种类 数目 元素的种类不变 你能写出电解水的化学方程式吗 根据水分子分解示意图 你能写出化学方程式吗 质量比 2 18 2 2 32 2 2 你能说出这个化学方程式有哪些含义吗 水通电时生成氢气和氧气 每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子 每36分质量的水分解生成2份质量的氢气和32份质量的氧气 计算反应物与生成物质量比时 应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量数 质 氢气和氧气在点燃的条件下生成水量 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水微观 每2个氢分子与1个氧分子点燃的条件下能反应生成2个水分子 2H2 O22H2O 2 2 32 18 2 质量比 粒子比 2 1 2 补充 方程式中化学式前的系数也称为化学计量数 求反应物或生成物的质量比的实质是求各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比 1 用化学式表示化学反应的式子 叫做化学方程式 2 化学方程式表明了 反应物 生成物和反应条件 参加反应的各微粒之间的数量关系 表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比 通过相对分子质量 或相对原子质量 来表示 提示 相对分子质量和化学计量数有关 练一练 下图表示在加热和催化剂条件下 某化学反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化 其中表示硫原子 表示氧原子 则该反应的化学方程式为 反应前 反应后 在一密闭容器中有甲 乙 丙 丁四种物质 测得反应前后的质量如下 单位 g 试判断哪些是反应物 哪些是生成物 各物质的质量比为多少 根据质量守恒定律 反应前后容器内物质的总质量不变 算出反应后甲的质量为0 4 16 9 11 想一想 反应前后 反应物 生成物的质量如何变化 练一练 下图是某个化学反应前 后的微观模拟图 请根据图示回答 反应前 反应后 1 该化学反应中参加反应的和与反应后生成的各粒子的个数比为 2 该反应的基本反应类型是 化合 分解 其他 2 1 2 化合 练一练 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息 S O2SO2Fe CuSO4Cu FeSO4CuO H2Cu H2O 点燃 3 化学方程式是重要的化学用语 是学习化学的重要工具 学完本课你应该知道 1 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 2 化学反应的过程 就是反应物中各物质的原子重新组合成新的物质的过程 反应前后原子的种类 质量 数目不变 元素的种类不变 1 用化学式表示化学反应的式