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文档简介

质量守恒定律及应用复习课教案复习目标1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。3、能正确进行一些简单的运用。复习重点1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。教学过程一、揭示复习目标 直接导入课题质量守恒定律。提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。3、能正确进行一些相关运用。二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、利用质量守恒定律能正确进行一些相关运用。三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。 对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。四、考点归纳：质量守恒定律：二 变：1、物质种类 2、分子种类六不变：1、物质总质量 2、元素种类、3、元素质量 4、原子种类 5、原子数目 6、原子质量 应 用：1、推断物质的组成 2、确定物质的质量 3、推断物质的化学式 4、化学计量数的待定五、例题解析一、推断物质的组成某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。2、 确定物质的质量 1、X+2Y=Z中，3gX与足量Y反应完全后生成8gZ，则参加反应Y的质量为（ ） A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g2、在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( ) A18g B24g C12g D16g3、 推断物质的化学式1、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 2、如下图所示，两分子的甲反应生成两分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 ( )A.A2 B.A2B C.AB2 D.A4B2? +甲乙丙表示A原子表示B原子四、化学计量数的待定1、在化学方程式C2H5OH + mO2 2CO2 + 3H2O 中，化学计量数m是 ( ) Am =1 Bm = 2 C . m = 3 Dm =42、右图是某个化学反应前后
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