北京四中高一化学上学期期中试题新人教版.doc

北京四中2012-2013年度第一学期高一年级化学期中测试题原子量:h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 第卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分)1金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是a泡沫灭火器b液态co2灭火器 c大量水降温 d砂土2下列关于胶体的叙述中，不正确的是a胶体是一种介稳体系b胶体中分散质粒子的直径小于1 nm c利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 d用滤纸能分离胶体和悬浊液3na2o2的摩尔质量是a78 b78gc78g/mol d78mol4甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26 g/ml，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是a蒸馏 b 蒸发 c 过滤 d分液5下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠abc d 6实验室里加热约2ml液体，应使用的仪器是a、 b、c、 d、7用固体naoh配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是a称量时，将固体naoh直接放在天平左盘上b将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解c定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分d将烧杯中溶解固体naoh所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8下列实验操作正确的是 a过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤 b蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d用酒精萃取碘水中的碘9下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l co所含原子的物质的量为1molb33.6l nh3气体所含分子的物质的量为1.5molc同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等d同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象a b c d11需要加入还原剂才能实现的变化是amno2 mno4 ba1o2al(oh)3caso43aso33 dclcl212能用h+oh-h2o来表示的化学反应是a氢氧化镁和稀盐酸反应b澄清石灰水和稀硝酸反应cba(oh)2溶液滴入硫酸铜中 d二氧化碳通入澄清石灰水中13下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是a2f2+2h2o=4hf+o2 b2na +2h2o= 2naoh + h2cc12+h2o=hc1o+hc1dc + h2o co + h214对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是amno4-、k+、s2-、na+ bmg2+、no3-、oh-、cl-ck+、h+、cl-、co32- dna+、oh-、cl-、no3- 15已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是a0.01 moll-1的蔗糖溶液 b0.01 moll-1的cacl2溶液c0.02 moll-1的nacl溶液 d0.03moll-1的ch3cooh溶液16下列反应的离子方程式中，书写正确的是a稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：so42- + h+ba2+oh-h2o+ baso4b将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2al + 2oh-2alo2- + h2c铁粉与氯化铁溶液反应：fe + fe3+ 2fe2+d金属钠与水反应：2na + 2h2o 2na+ + 2oh- + h217设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 na b17g氨气所含的质子数目为10 na c5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nad2l 1mol/l na2so4 溶液中含有的na+的数目是 2na18对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是a加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-c加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42-d加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32-19已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是akclo3是氧化剂b被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1ch2so4既不是氧化剂又不是还原剂d1mol kclo3参加反应时有10mol电子转移20某无色溶液中只可能含有k+、ag+、ba2+、cu2+、cl-、oh-、co32-、so42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量bacl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入ag no3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是a一定含有k+、oh-、co32-、so42- b可能含有cl-、oh- c一定不含有ag+、ba2+、cu2+、cl-d无法判断21由na2o和na2o2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。na2o与na2o2物质的量之比为a54b43 c23d无法确定22cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为a19 b17 c15d29第卷（填写在答题纸上）二、填空题23(10分)实验室需要0.10 mol/l的硫酸920 ml，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。a50ml b100 ml c250ml d1000 ml（2）需量取98%浓硫酸的体积为_ml。（3）若提供如下仪器：a量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d容量瓶 e胶头滴管 f烧杯 完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后未经干燥处理 b向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出c加水时，水量超过了刻度线 （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 a使用前要检验是否漏水b在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体c溶液未经冷却即注入容量瓶中d向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 24(10分)（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3no2 +h2o = 2hno3 + no 如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2kmno4 +16hcl(浓) =2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o 氧化剂为_，如果此反应生成5mol cl2，发生氧化反应的hcl的物质的量为_mol。25(6分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中ag分别表示图中不相互重叠的7个区域（b区域已用阴影标出）。请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）： 例：b：na2o+h2o=2na+2oh-；a_；c_；d_；e_；f_；g_；26(10分)阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以fe2+和fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（feso4）。（1）人体中经常进行转化，a反应中fe2+做_剂，b反应中fe3+做_剂。（2）服用维生素c，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素c具有_性。（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出cl2与fecl2反应的离子方程式_。（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：_feso4 + _h2o2 + _h2so4 = _fe2(so4)3 + _27(8分)反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。（1）请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。28(12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的so42-的方法是_。（2）试剂i的化学式为_，加入试剂i后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。（5）某同学称取提纯的产品0.745 g，溶解后定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，与0.1000 moll-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50ml，该产品的纯度为_。答 题 纸班级_学号_姓名_成绩_二、填空题23（1）_（填序号）。（2）_ml。（3）_。（4）_ （5）_。（6）_ 24 （1） 3no2 + h2o = 2hno3 + no _mol。（2）2kmno4 + 16hcl(浓) = 2kcl+ 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o _， _mol。25a_；c_；d_；e_；f_；g_；26（1）_剂，_剂。（2）_性。（3）_。（4）_feso4 + _h2o2 + _h2so4 = _fe2(so4)3 + _27（1）（2）_，_。（3）（4）_。28（1）_。（2）_， _， _。（3）_， _。（4）_， _。（5）_。【参考答案】一、选择题1d 2b 3c 4a 5d 6a 7d 8c 9d 10a 11c 12b 13c 14d 15c 16d 17b18c 19d 20a 21c 22b部分答案解析：11【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。a中mn：4价7价；b中各元素化合价均未变；c中as：5价3价，d中cl：1价0价，故选c。 14【解析】题目中说是无色透明溶液，a中mno4-有颜色，排除；b中mg2+和oh-会形成mg(oh)2白色沉淀，排除；c中h+和co32-不共存，会形成co2气体，排除；只有d项正确。16【解析】a选项中化学方程式应为：so42- + 2h+ba2+2oh 2h2o+ baso4；b选项中化学方程式应为：2al + 2oh- +2h2o2alo2- + 3h2；c选项中化学方程式应为：fe + 2fe3+ 3fe2+；d选项正确。18【解析】a选项：还可能是mg2+或ca2+；b选项：还可能是有ag+，产生不溶于盐酸的agcl沉淀；c选项：正确，先加入盐酸酸化，排除co32-，ag+等的干扰，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，证明一定有so42-；d选项：还可能是碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。20【解析】（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；说明溶液含oh-；（2）另取少量溶液，加入足量bacl2溶液，产生白色沉淀；说明溶液中含ag+，或co32-或so42-，可能会形成agcl或baco3或baso4沉淀；（3）向（2）所得的混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生；说明溶液中含co32-和so42-。因为有无色气体产生，所以一定含co32-，co32-与盐酸反应形成二氧化碳气体。因为含co32-，所以一定不含ag+、ba2+、cu2+（注：会形成碳酸银、碳酸钡、碳酸铜沉淀）因为沉淀部分溶解，agcl或baso4沉淀不与盐酸反应，那么沉淀是其中之一，而以上已推出一定不含ag+，所以一定含有so42-。阳离子中只剩下k+，所以一定含有k+。（4）将（3）所得溶液过滤，向滤液中加入agno3溶液，并有白色沉淀生成。说明滤液中含有cl-，而cl-可能是原来溶液中的，也可能是加入的bacl2溶液中的，因此不能确定。综上所述：溶液中一定含有k+、oh-、co32-、so42-。答案选a。22【解析】根据题意列出反应的化学方程式：2cu2s+ 14hno3 = 2cu(no3)2 + 2cuso4 + 5no2+ 5no+7h2o所以可得实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比=2：14=1：7，答案选b。二、填空题23(10分)（1）d （2）5.4 （3）a f c d e （4）bc （5）ad24(10分)（1）、4（2）、kmno4、1025(6分)a 2mg + o2=2mgo c h2 + cuod fe + cu2+ = cu + fe2+ e caco3 分解 f h+ + oh- = h2o g co +