高考化学一轮复习 专题9.1 弱电解质的电离平衡练案（含解析）(1).doc

2015年高考化学一轮复习 专题9.1 弱电解质的电离平衡练案（含解析）基础题1下列关于强弱电解质的说法中，正确的是()aal2o3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质b具有极性键的共价化合物都是强电解质c具有非极性键的共价化合物都是弱电解质d所有弱酸、弱碱都是弱电解质2下列事实可以证明nh3是非电解质的是()anh3是气体bnh3水溶液显碱性c液氨和氨水中nh3均不能电离出离子d液氨不导电3能说明醋酸是弱电解质的事实是()a醋酸溶液的导电性比盐酸弱b醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳c醋酸溶液用水稀释后，h浓度下降d0.1 moll1的醋酸溶液中，c(h)约为0.001 moll14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()naoh(s)kno3溶液水ch3coona(s)a bc d5在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)()ah的物质的量b电离程度c中和时所需氢氧化钠的量d醋酸的物质的量6【陕西省西安市西安中学高2014届第四次质量检测试题】氢氰酸（hcn）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是a1 mol/l氢氰酸溶液的ph约为3b常温下，pha的hcn稀释100倍后所得溶液ph（a +2） （a +2）7c10 ml 1 mol/l hcn恰好与10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反应dnacn溶液呈碱性溶液中水解使溶液显碱性，则对应的酸hcn是弱酸，故d可以说明是弱电解质，答案选c。考点：考查弱电解质的判断7下列电离方程式中正确的是()acu(oh)2cu22ohbnahco3=nahcoch2so32hsodnaohnaoh【答案】a8在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)9用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)()ac(oh)/c(nh3h2o) bc(nh3h2o)/c(oh)cc(oh) dn(oh)10【湖南怀化2014第二次模拟】 已知h2a为弱酸，下列说法错误的是 a0.1mol/l的na2a溶液中：c(a2-)+c(ha-)+ c(h2a)= 0.1mol/l b常温下，将ph=3的h2a溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的ph5 c常温下，将ph=3的h2a溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 d常温下，若1mol/l的naha溶液的ph=9，则溶液中：c(na+)-c(ha)-c(a2)=105-10911(14分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：nh3h2onh3h2onhoh（1）向氨水中加入mgcl2固体时，平衡向_移动，oh离子的浓度_，nh离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量naoh固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。12【山东省滨州市2014届高三一模】（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用ph试纸测得室温下010 moll-1氨水ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。乙同学取10 ml 010 moll-1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。丙同学取出10 ml 010moll-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明水合氨是弱电解质。（2）向25 ml 010 moll-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(c1-)=c(nh4+)c(h+)=c(oh-) bc(c1-)c(nh4+)=c(h+)c(oh-)cc(nh4+)c(oh-)c(c1-)c(h+) dc(oh-)c(nh4+)c(h+)c(c1-) （3）常温下，010moll-l的nh4cl溶液ph为5，则一水合氨的电离常数kb= 。提升题1下列物质中属于弱电解质的是()abaso4 bnh3cfe(oh)3 d盐酸2下列醋酸溶液中c(h)最大的是()a20 0.1 mol/l b30 0.1 mol/lc20 0.01 mol/l d30 0.01 mol/l【答案】b【解析】ch3cooh是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(h)也越大。3c(oh)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(oh)仍相同，则m和n的关系是()amn bmncmn d不能确定4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中，不正确的是()ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小5下列关于0.1 moll1氨水的叙述正确的是()a加入少量氯化钠溶液，平衡不移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c通入少量氯化氢气体，平衡正向移动d加入少量mgso4固体，抑制nh3h2o电离6【浙江省台州中学2013年度高三第一学期第三次统练考试卷】常温下，向一定体积的1mol.l-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中poh和ph的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是aa为7bq点的水的电离程度在整条曲线中最大cm和q之间（不含q）的溶液离子浓度排序都满足c(ch3coo-)c(na+)d三点所代表的溶液导电能力，n最大，m最小7【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs 和hsh+s2。下列说法正确的是a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小825 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81054.91010k1：4.3107 k2：5.61011a等物质的量浓度溶液ph关系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小dnahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)9(10分)【2014山东省实验中学质检】常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 0 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液，判断：（1）溶液中共有_种粒子。（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_。（3）溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_mol。10【河北省正定中学2014届高三第四次月考试题】(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4h+hso4-，hso4-h+so42-。请回答下列有关问题：（1）k2so4溶液呈 _ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 _(用离子方程式表示)。（2）nahso4溶液与nahco3溶液反应的离子方程式为_。（3）若25时，0.10 moll-1的nahso4溶液中c(so42-)=0.029 moll-1，则hso4-的电离常数ka=_ (保留两位有效数字)；0.10 moll-1的h2so4溶液中c(h+)_ 0.129moll-1(填“”、“=”或“ c(f-)bc(h+) c(hf)cc(oh-) c(hf)dc(hf) c(f-)【答案】bc【解析】电离后，因水也电离产生h+，所以c(h+)c(f-)，a对；c(h+)=c(f-)约为0.01，c(hf)约0.09，b错；c(oh-)为10-12 c(oh-) c(hf)，c错；c(hf) c(f-)，d对。【考点定位】本题考查弱电解质的电离。6（2013天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7(2009山东理综，15)某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是() 9(2011福建理综，10)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是 ()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度10(2008天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 mo