高考化学一轮复习 专题11.2 物质的检验测案（含解析）(1).doc

专题11.2 物质的检验测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试2013-2014年度上学期高三第一次考试化学试卷】下列叙述中正确的是 a加入naoh溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有nh4+ b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有so42 d加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有co322化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是a定性检验c2h5cl中的氯元素时，将c2h5cl和naoh溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验b鉴别溶液中so42-和co32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化c为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化d实验室在配置fe2(so4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化3下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是() koh na2so4 alcl3 nahco3 nano3 h2so4hcl naalo2 nacl ca(oh)2 na2co3 bacl2a b c d 4某无色溶液中可能含有i、nh4 、cu2、so32（还原性so32大于i），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含i；肯定不含cu2；肯定含有so32；可能含有i。a b c d 5甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子nh4+、 na、 mg2阴离子oh、 no3-、 so42-若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质a可能是naoh b可能是nh4no3c不可能有so42- d一定不是(nh4)2so46为了证明硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o晶体的成分中含有nh4+、fe2、so42-和h2o，下列实验叙述中不正确的是 a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh4+c取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42-d取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有fe27【山东省菏泽市2014届高三一模】仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器a除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒b从食盐水中获得nacl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角c用0.10moll1的盐酸测定未知浓度的naoh溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯d用mno2和浓盐酸制取干燥、纯净的cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网8有一瓶无色气体，可能含有co2、hbr、so2、hcl、no2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入bacl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是()a肯定有so2、hcl b一定没有co2、hbr、no2c可能有hbr、co2 d一定有so2，可能有hcl、co29某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同 )：ag、ba2、fe2、na、cl、so42-、no3-、oh。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是ana和no3-来自同一工厂 bcl和no3-一定来自同一工厂cag和na可能来自同一工厂 dso42-和oh一定来自同一工厂10【广东省广雅中学、金山中学、佛山一中等2014届高三下学期2月联考】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论a取少量试液于试管中，加入用hno3酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有so42b分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量mno2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响c将nahco3与hcl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液dc2h5br与agno3溶液混合加热检验c2h5br中的溴元素二、非选择题（三小题，共50分）11（20分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。过滤；加过量的naoh溶液；加适量的盐酸；加过量的na2co3溶液；加过量的bacl2溶液a b c. d（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（3）步骤中用硫酸酸化可提高cl2利用率的原因是 。（4）步骤ii反应的离子方程式_。（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。（6）mg(oh)2沉淀中混有ca(oh)2，可选用_溶液进行洗涤除去。如直接加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融mgo制金属镁，这样可简化实验步骤，你_（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 。12（16分）a、b、c、d四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子na+、al3+、ba2+、nh4+阴离子cl、oh、co32、so42分别取四种物质进行实验，实验结果如下b溶液分别与c、d混合，均有白色沉淀生成将a溶液逐滴滴入c溶液中，有沉淀生成，继续滴加a溶液时，沉淀减少直至完全消失a与d两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解b溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1）a所含的阳离子和c所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。b所含的阴离子是_ （2）c溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_（用离子方程式解释）。d的化学式是_（3）以pt为电极电解1l0.1mol/lb的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的ph为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4）若将阳极产生的气体通入a溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_13（14分）某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、fecl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实