高考化学一轮复习 第1单元 第2节《物质的量在化学实验中的应用》课时检测(1).doc

第2节物质的量在化学实验中的应用一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列实验操作正确的是()。a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水c制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度2某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()。a只含0.1 mol na、0.2 mol mg2、0.1 mol cl和0.1 mol no的溶液b只含0.1 mol nh、0.1 mol ca2、0.1 mol co和0.1 mol cl的溶液c为了通过测定ph的大小，达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的，分别配制100 ml 0.1 moll1的nacl溶液和ch3coona溶液d仅用1000 ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g nacl固体和水配制1 l 1 moll1的nacl溶液3下列说法中错误的是()。a0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1d10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的4使用na2co310h2o晶体配制0.1 moll1的na2co3溶液，其正确的方法是()。a称取该晶体28.6 g溶于1 l水中b称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 l溶液c将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 l溶液d称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 l溶液5现用胆矾(cuso45h2o)配制1000 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是()。a称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的左盘上b准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 ml容量瓶中，定容、摇匀c准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 ml容量瓶中，定容、摇匀d定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6用naoh固体配制1.0 moll1的naoh溶液220 ml，下列说法正确的是()。a首先称取naoh固体8.8 g b定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高c定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线d容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。a常温常压下，2.8 g n2与c2h4的混合气体所含电子数大于1.4nab标准状况下，1.12 l no与1.12 l o2的混合物中含有的原子数为0.2nac25 时，ph12的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.2nad常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3na8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的有()。a含40 g naoh的溶液1 lb80 g so3溶于1 l水中c0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液dk为2 moll1的k2co3溶液三、非选择题(本大题共64分)9(16分)过氧化钙(cao2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状况下体积为672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0 g。样品中cao的质量为_；样品中cao2xh2o的x值为_。10(16分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的浓度。(1)现需配制250 ml 0.100 moll1标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加过量ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关的离子方程式为：cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。则该工厂废水中ba2的物质的量浓度为_。11(16分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 moll1稀盐酸和0.100 moll1 naoh溶液；取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 ml蒸馏水；用0.100 moll1 naoh溶液中和，用去溶液的体积为v ml；加入25.0 ml 0.100 moll1稀盐酸。 请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式：_。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。 (4)某同学四次测定的体积v数据如下： 测定次序第一次第二次第三次第四次v/ml15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。12(16分)某化学兴趣小组测定某fe2(so4)3样品(只含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 ml 1.0 moll1稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 ml溶液；量取25.0 ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有e和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 ml 1.0 moll1稀硫酸需要98%(密度1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_ml，量取该体积的浓硫酸用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：fe2clo2=fe3clh2o从理论上分析，上述实验中若将氯水改为clo2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量clo2与cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是w1 g，最终容器和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。第2节物质的量在化学实验中的应用1d解析：naoh固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿而不能放在滤纸上称量，a错误；10 ml量筒的最小分度为0.1 ml，故不可能量取8.58 ml蒸馏水，b错误；mno2与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成cl2，并用向上排空气法收集，c错误；由于fecl3易水解生成fe(oh)3和hcl，故配制时常将其溶于浓盐酸中，以防止其发生水解，d正确。2c解析：a项溶液应呈电中性，不符合事实；b项ca2与co不可能大量共存；d项缺少胶头滴管。3d解析：n(ba2)n(cl)(0.5 l2 moll10.5 l2 moll12)6.02102336.021023，a正确；0.5 l10 moll15 mol,5 mol22.4 moll1112 l，b正确；溶液是均一稳定的，c正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，故浓度为18.4 moll1，d错误。4d解析：a项中水为1 l，所配溶液的体积不一定为1 l；b项10.6 g na2co310h2o中na2co3的物质的量小于0.1 mol；c项加热除去结晶水没有必要。5c解析：称取胆矾时应垫在纸上称量，a错误；n(cuso45h2o)n(cuso4)c(cuso4)vcuso4(aq)0.1 moll11 l0.1 mol，m(cuso45h2o)n(cuso45h2o) m(cuso45h2o)0.1 mol250 gmol125.0 g，b错误、c正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，d错误。6d解析：依题意，配制1.0 moll1的naoh溶液220 ml要用250 ml容量瓶来配制，经计算知，需要naoh固体10.0 g，a错误；定容时仰视刻度线或定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，都会使所配制的溶液浓度偏低，b、c错误。7ab解析：未指明溶液的体积，故不能计算其中所含oh的数目，c错误；溶剂水中也含有大量的氧原子，d错误。8ad解析：so3溶于水后溶液体积不再是1 l，b错误；体积未确定，无法求溶质的物质的量浓度，c错误。9(1)0.06 mol(2)0.56 g1/2解析：(1)n(cao2)n(cao2xh2o)2n(o2)2672 ml/(22 400 mlmol1)0.06 mol。(2)n(ca2)总n(caco3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m(cao)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol1/2。10(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 moll1解析：(1)根据配制实验步骤，可知还需要玻璃仪器为烧杯和胶头滴管。(2)由反应方程式可得下列关系式。设ba2物质的量为x，则ba2bacro4cr2oi23s2o1 mol 3 molx 36.00103 l0.100 moll1x12103 mol，所以c(ba2)0.024 moll1。11(1)或 (2)caco32h=ca2co2h2o，hoh=h2o(3)250 ml四次测定恰好需加入盐酸100 ml，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 ml(4)60.0% 解析：(1)根据实验目的和步骤，可以判断操作顺序是或；(3)根据每次用25.0 ml，四次测定恰好需加入盐酸100 ml，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 ml，故选用250 ml的容量瓶。 (4)第一次数据明显误差太大