高考化学一轮复习 第1单元 第1节 物质的量《气体的摩尔体积》课时检测(1).doc

第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体的摩尔体积一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1 l浓度为1 moll1的na2co3溶液中含有na个co2下列说法不正确的是()。a1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 lb1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数c等体积、浓度均为1 moll1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1339.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。a0.2 mol中子 b0.4 mol电子c0.2 mol质子 d0.4 mol分子4na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。a18 g h2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的碳原子数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有的原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子5设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。a23 g na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab1 l 2 moll1的mgcl2溶液中含mg2数为2nac标准状况下，11.2 l so3所含分子数为0.5nad室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na6(2013年广东中山模拟)设na代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()。a标准状况下，2.24 l nh3溶于1 l水中得到0.1 moll1的氨水b1 mol cl2与足量naoh溶液反应时转移电子数目为2nac0.1 mol na2o2中阴离子数为0.1nad500 ml 0.2 moll1的k2s溶液中含有的s2数为0.1na二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()。a常温常压下，22.4 l氮气含有的氮原子数小于2nab15 g甲基(ch3)所含的电子数为7nac标准状况下，密度为d gl1的某气体(纯净物)一个分子的质量为gd4.6 g na在氧气中完全反应生成na2o和na2o2，生成物中阴离子个数为0.2na8设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1nab标准状况下11.2 l乙醇中所含的分子数为0.5nac在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5nad0.1 mol nh所含质子数为1na三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)探究影响化学反应速率的因素。请回答：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是：_。(2)用上述装置进行实验，以生成9.0 ml气体为计时终点，结果为t1t2。序号v(h2so4)/mlc(h2so4)/(moll1)t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。(3)若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)_。a石墨b银c铜d沙粒(二氧化硅)(4)若实验中h2so4完全反应，则在标准状况下收集到的氢气为_mol。10(16分)镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：_，沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是_。(3)设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量；高温分解；_；_；测出mgo的质量。(4)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g co2和8.0 g mgo，由此可知产品的化学式中：a_；b_；c_。11(16分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其中含25%38%的mgo，是宝贵的镁资源，可用于合成七水合硫酸镁，七水合硫酸镁在造纸、油漆、陶瓷、印染和医药等方面都有广泛应用。下面是利用硼镁泥制取七水合硫酸镁的工艺流程：已知：硼镁泥的主要成分如下表所示。na2b4o7h2so45h2o=4h3bo3na2so4。金属离子生成沉淀的ph范围：fe3为2.23.2，al3为3.74.7，fe2为7.59.0，mn2为8.610.1，mg2为9.611.1。mno溶于酸，mno2难溶于水。caso4虽是微溶物，但在常温下溶解度较大，而随温度升高其在水中的溶解度下降。成分mgosio2feo/fe2o3caona2b4o7al2o3mnoco2质量分数/%25381125615131212121520试回答下列问题：(1)沉淀a的主要成分为_。(2)加入naclo并调节ph56的作用是_。除去锰元素涉及的离子方程式为：_。(3)沉淀b的主要成分为_、_、_。(4)中需趁热过滤的原因是_，过滤得到的滤液中除含有mgso4外，主要还含有_。(5)现用1.60 t硼镁泥(含mgo的质量分数为25%)生产七水合硫酸镁，生产过程的产率为70%，则能生产出七水合硫酸镁产品_t(保留两位小数)。12(16分)(1)(2012年四川高考改编)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。则cu与cu2o的物质的量之比为_；硝酸的物质的量浓度为_moll1；产生的no在标准状况下的体积为_l；cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为_mol。(2)(2012年江苏高考节选)镁铝合金(mg17al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：mg17al1217h2=17mgh212al。得到的混合物y(17mgh212al)在一定条件下可释放出氢气。在6.0 moll1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为_。习题集部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体的摩尔体积1c解析：常温常压下33.6 l氯气不是1.5 mol，a错误；标准状况下己烷是液体，b错误；na2co3溶液中co水解，d错误。2c解析：1 mol氧气含有6.021023个o2，氧原子数为12.041023,1 mol氧气在标准状况下为22.4 l，故a正确；1 mol臭氧(o3)与1.5 mol氧气(o2)均含有3 mol氧原子，b正确；磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中h的浓度之比小于31，c错误；设有1 mol干冰(co2)、1 mol葡萄糖(c6h12o6)，根据分子式，碳原子数之比为16，氧原子数之比为13，d正确。3b解析：9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子和0.2 mol分子，b正确。4d解析：1个水分子中有10个质子，18 g h2o即为1 mol，a正确；金刚石是碳的一种单质，m(c)12 gmol1，故b中碳原子数应为na，b错误；no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c正确；钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为na，d正确。5d解析：n(na)1 mol，转移的电子数为na，a错误；n(mgcl2)2 mol，但mg2部分水解，所以溶液中含mg2数小于2na，b错误； so3在标准状况下为液体，c错误。6c解析：1 l水溶解nh3后体积不再是1 l，a错误；cl2与naoh溶液反应是歧化反应，1 mol cl2只转移1 mol电子，b错误；na2o2的阴离子为o，c正确；d中因为s2发生水解，所以溶液中其数目小于0.1na，d错误。7bd解析：常温常压下，22.4 l氮气的物质的量小于1 mol，故氮原子数小于2na，a正确；15 g甲基(ch3)为1 mol，所含电子数为9na，b错误；m22.4d gmol1，即1 mol分子质量为22.4d g，则一个分子的质量为g，c正确；4.6 g na为0.2 mol，无论是生成na2o还是na2o2，na与阴离子个数比均为21，所以阴离子个数为0.1na，d错误。8ac解析：标准状况下乙醇为液体，气体摩尔体积不适用，b错误；0.1 mol nh所含质子数为1.1na，d错误。9(1)zn2h=zn2h2(2)在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管，使左右两管中水面始终持平(3)abc(4)0.0410(1)nh4cl(2)mg22nh3h2o=mg(oh)22nh防止碳酸氢铵分解(3)测出水蒸气的质量测出co2的质量(4)313解析：测定一定质量碱式碳酸镁分解生成的co2、水蒸气和mgo的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。18.2 g碱式碳酸镁分解的产物中，n(mgo)0.2 mol，n(co2)0.15 mol，n(h2o)0.2 mol。所以，n(mgo)n(co2)n(h2o)0.2 mol0.15 mol0.2 mol434，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4mgo3co24h2o，即3mgco3mg(oh)23h2o。11(1)sio2、h3bo3(2)将fe2和mn2氧化并转化为沉淀而除去mn2cloh2o=mno22hcl(3)fe(oh)3al(oh)3mno2(4)温度高时硫酸钙易沉淀析出，趁热过滤，防止降温其溶解度增大而溶解于水na2so4、nacl(5)1.72解析：(1)由题中信息可知沉淀a的主要成分为不溶于硫酸的sio2和na2b4o7与硫酸、水反应生成的h3bo3。(2)naclo具有较强的氧化性，可以将混合溶液中的低价金属离子fe2和mn2氧化，后者直接生成mno2以沉淀的形式析出，前者需要调节溶液ph，然后以氢氧化物的形式析出。naclo将mn2氧化为mno2，同时clo被还原为cl。(3)由(2)中分析可知沉淀b中含有mno2和fe(oh)3，调节溶液ph56时，al3也以氢氧化物的形式析出，故沉淀b中也含有al(oh)3。(4)由已知信息可知caso4在水中微溶，且其溶解度随温度升高而降低，中趁热过滤的目的是使caso4沉淀析出。由于工艺流程中加入了naclo、硫酸，过滤得到的滤液中含有mgso4、na2so4、nacl。(5)根据反应前后镁元素守恒，列关系式：mgomgso47h2o 40246160 t25%70%xx1.60 t25%70%246401.72 t12(1)212.44.480.2(2)52 mol解析：(1)在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为nano3，n(nano3)n(naoh)1.0 moll11.0 l1 mol，沉淀为cu(oh)2，质量为39.2 g，物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒有n(cu)2n(cu2o)ncu(oh)2，所以反应后的溶液中ncu(no3)2ncu(oh)20.4 mol，故反应中硝酸有剩余。设cu和cu2o的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x144y27.2，根据铜元素守恒有x2y0.4，联立方程解得x0.2，y0.1，所以n(cu)：n(cu2o)0.20.121；根据电子转移守恒，生成no的物质的量为0.2 mol，故生成no的体积为0.2 mol22.4 lmol14.48 l；根据氮原子守恒可知原硝酸反应中n(hno3)n(nano3)n(no)1 mol0.2 mol1.2