高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性测案（含解析）(1).doc

2015年高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性测案（含解析）（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()aph7的溶液一定是酸性溶液b常温时，ph5的溶液和ph3的溶液相比，前者c(oh)是后者的100倍c室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离d改变外界条件使溶液中c(h)增大，则其ph增大2【浙江省杭州市2013年度高三第一次质量检测试卷】现有两瓶温度分别为15和45，ph均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 a两溶液中的c（oh）相等 b两溶液中的c(h)相同 c等体积两种溶液中和碱的能力相同 d两溶液中的c(h2so4)基本相同3【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】下列说法正确的是ac(h+)c(oh一)的溶液一定显酸性b常温下，ph=6的溶液一定是酸溶液c电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同d水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质4下列操作，妥当的是()a用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸b用25 ml滴定管量取25 ml的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出c用25 ml滴定管量取10 ml氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理d用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶5【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh，由此可知超临界水a显中性，ph等于7 b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7 d表现出极性溶剂的特性6甘肃省天水市秦安县2013-2014学年高三检测测评（期末）试题】在、四条曲线中，能正确表示将一定浓度的naoh溶液加水稀释，其ph与加水的体积(v)的关系的是a. b. c. d. 7【甘肃省天水一中2014届高三下学期第一次诊断考试】25时，水溶液中c(h+)与c(oh)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是aa c曲线上的任意一点都有c(h+)c(oh)10-14bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性cd点对应溶液的温度高于25，ph7dch3coona溶液不可能位于c点 8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积kw11012.下列说法正确的是a0.05 mol/l的h2so4溶液ph1b0.001 mol/l的naoh溶液ph11c0.005 mol/l的h2so4溶液与0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml9下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()a由水电离的c(h)：b将、两种溶液混合后，若ph7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：10（2013浙江卷）1225时，用浓度为0.1000 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 moll1的三种酸hx、hy、hz滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)二、非选择题（50分）11(10分)（1）常温下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)（2）常温下，0.1 mol/l的醋酸和ph1的醋酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_（3）在25条件下将ph5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的ph为(填选项字母，下同)_a5 b7c35之间 d57之间（4）25时，向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液ph将_a增大 b减小c不变 d无法确定（5）室温下，向0.1 mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢制取h2的速率，但又不影响h2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂a碳酸钠晶体 b醋酸钠晶体c滴加少量硫酸铜溶液 d水12(12分)水的电离平衡如图所示：（1）若a点表示25 时水的电离平衡状态，温度升高至100 时水的电离平衡状态为b点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将100 的ph8的ba(oh)2溶液与ph5的盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合液的ph7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为_。13（14分）某温度(t )下的溶液中，c(h)10x moll1，c(oh)10y moll1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积kw为_，则该温度t_25(填“”、“”或“”)。（2）在此温度下，向ba(oh)2溶液中逐滴加入pha的盐酸，测得混合溶液的部分ph如表所示。实验序号ba(oh)2溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中由水电离产生的c(oh)_moll1。（3）在此温度下，将0.1 moll1的nahso4溶液与0.1 moll1的ba(oh)2溶液按下表中甲、乙、 丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 moll1 ba(oh)2溶液体积/ml101010100.1 moll1 nahso4溶液体积/ml5101520按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的ph为_。14(14分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是(填写字母)_d_.（2）滴定管读数应注意_.（3