北京四中1112高二化学上学期期中测试.doc

北京市四中2011-2012学年高二上学期期中测试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能使用的相对原子质量：h1n14o16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是a. 减少c或d的物质的量b. 体积不变充入氦气使压强增大c. 减少b的物质的量d. 增大a或b的物质的量 2. 在密闭容器中进行可逆反应，a跟b反应生成c，反应速率、之间存在以下关系：，则该反应可以表示为a. a+bcb. 2a+2b3cc. a+3b2cd. 3a+b2c 3. 下图曲线a表示放热反应进行过程中x的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是a. 减小体积b. 加大x的投入量c. 减压d. 升高温度 4. 某温度下在密闭容器中发生反应，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入和混合气体，达平衡时m的转化率为a. 20%b. 60%c. 80%d. 90% 5. 合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的a. 氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2b. 体积不变时，混合气体的密度不再改变 c. 氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2d. 容器内物质的总质量不变 6. 下列溶液肯定是酸性的是a. 含的溶液b. 的溶液c. 的溶液d. 加酚酞显无色的溶液 7. 下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是 a. b. c. d. 8. 下列溶液中导电性最强的是a. 醋酸b. 溶液c. 盐酸d. 溶液 9. 已知298k时，h，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量；向另一个同体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量为，则下列关系中正确的是a. b. c. d. 10. 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色；平均分子量；质量；压强；密度a. 和b. 和c. 和d. 和 11. 容积固定的密闭容器中存在如下反应：，h。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图ii研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图ii研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图iii研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高a. b. c. d. 12. 25时将水不断滴入的氨水中，下列变化的图象合理的是 13. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有c气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是a. 平均反应速度：b. 平衡时c的物质的量甲乙c. 平衡时c的转化率：乙乙 14. 可逆反应，h。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是a. 增大容器体积b. 温度压强不变，充入c. 温度压强不变，充入d. 容器容积不变，升高温度 15. 可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是a. 新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1b. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小c. 新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大d. 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1 16. 下列有关变化的判断中，错误的是a. 随着温度的升高，醋酸溶液的ph减小b. 随着温度的升高，纯水的ph增大c. 新制氯水经光照一段时间后，ph减小d. 氢氧化钠溶液久置于空气中，ph减小 17. 常温下，在一定体积ph=12的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是a. 1：9b. 1：1c. 1：2d. 1：4 18. 常温下，纯水中所含氢离子的物质的量为a. b. c. d. 19. ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的相同，则x、y、z的关系是a. b. c. d. 20. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应h当反应达平衡时，测得容器中各物质均为，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是a. 升高温度b. 再加入c. 再加入和d. 再加入和 21. 在ph相同，体积相等的盐酸a和醋酸溶液b中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间；开始时反应速度参加反应的锌的质量；整个反应阶段平均速度盐酸中锌有剩余；乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多；乙酸溶液中放氢气多a. b. c. d. 22. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，对下列叙述的判断正确的是a. 甲中水电离出来的的物质的量浓度是乙中水电离出来的的物质的量浓度的10倍b. 物质的量浓度c. 中和等物质的量的溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，v（甲）=10v（乙）d. 甲中的为乙中的的10倍二、填空题（共8道大题，56分） 23. （4分）通常状况下，下列物质中硫酸钡；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：_（2）属于弱电解质的是：_（3）能导电的是：_（4）属于非电解质的是：_ 24. （4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、ph试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：（1）先测稀氨水的_，设其数值为a，可通过_实验（写名称，不用写过程）实现此目的。（2）再测定其ph，设其数值为b，其操作过程简述如下：_（3）用a、b表示该氨水的电离度_。 25. （6分）在一定条件下，反应达到平衡：（1）若a、b、c均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若a、b、c均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是_；（3）若已知c是气体，且，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知b、c是气体，当其他条件不变时，增大a的物质的量，平衡不移动，则a为_态；（5）加热后c的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小”） 26. （8分）用实验确定某酸ha是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的配制的溶液；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种酸溶液各；分别取这两种溶液各，加水稀释为；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1（选填、7、=7、7、=7、b（3）配制溶液，测其ph值7即证明ha是弱电解质（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新） 2