高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性练案（含解析）(1).doc

2015年高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性练案（含解析）基础题1纯水在25 和80 的h浓度，前后两个量的大小关系为()a大于 b等于2c小于 d不能确定225 时，kw11014,100 时，kw11012，这说明(双选)()a100 时水的电离程度较大b100 时水的酸性增强ckw与温度无直接关系d水的电离是一个吸热过程3【甘肃省天水市秦安县2013-2014学年高三检测测评（期末）试题】下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是ahso4 b cl- cax+ dbx2- 4【四川绵阳市2014二诊】25时，水溶液中c(h+)与c(oh)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是aa c曲线上的任意一点都有c(h+)c(oh)10-14bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性cd点对应溶液的温度高于25，ph7dch3coona溶液不可能位于c点 5【广州六中2013-2014学年度高三第三次模拟考试】50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中：c（h+）=4.0moll-1b饱和小苏打溶液中：c（na+）= c（hco3-）c饱和食盐水中：c（na+）+ c（h+）= c（cl-）+c（oh-）dph=12的纯碱溶液中：c（oh-）=1.010-2moll-16【甘肃省天水市秦安县2013-2014学年高三检测测评（期末）试题】下列说法正确的是a在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大bph0的溶液是酸性最强的溶液c强酸的水溶液中不存在ohd某温度下，纯水中c(h)2107 moll1，其呈酸性7在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll1的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 moll1的naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()a大于20 ml b小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml8(14分)已知95 时水的离子积kw11012,25 时kw11014，回答下列问题：（1）95 时水的电离常数k(95 )_25 时水的电离常数(填“”、“”或“”、“”或“c(h+)c(ch3coo)c(oh)c与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：ph(醋酸)ph(盐酸)d与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1mo1/l6【山东省文登市2014届高三第三次统考】已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示，下 列说法错误的aa曲线代表25时水的电离平衡曲线b当95时，ph=6的溶液呈中性c25时，将10mlph=12的naoh溶液与1mlph=1的h2so4 溶液混合，所得溶液的ph=7d95时，等体积等物质的量浓度的ha溶液和naoh溶液混合后，当混合溶液的ph=6时，说明ha酸为弱酸【答案】d、7在25 时，用0.125 moll1的标准盐酸溶液滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a13 b12c10 d118用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ()a配制标准溶液的naoh中混有na2co3杂质b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液液润洗，加水不影响测定。d选项中悬挂的液体已包含在v(naoh)中，使v(naoh)增大，会导致c(hcl)值偏高。故选ad。9(12分)（1）25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。（2）100 时，kw11012，若100体积ph1a的某强酸与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶 液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。10(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中 b洁净纸片上c托盘上（2）滴定时，用0.200 0 mol/l的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。a甲基橙 b石蕊c酚酞 d甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_ _。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/l，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。【答案】（1）a（2）b（3）锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差三年高考题1【2014年高考新课标卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是aph=5的h2s溶液中，c(h+)= c(hs)=1105 moll1bph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：关化学问题的能力。2【2014年高考福建卷第10题】下列关于010 moll1 nahco3溶液的说法正确的是a溶质的电离方程式为nahco3na h co32 b25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3 )c(co32 )d温度升高，c(hco3 )增大3（2013全国大纲卷）右图表示溶液中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是 a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7时c（h+）=10-7mol/l，ph=7，而z曲线温度高于25，其ph7，所以d项错误。【考点定位】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（h+）与c(oh-)的关系。其解题的关键是kw是个常数，它只与温度有关。难度适中。4（2013广东卷）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中：c(h+)=4.0moll1b饱和小苏打溶液中：c(na+)= c(hco3)c饱和食盐水中：c(na+)+ c(h+)= c(cl)+c(oh)dph=12的纯碱溶液中：c(oh)=1.0102moll15（2013山东卷）某温度下，向一定体积 0.1mol/l 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh (poh = -lgoh-)与ph的变化关系如图所示，则am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】 c6（2013全国新课标卷）室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a，c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于（ ）a lg() b lg()c14+lg() d14+lg()7(2012上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ()anahso4溶液 bkf溶液ckal(so4)2 溶液 dnai溶液8(2011四川理综，9)25 时，在等体积的ph0的h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109d1101041099(2012新课标全国卷，11)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)10(2011上海，19改编)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()ab可能显碱性 ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性11(2009四川理综，26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）移取10.00 ml密度为 gml1的过氧化氢溶液至250 ml_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反