高考化学一轮复习 第7单元 第3节 化学平衡移动《化学反应进行的方向》课时检测(1).doc

第3节化学平衡移动化学反应进行的方向一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1对于反应2x(g)y(g)2z(g)，下列说法正确的是()。a随着反应的进行，z的浓度不断增大，x、y的浓度不断减小，平衡常数不断增大b当温度不变时，增大反应物的浓度，使k变小；增大生成物的浓度，使k增大c可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了d温度发生变化，k值也发生变化2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是()。a反应：h0，p2p1 b反应：h0，t10，t2t1或h0，t2t1 d反应：ht13(2013年北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()。a.b.t/2550100kw/10141.015.4755.0c.d.c(氨水)/(moll1)0.10.01ph11.110.64.已知反应：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(yt)如下图所示。下列说法正确的是()。ab代表0 下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20 min末，h3coch3的1c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y0到y0.113，ch3coch2coh(ch3)2的15反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()。a升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小b该反应的化学平衡常数表达式为kc该反应的正反应是吸热反应d增大co2浓度，平衡常数增大625 时，合成氨反应的热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，下列叙述正确的是()。a混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态b将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动c催化剂既能提高n2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益d在密闭容器中放入1 mol n2和3 mol h2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kj二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7t 时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为k。有关该平衡体系的说法正确的是()。a当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡b增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变c升高温度，平衡常数k可能增大，也可能减小d增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动8(2013年上海高考改编，双选)某恒温密闭容器中，可逆反应a(s)bc(g)h 0 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()。a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时放出热量h三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年广东广州模拟)碳酸甲乙酯(ch3ocooc2h5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：c2h5ocooc2h5(g)ch3ocooch3(g)2ch3ocooc2h5(g)h1(1)其他条件相同，ch3ocooch3的平衡转化率()与温度(t)、反应物配比(r)的关系如下图所示。h1_0(填“”“”或“”)。由图可知，为了提高ch3ocooch3的平衡转化率，除了升温，另一种措施是_。在密闭容器中，将1 mol c2h5ocooc2h5和1 mol ch3ocooch3混合加热到650 k，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数k。(2)已知上述反应需要催化剂，请在下列的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(3)已知ch3ocooch3(g)c2h5oh(g)ch3ocooc2h5(g)ch3oh(g)h2，ch3ocooc2h5(g)c2h5oh(g)c2h5ocooc2h5(g)ch3oh(g)h3，则h1_(用h2和h3表示)。10(16分)(2013年广东六校模拟)目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。(1)已知产物a、b都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出no与活性炭反应的化学方程式：_。(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，发生反应：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)hq kjmol1。在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间/min浓度/(moll1)01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36010 min内，no的平均反应速率v(no)_，t1 时，该反应的平衡常数k_；30 min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)；a加入一定量的活性炭b通入一定量的noc适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂若30 min后升高温度至t2 ，达到平衡时，容器中，no、n3、co2的浓度之比为533，则q_0(填“”或“”)。11(16分)(2013年广东潮州模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表，回答下列问题：t/ 70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol co、5 mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k_10(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200 时，在某时刻平衡体系中co2、h2、co、h2o的浓度分别为2 moll1、2 moll1、4 moll1、4 moll1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。12(16分)硼酸(h3bo3)在食品、医药领域应用广泛。(1)在其他条件相同时，反应h3bo33ch3ohb(och3)33h2o中，h3bo3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如上图，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的h_0(填“”“”或“”)。(2)h3bo3溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)h2o(l)b(oh)4(aq)h(aq)已知0.70 moll1 h3bo3溶液中，上述反应于298 k达到平衡时，c平衡(h)2.0105 moll1，c平衡(h3bo3)c起始(h3bo3)，水的电离可忽略不计，则此温度下该反应的平衡常数k为_(h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。第3节化学平衡移动化学反应进行的方向1d解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，a、b错误，d正确；可逆反应达到平衡时，反应没有停止，而是正、逆反应速率相等，c错误。2c解析：反应中温度降低，a的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，hp1，a错误；反应中t1先达平衡，说明t1t2，温度降低，n(c)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ht1，则温度升高，a的平衡转化率增大，说明平衡向正反方向移动，故正反应是吸热反应，h0，d错误。3c解析：升高温度平衡向生成no2方向移动，a正确；水的电离是可逆过程，升高温度kw增大，促进水的电离，b正确；催化剂不能影响平衡移动，c错误；弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，ph越小，d正确。4d解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可以看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20 时的yt曲线，a错误；当反应进行到20 min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20 时对应的反应速率大，所以增大反应物中c2h5ocooc2h5的浓度(或比例)解：r1，由图知，650 k时ch3ocooc2h5的平衡转化率为60%，设容器容积为v l，即平衡时碳酸乙酯、碳酸甲酯、碳酸甲乙酯的浓度分别为、。则k9(2)如图：(3)h2h3解析：(1)由图示可知，升高温度，ch3ocooch3的平衡转化率增大，即平衡正向移动，故该反应正向是吸热反应，h10。由图示可知增大反应物配比也可提高ch3ocooch3的平衡转化率，即增大反应物中c2h5ocooc2h5的比例。(2)催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热；该反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量。由这些关键信息可画出反应过程中能量变化示意图。10(1)c2non2co2(2)0.042 moll1min1bc解析：(2)010 min内，no的平均反应速率v(no)0.042 moll1min1；c(s)2no(g)n2(g)co2(g)，平衡浓度c(n2)0.3 moll1；c(co2)0.3 moll1；c(no)0.4 moll1；反应的平衡常数k；30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，c(s)2no(g)n2(g)co2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算k，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；通入一定量的no，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；若30 min后升高温度至t2 ，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为533，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。11(1)(2)吸热(3)700 (4)等于(5)不(6)逆反应方向解析：(1)根据化学方程式co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)可知，该反应的平衡常数表达式为k。(2)根据已知题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，根据平衡常数表达式k可知，k3/50.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 。(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 条件下，平衡常数的数值都为1.0。(5)830 达到平衡，扩大容器的体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数表达式k可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，qck，平衡不发生移动。