高考化学实验专题练习（23）.doc

2015年高考化学实验专题练习（23）1(20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高纯氧化铁(fe2o3)的步骤如下：回答下列问题：(1)上述实验中，加入铁粉的作用是_。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是_溶液 (2)实验室欲用184 moll-1。的浓硫酸配制100 ml5.0moll-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_(填写仪器名称)；(3)某同学用下图所示装置实现向溶液y中通入nh3和co2上述装置的中，仪器a的名称是_；装置b的作用是_。圆底烧瓶内放置的固体药品为_(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_。甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置c的试剂瓶内溶液体积相等。若甲、乙两同学实验中，通入的nh3和co2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度 _(填“”“=”或“”)。若丙同学未用装置d，则反应后溶液中离子浓度间的关系为h+nh4+=_。2（14分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（clo2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的kclo3和草酸（ h2c2o4）在60时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集clo2并测定其质量。 查阅资料：clo2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为110，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。实验i：制取并收集clo2，如图1装置所示。 （1）装置a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式 。 （2）装置a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ，其温度要保持在6080之间，控制温度的目的是 。 装置b也必须添加温度控制装置，应该是_ （填“冰水浴”或“沸水浴”或60的热水浴）装置。实验ii：测定clo2质量，如图2装置所示。过程如下： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用l0ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；按照囹2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的clo2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c mol/l硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去vml硫代硫酸钠溶液（已知：i2+2s2o32-=2i+s4o62-）。（3）装置中玻璃液封管的作用是 。 （4）滴定终点的现象是 。 （5）测得通入clo2的质量m（clo2）= g（用整理过的含c、v的代数式表示）。3（10分）下图是na2o2和co2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100ml co2，u型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gna2o2粉末。实验开始时，打开ki、k2、k4止水夹，关闭k3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将co2压至u型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力） （1）u型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。 （2）u型管中可观察到的反应现象是 。 （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50ml，其原因除可能仍还含co2外，还有一个重要原因是 。 （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。 （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。浓硫酸澄 清石灰水pdcl2溶液na4(14分)根据mg能在co2中燃烧，某兴趣小组推测na应该也能在co2中燃烧，且固体产物可能为c、na2o和na2co3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知pdcl2能被co还原得到黑色的pd。回答下列问题：(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线多孔塑料板方框内应选用 装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性 。 (2)装置2中所盛试剂为 。anaoh溶液 b饱和nahco3溶液 c饱和na2co3溶液 d饱和nacl溶液(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。a装置6中有黑色沉淀生成；b取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 ml的溶液；c取25.00ml步骤b的溶液，滴加足量bacl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤c中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。5（16分）某同学对cl2与ki溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，ki溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）cl2与naoh溶液反应的化学方程式是 。（2）ki溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。（3）已知i2i i3 ， i2、i3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 ml黄色溶液，加入足量ccl4， 振荡静置。ccl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 ml饱和碘水，加入足量ccl4， 振荡静置。ccl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将i2氧化。已知1 mol cl2可氧化0.2 mol i2，该反应的化学方程式是 。（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-ki溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。参考答案12（14分）（1）2kclo3+ h2c2o4 k2co3+co2+2clo2+h2o（2分，条件或“”不写扣1分）（2）温度计（1分），使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸。（2分） 冰水浴（2分）（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分，两个要点各1分）（4）当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）（5）1.35cv10-2 或 0.0135 cv (3分)3（10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）（4）将注射器2中气体再推入u型管，反复数次（2分） （5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入u型管中，木条复燃（2分）4（14分，每空2分）（1）c（2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好（2分）（2）b（2分）（3）装置5中出现大量混浊（2分）；排尽装置中的空气（2分）=（4）取最后一次洗涤液加入稀h2so4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净（2分）6na+4co2 2na2o+na2co3+3co（2分）5（6分）（1）cl2+2naoh nacl+ naclo + h2o（2分）（2）氧化性（1分） 2icl22cli2（2分）（3） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在i2i i3平衡，不是单一的i2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分） i2、i、i3、cl、k+（可不写h2o、h+、oh）（2分） 由于萃取使水溶液中i2浓度降低，同时i2i i3平衡逆向向移动，i3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分） 取23 ml ki溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再