高考化学题型步步衔接 专题07《化学反应速率与化学平衡》（含解析）.doc

专题07化学反应速率与化学平衡【母题来源】2015四川理综化学【母题题文】一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是（ ）a550时，若充入惰性气体，v正，v逆 均减小，平衡不移动b650时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总【答案】b 【试题解析】a、平衡向正反应方向移动，a错误；b、利用三段式，可得co2的转化率为25.0%，b正确，c、由图可知t时，平衡体系中co2和co体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的co2和co，平衡不移动，c错误；d、平衡后p(co)=p总，p(co2)=p总，kp=。选b。【命题意图】本题以平衡体系结合化学图像，考查化学反应速率与化学平衡和化学平衡常数等相关知识【命题方向】高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。【得分要点】有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。考查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量 (或浓度或质量分数)与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。1【2015浦东新区二模】n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)q（q0）一定温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(n2o5)/mol/l0.500.350.250.25下列说法中错误的是（ ）a500 s时o2的浓度为0.075 mol/lb平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小c平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度d1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/lc(n2o5)0.50 mol/l【答案】d考点：考查化学平衡移动的知识。2【2015潍坊二模】下列各表述与下图所示一致的是（ ）a图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化b图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低c图3表示向含等物质的量的naoh、na2co3混合溶液中滴加0.1 mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系d图4表示cl2通入h2so3溶液中ph的变化【答案】b考点：考查化学图像等知识。3【2015高密4月模拟】已知：nh2coo2h2o hco3nh3h2o。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（t1和t2）下实验，得到c(nh2coo)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）a无法判断t1和t2的大小关系bt1 时，第6min反应物转化率为6.25%ct2 时，06min （nh2coo）=0.3moll-1min-1d往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小【答案】b考点：本题考查化学反应速率、转化率的计算、平衡移动。4【2015锦州二模】一定条件下的密闭容器中： 4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），h=-905.9kjmol-1， 下列叙述正确的是（ ）a4mol nh3和5mol o2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kjb平衡时v正（o2）=v逆（no）c平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大d平衡后升高温度， 混合气体中no含量降低【答案】d考点：化学平衡移动5【2015惠州模拟】可逆反应aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度(t)或压强(