高考化学一轮复习 专题2.4 氧化还原反应的规律及应用练案（含解析） .doc

专题2.4 氧化还原反应的规律及应用练案（含解析） 基础题1下列叙述中正确的是()a氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子b还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物c失电子多的还原剂，还原性不一定强d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性2在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()af、i、s2 bfe3、mno、nocclo、mg dcl2、fe3、al3在反应3no2h2o=2hno3no，其中h2o的作用是()a是氧化剂b是还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂4亚硝酸(hno2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()nono2hno3n2nh3a bc d全部5【2013上海普陀一模】由反应：tl32agtl2ag；fecu2fe2cu；2agcucu22ag得出的结论正确的是a氧化性：agtl3cu2fe2 b还原性： fecuagtlc氧化性：tl 3agcu 2fe 2 d还原性： tl agcufe6已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为so2ife2h2o2cl，则下列反应不可能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hic2fe2i2=2fe32idh2o2so2=h2so47 水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是 ()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol8【广东梅县东山中学2014届高三第一学期中考试】三氟化氮（nf3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4nh3 +3f2=nf3 +3nh4f，它在潮湿的环境中能发生反应：3 nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下列说法正确的是()a制取nf3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 bnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体c若在制取nf3的反应中有2molnh3参加反应，转移电子的物质的量为12mold它在潮湿的环境中nf3是氧化剂，h2o是还原剂9【福建省政和一中、周宁一中2014届高三第四次联考理综化学试卷】根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br210从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入cuso4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入agno3溶液后，表面会附有银白色物质。则在cu、fe、ag中，_的还原性最强；在cu2、fe2、ag中，_的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(fecl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(fecl2)。则在氯气分子(cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。11【湖南湘中名校2014第一次大联考】（6分）已知： no34h3eno2h2o 。现有四种物质：kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。12【四川成都市2014三诊】完善下列离子方程式： c2o42+ mno4+ = mn2+ co2+ 提升题1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成 ()as2 bs cso dso2 (nh4)2ptcl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ()a23 b32 c43 d133一未完成的离子方程式_xo6h=3x23h2o，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ()a11 b31c51 d714 na2feo4是一种高效多功能水处理剂，一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2o2。下列对此反应的说法中，不正确的是 ()a方框中的物质为na2so4bna2o2既是氧化剂，又是还原剂cna2feo4既是氧化产物，又是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共转移8 mol电子5 一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3的物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh的物质的量之比为 ()a811 b35c12 d946 n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是 ()a上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7【重庆市三峡名校联盟2014届高三12月联考】1 mo1cu2s与2 mol feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe(no3)3、cu(no3)2、cuso4的混合溶液，并产生no气体。则最终反应所得no物质的量为 ( ) a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo18 nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是 ()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh9【四川达州市2014一诊】在14.0g银铜合金中加入500ml一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到no2和no体积共2.24l（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/l的naoh溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的o21.12l充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是a银的质量为10.8g bno与no2的体积比之比（相同条件下）为2:1c原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b10-3mol)/0.5ld沉淀中cu(oh)2的物质的量为0.05mol10铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 ()a发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性，因为维生素c具有还原性bk2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶c在反应cr2oihcr3i2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32d污水中的cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为cr2o11【湖北部分重点中学2014第一次调研】向fecl2和fecl3混合溶液中加入适量koh，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2(其组成可理解为ak2obfeocfe2o3)。请回答下列问题：（1）若x的平均值为13，则磁流体中fe2+和fe3+的质量之比为 。（2）若x为14，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的ki溶液反应的化学方程式： 将该反应设计为原电池，负极电极反应为 ，当消耗1l 11mol/l ki溶液时,外电路通过电子数刚好为na个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。（3）为测定该磁流体中fe2+的含量,取化学式为k15feo2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2ml加入10ml 0005mol/l的kmno4(在酸性条件下kmno4被fe2+还原为mn2+),充分反应后再加入150ml 0001mol/l的feso4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高,偏低,无影响)12碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示。请回答下列问题。（1）判断反应中碘是否反应完全的方法是_。（2）操作的名称是_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g naio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。三年高考题1【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将cl2通人适量koh溶液，产物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值与温度高低有关。当n(koh)=amol时，下列有关说法错误的是a若某温度下，反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于amolc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamold改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为amol2【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 3【2014年高考上海卷第17题】用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出 d若溶液中有fe2，则一定有cu析出4【2013年高考四川卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 a该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l cno2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml5【2012年高考海南卷第6题】将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是am bm2+ cm3+ dmo2+【答案】b6【2014年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质licio4。溶于混合有机溶剂中，li+通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：（4）mno2可与koh和kclo3，在高温下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为_。7【2014年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第viia族元素的单质及其化合物的用途广泛。（3）工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液 naclo3溶液kclo3晶体完成i中反应的总化学方程式：naclh2onaclo3 。ii中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出kclo3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol cl、clo(x1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如右图所示。d是 (填离子符号)。bac反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。8【2014年高考江苏卷第20题】（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22es （n1）s+ s2 sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将h2s和空气的混合气体通入fecl3 、fecl2 、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molh2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3的物质的量不变，需要消耗o2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有 。（3）h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为 。9【2014年高考新课标卷第27题】（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生