高考化学走出题海之黄金30题系列（第02期）专题06 考前必做难题30题（含解析）.doc

专题06 考前必做难题30题【试题1】下列说法不正确的是（ ）a合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和b元素分析仪可以确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素c人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果d超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图像【答案】a【解析】试题分析：a、合成氨的反应方程式：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，分析自发进行，利用g=hts，此反应是放热反应，h0，反应前后气体物质的量减少，s0，则gcb甲烷的燃烧热为bkj/molc2ch3oh(g)=2ch4(g) +o2(g) h=2(b一a)kj mol一1d当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成co2和h2o（1）时，放出的热量为q kj，则该混合物中甲醇的物质的量为q/(a+2b) mol【答案】c【解析】试题分析：a.同样的甲烷完全燃烧产生co2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能量产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以c b，错误；b甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bkj，而产生液态水时放热是ckj，所以甲烷的燃烧热为c kj/mol，错误；c. (-)2，整理可得：2ch3oh(g)=2ch4(g) +o2(g) h=2(b一a)kj/ mol，正确；d根据、两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2kj，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成co2和h2o（1）时，放出的热量为q kj，则该混合物中甲醇的物质的量为q/a+2b+6(c-b)/2)mol= q/(a+3c-b)mol，错误。考点：考查盖斯定律的应用的知识。【试题9】下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3b用图2装置可演示no的喷泉实验c用图3装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色d用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键【答案】d【解析】试题分析：a、用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3，由于氨气的密度较小，不应用向上排气法收集，应使用向下排气法收集，错误；b、no与水不能发生反应，不会使圆底烧瓶中压强迅速减小，故不会出现喷泉，错误；c、铁作阴极，电极上h+放电生成h2，溶液中不能生成氢氧化亚铁，错误；d、苯中的共价键较为特殊，是介于单键和双键之间的一种独特的化学键，加入溴水中褪色是由于发生了萃取，加入高锰酸钾中不会褪色，正确；故本题选择d。考点：化学实验的评价【试题10】已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（双选）（ ）a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b最高价氧化物对应水化物的碱性：cdc化合物ae与ce具有不同类型的化学键d一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】bc【解析】试题分析：元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，根据b的原子序数判断b为第二周期元素，所以b是c元素；a为气态单质，所以a是h元素；元素c是第三周期元素，所以c是na元素，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，所以d是al元素，e是气体单质，则e是cl元素。a、h与c组成的化合物不一定为气体，如苯为液体，错误；b、na的金属性比al的金属性强，所以最高价氧化物的水化物的碱性cd，正确；c、化合物hcl含有共价键，nacl是离子化合物，含有离子键，化学键类型相同，正确；d、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，错误，答案选bc。考点：考查元素的推断，元素化合物性质应用【试题11】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）a图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(s)的影响，乙的压强大b图表示ch3cooh溶液中通入nh3至过量的过程中溶液导电性的变化c图表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂d图表示一定浓度na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2与滴加盐酸物质的量的关系【答案】c【解析】试题分析：a、该反应为体积缩小的反应，增大压强，平衡正移，但甲乙两曲线平衡状态相同，故该图不应是压强的影响，而应是催化剂的影响，错误；b、乙酸为弱电解质，其中通入氨气后导电能力逐渐增强，错误；c、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，b曲线表示反应的活化能降低，说明加入了催化剂，正确；d、碳酸钠溶液中加入盐酸，刚开始不会生成二氧化碳气体，错误；故本题选择c。考点：化学图像的描述【试题12】化学镀铜废液中含有一定量的cuso4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许h+通过。已知：cu2+ + hcho + 3oh=cu + hcoo+ 2h2o；还原性：hcho m(种金属） cu。下列说法正确的是（ ）a反应之前，应将含oh的hcho溶液加人到装置的左侧b右侧发生的电极反应式：hcho-2e+ h2o = hcoo + 3h+c若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的oh将向左侧迁移d放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现【答案】d【解析】试题分析：a、根据的反应方程式，得出：正极：cu22e=cu，负极：hchooh2e=hcooh2o,根据hcho m(种金属） cu，则将含oh的hcho溶液加人到装置的右侧，错误；b、经过a分析，电极反应式：hchooh2e=hcooh2o,错误；c、换成阴离子交换膜，放电过程中，根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，左侧是正极，右侧是负极，错误；d、移去质子交换膜，cu2+ + hcho + 3oh=cu + hcoo+ 2h2o有红色沉淀，cu2和oh结合生成cu(oh)2蓝色絮状沉淀，正确。考点：考查原电池的工作原理。【试题13】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的x和y，发生反应：x(g)+ay(g)2z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是（ ）容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度/t1t2t2反应物起始量1.0molx0.5moly1.0molx0.5moly4.0molx2.0molya该反应温度升高，平衡常数减小b20min内甲容器中反应的平均速率: v(x) = 0.075mol(lmin)-1c其他条件不变，若缩小乙的体积，y的转化率不变d10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molz，平衡向逆反应方向移动【答案】b【解析】试题分析：a、甲和乙相比较，乙反应速率快，说明温度高，但平衡时乙中z的浓度小于甲，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，化学平衡常数减小，正确，不选a；b、20分钟内甲容器中，z的浓度变为1.5mol/l，所以z的反应速率为1.5/20=0.075mol(lmin)-1，根据方程式计算x的速率为z的速率的一半，即为0.0375mol(lmin)-1，所以选b；c、从丙和乙的数据分析，起始量丙为乙的2倍，平衡时丙中z的浓度为乙中z的浓度的2倍，说明增大压强，平衡不移动，a=1，则缩小体积，转化率不变，不选c；d、加入2摩尔乙，平衡肯定逆向移动生成xy，所以正确，不选d。考点：化学平衡移动，反应速率的计算，等效平衡【试题14】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论a向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体h2sio3的酸性比h2co3的酸性强b取少量kclo3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的agno3溶液检验kclo3中的氯元素c向某溶液中滴加ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有co32 或 so32d将混有ca(oh)2杂质的mg(oh)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去mg(oh)2样品中的ca(oh)2【答案】d【解析】试题分析：a、向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体生成硅酸沉淀，说明h2sio3的酸性比h2co3的酸性弱，错误；b、取少量 kclo3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的agno3溶液无现象，不能检验其中的氯元素，错误；c、向某溶液中滴加ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，说明原溶液中一定不含so32，因为h、no3具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，错误；d、根据沉淀转化的原理知上述操作可除去氢氧化镁中的氢氧化钙，正确。考点：考查化学实验方案的分析、评价。【试题15 】在25c时，向10ml 0.0lmol l-1nacn溶液中逐滴加人0.0lmoll-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，cn、hcn浓度所占分数()随ph变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（ ）ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(cn)c(cl-)c(hcn)cc(h+)bd 点溶液存在的关系：c(na+) + c(h+) = c(hcn) + c(oh) + 2c(cn)c图2中的e点对应图1中的c点d在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小【答案】b考点：考查离子浓度大小的比较、物料守恒、电荷守恒、指示剂的选择等知识。【试题16】下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论a将cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明cl2有还原性b蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现蔗糖没有水解c向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成蛋白质变性d铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝【答案】d【解析】试题分析：a、氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能是品红褪色，所以不选a；b、蔗糖水解时用硫酸做催化剂，加入银氨溶液前应该先加入氢氧化钠中和酸至碱性，才能检验水解产物，所以不选b；c、鸡蛋清溶液是蛋白质溶液，加入饱和硫酸铵发生盐析不是变性，所以不选c；d、铝箔表面有一层氧化铝，加热时铝受热熔化，但氧化铝没有融化，说明氧化铝的熔点高于铝，正确，选d。考点：实验方案的设计和评价【试题17】向fecl3、al2（so4）3的混和溶液中逐滴加入ba（oh）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的ph列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是（ ）a据图计算原溶液中c（cl一）=c（so）coa段产生的沉淀为baso4和fe（oh）3bab段可能发生的反应是：2so+2ba2+ al3+ +3oh= 2baso4+al（oh）3dc点溶液呈碱性的原因是alo水解，其离子方程式为：alo+2h2o=al（oh）3 +oh一【答案】a【解析】试题分析：本题须认真分析图中的数据，结合题给数据确定发生的化学反应，是解题的关键。oa段消耗ba(oh)2的物质的量为3mol，提供的n（oh-）=6mol，由bc段沉淀减少2mol，发生的反应：al(oh)3oh=alo22h2o,消耗1molba(oh)2,所以确定原溶液中n(al3)=2mol，n(so42)=3mol；所以生成n(baso4)=3mol，而最后c点沉淀的量为4mol，其中3mol为baso4，则有1mol为fe(oh)3,所以原溶液中n（fe3+）为1mol，n（cl-）=3mol，确定a项正确；oa段生成3molbaso4、1molfe(oh)3、1molal(oh)3；ab段生成1molal(oh)3；d点水解方程式应用可逆号。考点：物质间的转化及计算。【试题18】下列图像与对应的叙述相符的是（ ）a图i表示盐酸滴加到0.1mol/l某碱溶液中得到的滴定曲线，有图i可知二者恰好中和时，所得溶液的ph=7b图ii表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3 h0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度c图iii表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20mlba(oh)2溶液时，沉淀是al(oh)3和baso4的混合物d图iv表示向一定体积含等浓度nh4cl、alcl3、mgcl2混合溶液中逐渐加入naoh溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积之间的关系【答案】b【解析】试题分析：a、碱的溶液浓度为0.1mol/l，但ph=11，说明是弱碱，所以二者恰好中和时，所得 的溶液为酸性，所以错误。不选a；b、t2时刻加压，平衡正向移动，或降低温度，平衡液正向移动，所以正确，选b；c、因为加入20毫升氢氧化钡溶液之后沉淀的质量不变，说明沉淀只有硫酸钡，没有氢氧化铝，所以错误，不选c；d、向溶液中加入氢氧化钠，应该加入氢氧化钠立即有沉淀生成，最后还有沉淀，所以错误，不选d。考点：酸碱中和滴定，条件对化学平衡的影响，氢氧化铝的两性。【试题19】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1mol/l h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3-被fe2+还原为no2b向饱和na2co3溶液中通入足量co2溶液变浑浊析出na2co3晶体c等体积ph2的hx和hy两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体hx放出的氢气多且反应速率快hx酸性比hy弱d先向2ml0.1mol/lna2s溶液中滴几滴0.1mol/lznso4溶液，再加入几滴0.1mol/lcuso4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成ksp(zns)ksp(cus)【答案】c【解析】试题分析：a、向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1mol/l h2so4溶液，则溶液中存在稀硝酸，稀硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应 生成no和铁离子，no与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，不能说明溶液的硝酸根离子被亚铁离子含有为二氧化氮，错误；b、二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成的沉淀为碳酸氢钠，错误；c、ph相同的一元酸与足量的铁反应，hx放出的氢气多且反应速率快，说明hx的酸性弱，溶液的浓度大于hy，所以反应速率快，产生的氢气多，正确；d、向2ml0.1mol/lna2s溶液中滴几滴0.1mol/lznso4溶液，再加入几滴0.1mol/lcuso4溶液，因为硫酸锌和硫酸铜的量很少，溶液中还存在硫离子，所以产生的黑色沉淀，不能说明是zns转化为cus沉淀，同时也不能说明ksp(zns)c(cl)c(oh)c(h)b物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后呈酸性：c(ch3coo)c(nh4 )c(h)c(oh)d0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液：c(co32 )2c(oh)c(hco3 )c(h2co3)2c(h)【答案】ac【解析】试题分析：a、0.2 moll1 nh3h2o溶液与0.1 moll1盐酸等体积混合，氨水过量，故c(nh4 )c(cl)c(oh)c(h)，正确；b、物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后呈酸性，那么c(ch3coo)c(ch3cooh)，错误；c、等物质的量浓度等体积的nh4hso4溶液和naoh溶液混合，c(na)c(so42 )c(nh4 )c(h)c(oh)，正确；d、0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液：c(co32 )c(oh)c(hco3 )c(h2co3)c(h)，错误；故本题选择ac。考点：离子浓度大小的比较【试题21】氮化铝(aln)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：（1）断开n2分子内的共价键要 热量（填“吸收”或“放出”）。（2）分析反应对、平衡移动的影响 。（3）al2o3、c、n2合成aln的平衡常数表达式k 。（4）用蒸馏法测定产品中aln的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：aln与naoh溶液反应产生nh3的化学方程式是 。锥形瓶内吸收nh3的离子方程式是 。检验nh3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液， （将检验过程补充完整）。nh3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（n aoh）mol/l的naoh标准溶液滴定过量的h2so4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是 。a样品中aln的质量：baln的质量分数：c锥形瓶吸收nh3的物质的量：【答案】（1）吸收（2）反应消耗氧气会使反应的平衡右移，使铝蒸汽浓度增大，反应的平衡会右移，提高氮化铝的产率。（3）c3(co)/c(n2）（4）aln+naoh+h2o=nh3+naalo2。nh3+h+= nh4+用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝，（或滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红）b。【解析】试题分析：（1）化学键的断裂需要吸收能量。（2）浓度对化学平衡的影响的是增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡都会向正反应方向移动，增大生成物浓度或减小反应物的浓度，化学平衡都会逆反应方向移动，所以反应消耗氧气会使反应的平衡右移，使铝蒸汽浓度增大，反应的平衡会右移，提高氮化铝的产率。（3）首先写成方程式：al2o3+3c+n2=2aln+3co，在书写平衡常数时要注意固体和纯液体不能列入，所以平衡常数k=c3(co)/c(n2）。（4）氮化铝与氢氧化钠反应会生成氨气，所以方程式为：aln+naoh+h2o=nh3+naalo2。硫酸吸收氨气生成硫酸铵，离子方程式为：nh3+h+= nh4+。检验氨气是否完全蒸出，就是检验溶液中是否存在氨气，所以直接用石蕊试纸或酚酞即可；氢氧化钠滴定时，即可根据锥形瓶中总的硫酸的量计算出氮化铝的量。铝的质量=2v(h2so4)c（h2so4）- v(naoh)c（naoh） 10-341，所以选b。考点：反应热，化学平衡，方程式的书写，物质的检验，有关滴定的计算。【试题22】工业上回收利用某合金废料（主要含fe、cu、co、li等，已知co、fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属m为 ，操作1为 。（2）加入h2o2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。（3）由coc2o42h2o转化为co2o3的化学方程式是 。（4）知li2co3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和li2co3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。温度/10306090浓度/moll10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融li2co3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。【答案】（14分）（1）cu（1分），过滤（1分）（2）2fe2h2o22h2fe3+2h2o（2分）调节ph使fe3全部转化为氢氧化铁沉淀（2分）（3）4（coc2o42h2o）3o2 2co2o38 h2o8co2（2分）（4）减少li2co3的溶解损失（2分），c(li+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)（2分）（5）2co324eo2co2（2分）【解析】试题分析：（1）合金废料中只有cu不与盐酸反应，所以金属m是cu；将固体与液体分离的操作是过滤，所以操作1为过滤；（2）加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式是2fe2h2o22h2fe3+2h2o；加入氨水的目的是调节溶液的ph，同时使铁离子沉淀；（3）coc2o42h2o转化为co2o3的的过程中co元素的化合价升高，则发生氧化还原反应，有氧气参加，同时有水和二氧化碳生成，化学方程式是4（coc2o42h2o）3o2 2co2o38 h2o8co2；（4）根据表中数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，若温度降低，则碳酸锂的溶解度增大，造成碳酸锂的损失，所以需要趁热过滤；碳酸锂的饱和溶液中，锂离子的浓度最大，水溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生水解反应，所以溶液中的离子浓度的关系是c(li+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)；（5）用惰性电极电解熔融li2co3制取锂，阳极是阴离子碳酸根离子放电，根据元素守恒，则生成的两种气体是氧气和二氧化碳气体，电极反应式是2co324eo2co2。考点：考查对工艺流程的分析，化学反应的判断与书写，离子浓度的比较【试题23】废旧显示屏玻璃中含sio2、fe2o3、ceo2、feo等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得ce(oh)4和硫酸铁铵矾fe2(so4) 3(nh4) 2so424h2o，流程设计如下：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有ce3+、ce4+两种主要存在形式，ce4+有较强氧化性；ceo2不溶于稀硫酸，也不溶于naoh溶液。回答以下问题：（1）反应的离子方程式是 。（2）反应中h2o2的作用是 。（3）反应的离子方程式是 。（4）已知有机物ht能将ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2ce3+ (水层)+ 6ht(有机层)2cet3 (有机层）+ 6h+(水层)从平衡角度解释：向cet3 (有机层）加入h2so4 获得较纯的含ce3+的水溶液的原因是 。（5）硫酸铁铵矾fe2(so4) 3(nh4) 2so424h2o广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，nh4+的浓度由大到小的顺序是 。afe2(so4) 3(nh4) 2so424h2o b(nh4) 2so4 c(nh4) 2co3【答案】（1）sio2 + 2oh- = sio32- + h2o (2分)（2）氧化使fe2+转化为fe3+ （2分）（3）2geo2 + 6h+ + h2o2 = 2ge3+ + 4h2o + o2 （2分）（4）混合液中加入h2so4使c(h+)增大，平衡向形成ge3+水溶液方向移动。（2分）（5）fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+ （2分）（6）abc （2分）【解析】试题分析：（1）反应中加naoh溶液除去其中的二氧化硅，离子方程式是sio2 + 2oh- = sio32- + h2o；（2）滤液b中含fe2+和fe3+，反应中h2o2使fe2+转化为fe3+，因为硫酸铁铵矾中铁是+3价；（3）滤渣b是geo2，反应用过氧化氢来还原二氧化铈，二氧化铈被还原为正三价，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式是2geo2 + 6h+ + h2o2 = 2ge3+ + 4h2o + o2；（4）加入h2so4溶液，c(h+)增大，平衡向形成ge3+水溶液方向移动。（5） 三价铁离子发生水解反应形成fe(oh)3胶体,具有吸附性，fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+；（6）afe2(so4) 3(nh4) 2so424h2o 中fe3+ 水解显酸性，抑制铵根离子的水解。 b.(nh4) 2so4 正常水解且程度比fe2(so4) 3(nh4) 2so424h2o强，c.(nh4) 2co3中co32-水解显碱性，促进铵根离子的水解。综上，nh4+的浓度由大到小的顺序是abc。考点：考查化学实验基本操作、元素及化合物等。【试题24】某研究性学习小组利用下列有关装置对so2的性质及空气中so2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置a中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置b中没有明显变化。实验结束取下装置b，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）装置c中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明so2具有 性。（5）装置d的作用是 。（6）实验后，测定装置d中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的na2so3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：na2so3溶液、酚酞溶液、氯水、bacl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2（7）另一小组利用装置e进行实验：so2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置e中共注入v ml（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中so2的体积分数（用含v的代数式表示） 。【答案】（16分）（1）na2so3 + h2so4（浓） na2so4 + so2+ h2o （2分）（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）（3）baso3（2分）, ba2+so2+cl2+2h2o= baso4+4h+2cl-（2分）（4）氧化（1分）（5）吸收so2尾气，防止污染空气（1分）（6）实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的bacl2溶液（2分）溶液中产生白色沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确。(1分)（7）2.8/v （2分）【解析】试题分析：（1）装置a中发生浓硫酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，化学方程式是na2so3 + h2so4（浓） na2so4 + so2+ h2o；（2）流程图中的硫化氢具有还原性，易被氧气氧化，产生s单质，所以先通入氮气的目的是排除装置中氧气对实验的干扰；（3）b中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，化学式是baso3；若加入新制氯水，则亚硫酸钡氯气氧化为硫酸，所以硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是ba2+so2+cl2+2h2o= baso4+4h+2cl-；（4）装置c中出现的淡黄色沉淀为单质s，说明二氧化硫与硫化氢发生反应生成s单质，证明二氧化硫具有氧化性；（5）二氧化硫有毒，不能直接排放，所以用氢氧化钠溶液吸收，则装置d的作用是吸收so2尾气，防止污染空气；（6）根据两种猜想，溶液先碱性的原因不同，若向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，同时溶液的红色退去，说明猜想1正确，若无沉淀产生，红色不消失，说明猜想2正确；（7）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，则mn元素得到电子的物质的量是0.05l0.001mol/l5=2.510-4mol，根据得失电子守恒，设空气中二氧化硫的物质的量是x，则（6-4）x=2.510-4mol，x=1.2510-4mol，标准状况下的条件是1.2510-4mol22.4l/mol=2.810-3l=2.8ml，所以该空气中so2的体积分数为2.8/v。考点：考查实验的分析与评价，实验方案的设计，简单计算【试题25】工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因 。反应器1中发生反应的离子方程式是_。（2）反应器3中发生反应的化学方程式是 。（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是_。（4）电解滤液1的工作原理示意图如下：乙电极是 （填“阴”或“阳”）极。甲电极的电极反应式是 。电解滤液1的离子方程式是 。【答案】12分）（1）fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，加入硫酸，增加c(h+)，使平衡逆向移动，抑制fe3+水解（2分）2fe3+h2s=2fe2+2h+s(2分）（2）2so2+o22so3(2分）（3）4nh3h2o+2so2+o22(nh4)2so4+2h2o(2分）（4）阴(1分）fe2+-e-=fe3+(1分）2fe2+2h+2fe3+h2(2分）【解析】试题分析：硫酸铁水解使溶液显酸性，fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，加入硫酸，增加c(h+)，使平衡逆向移动，抑制fe3+水解。硫酸铁和硫化氢反应生成硫酸亚铁和硫和硫酸，方程式为：2fe3+h2s=2fe2+2h+s。（2）a为硫和氧气生成的二氧化硫，在反应器3中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，方程式为：2so2+o22so3。（3）氨水和氧气和二氧化硫反应生成硫酸铵，方程式为：4nh3h2o+2so2+o22(nh4)2so4+2h2o。（4）乙电极附近氢离子反应生成氢气，所以为阴极；甲电极处加入的硫酸亚铁，亚铁离子失去电子变成铁离子，电极反应为：fe2+-e-=fe3+总反应为硫酸亚铁和硫酸电解生成硫酸铁和氢气，离子方程式为：2fe2+2h+2fe3+h2。考点：实验方案的设计，电解原理的应用【试题26】焦亚硫酸钠（na2s2o5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取na2s2o5。装置中有na2s2o5析出，发生的化学反应方程式为：na2so3 + so2 = na2s2o5。装置中产生气体的化学方程式为 。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。（2）【查阅资料】na2s2o5溶于水即生成nahso3。nahso3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因_；证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（3）焦亚硫酸钠（na2s2o5）在酸性条件下可将工业废水中的cr2o72还原为cr3+。写出该反应的离子方程式_。若处理cr2o72浓度为110-3mol/l的工业废水1l，需用na2s2o5固体_mg。【答案】（15分）（1）na2so3 + h2so4（浓） na2so4 + so2+ h2o（2分）过滤 （1分）d （1分）（2） hso3- h+so32- hso3-+