高考化学冲刺选择题百题精练（第03期）专题01 化学冲刺基本概念 STS（含解析）.doc

专题01 化学冲刺基本概念 sts1 近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化。为此我们应该用实际行动来保护我们的家园地球，下列有关说法错误的是（ ）aco2、ch4、氟氯代烃等都会造成温室效应，因此都属于大气污染物b推广可利用太阳能、风能的城市照明系统有利于节能减排和改善环境c低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关d绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理【答案】b【解析】试题分析：由温室气体包括大气中的大量二氧化碳(co2)、氟氯烃(cf2cl2)、甲烷(ch4)、二氧化氮(no2)等气体，可判断co2、ch4、氟氯代烃等都会造成温室效应，但co2不属于大气污染物，a项错误；因减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，b项正确；人们用电、用水、用纸等是资源消耗，污染物的排放，只要多注意生活中的一些细节，就可以起到降低能耗的作用，c项错误；绿色化学的核心是从源头控制污染物的产生，而不是对环境污染进行治理，d项错误；选b。考点：考查常见的生活环境的污染绿色化学等。2下列说法正确的是（ ）a在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4、cuso4溶液，都会因盐析产生沉淀b司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金c聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料d工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料【答案】d【解析】试题分析：蛋白质在饱和na2so4溶液中发生的是盐析，在cuso4溶液发生的是变性，a错；有机玻璃不属于合金，b错；光导纤维主要成分是si02，光导纤维不是高分子材料，c错；d对。考点：蛋白质的性质、合金概念、常见高分子化合物。3下列有关化学用语表示正确的是（ ）a苯甲醛 bmg2的结构示意图：cco2的电子式 d核内有8个中子的碳原子:【答案】b【解析】试题分析：a中醛基应该写成：cho，错；b对；co2分子中o原子周围也有8个电子，c错；c是6号元素，中子数是8，则质量数为14，则表示为146c，d错。考点：常见的化学用语。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）aph1的溶液中：fe2、no3-、so42、nab无色溶液中：k、fe3、so42、hcc (h)/c (oh) = 1012 的溶液中：nh4+、al3、no3-、cld由水电离的c (h)11014 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3-【答案】c【解析】试题分析：aph1的溶液是酸性溶液，fe2和no3-在酸性溶液中反应不能大量共存，错误； bfe3呈黄色，在无色溶液中不存在，错误；cc (h)/c (oh) = 1012 的溶液是酸性溶液，nh4+、al3、no3-、cl各离子能大量共存，正确；d由水电离的c (h)11014 mol/l10-7mol/l，该溶液是酸或碱溶液，hco3-与h或oh都反应，不能大量共存，错误；选c。考点：考查离子共存。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）amno2固体与浓盐酸反应制取cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2obalcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4nh3h2oalo24nh4+2h2oc氯化亚铁溶液中加入硝酸：3fe24hno33fe32h2onodnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2o【答案】c【解析】试题分析：a、浓盐酸中hcl完全以离子形式存在，不是分子，错误；b、氢氧化铝不溶于氨水，不会生成alo2，错误；c、硝酸氧化亚铁离子生成铁离子，本身被还原成no，符合离子方程式的书写，正确；d、过量的氢氧化钠与nh4+反应生成一水合氨，漏掉离子反应，错误，答案选c。考点：考查离子方程式书写的判断6下列实验能达到预期目的是（ ）选项实验内容实验目的a测同温同浓度下的na2co3和na2so3水溶液的ph确定碳和硫两元素非金属性强弱b将naoh溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有nh4+c取久置的na2so3溶于水，加硝酸酸化的bacl2溶液证明na2so3部分被氧化d用稀硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:h2o2比fe3强【答案】b【解析】试题分析：a、该实验中s元素对应的酸是亚硫酸，不是s元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较s 与c元素的非金属性的强弱，错误；b、湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，与氢氧化钠溶液共热可产生氨气的溶液中一定含有铵根离子，正确；c、久置的亚硫酸钠溶于水，加硝酸酸化的氯化钡溶液，则硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以即使亚硫酸钠未变质也会产生白色沉淀，错误；d、硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入硝酸亚铁溶液中，则溶液中存在硝酸，则氧化亚铁离子的物质为硝酸而不是过氧化氢，所以不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性的强弱，错误；答案选b。考点：考查对实验方案的评价7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）a0.1mol nh2(氨基)中含有的电子数目为1.0nab常温下，1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有的ch3coo和na+总数为0.2nac标准状况下，2.24 lh2o中含有的原子总数为3nad常温常压下，16g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na【答案】d【解析】试题分析：a、1个氨基中有9个电子，所以0.1mol氨基中有0.9na的电子，错误；b、根据物料守恒，1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有的ch3cooh、ch3coo和na+总数为0.2na，错误；c、标准状况下，水不是气体，所以22.4l的水的物质的量不是0.1mol，含有的原子总数不是0.3na，错误；d、氧气和臭氧都是由o原子构成的，所以16g二者的混合物中o原子数目是16g/16g/molna=na，正确，答案选d。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系8设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 nab3fe4h2o(g) fe3o44h2反应中，当5.6 g fe全部转化为fe3o4时，则有0.3 na电子发生转移c在1 l 0.1 mol/l碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 nad在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10 na【答案】d考点：阿伏伽德罗常数的应用。9下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组加入试剂离子方程式anh4+、fe2、so42-少量ba(oh)2溶液2nh4+so42-2nh4+ba22oh=baso42nh3h2obmg2、hco3-、cl过量naoh溶液mg22hco3-4oh=2h2omg(oh)22co32-ck、nh3h2o、co32-通入少量co22ohco2=co32-h2odfe2、no3-、hso3-nahso4溶液hso3-h=so2h2o【答案】b【解析】a组因ba(oh)2少量，所以nh不能反应，应为fe2so42-ba22oh=baso4fe(oh)2；c组中nh3h2o不能拆，发生的反应为2nh3h2oco2=co32-2nh4+h2o；d组中正确的写法为no3-fe2hhso3-=so42-nofe3h2o。10下列有关nahso3溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中，k+、ca2+、cl2、br可以大量共存b与fecl3反应的离子方程式：so32+2 fe3+h2o = so42+2 fe2+ 2h+c和足量ca(oh)2溶液反应的离子方程式：ca2+oh+ hso3= caso3+h2od能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性【答案】c考点：离子共存，离子方程式的书写，氧化还原反应。11最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：。下列说法错误的是（ ）aco2、ch3cooh均为共价化合物 b每生成1molch3cooh，要消耗22.4lco2cco2、ch3cooh分子中均含键和键 d 属于氧化反应【答案】b【解析】试题分析：b选项没有说明二氧化碳是在标况下，所以每生成1摩尔乙酸，消耗1摩尔二氧化碳，但体积不一定是22.4升。考点：化合物的分类，氧化还原反应，化学键类型12把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是aio4作氧化剂b若有1 mol mn2+参加反应转移5 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为52 d配平后mn2+、h+的化学计量数分别为2、3【答案】d【解析】试题分析：根据氧化还原反应，此反应的离子方程式：mn2io4mno4io3h，mn2mno452，io4io325，通过原子个数守恒和反应前后所带电荷数相等，2mn25io4+3h2o=2mno45io36h，a、io4化合价降低是氧化剂，正确；b、根据上述分析，1molmn2+参加反应转移5mole-，正确；c、根据离子反应方程式氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，正确；d、配平后mn2+、h+的化学计量数分别为2、6，错误，选项d符合题意。考点：考查氧化还原反应。13下列图像与对应的叙述相符的是（ ）a图i表示盐酸滴加到0.1mol/l某碱溶液中得到的滴定曲线，有图i可知二者恰好中和时，所得溶液的ph=7b图ii表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3 h0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度c图iii表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20mlba(oh)2溶液时，沉淀是al(oh)3和baso4的混合物d图iv表示向一定体积含等浓度nh4cl、alcl3、mgcl2混合溶液中逐渐加入naoh溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积之间的关系【答案】b【解析】试题分析：a、碱的溶液浓度为0.1mol/l，但ph=11，说明是弱碱，所以二者恰好中和时，所得 的溶液为酸性，所以错误。不选a；b、t2时刻加压，平衡正向移动，或降低温度，平衡液正向移动，所以正确，选b；c、因为加入20毫升氢氧化钡溶液之后沉淀的质量不变，说明沉淀只有硫酸钡，没有氢氧化铝，所以错误，不选c；d、向溶液中加入氢氧化钠，应该加入氢氧化钠立即有沉淀生成，最后还有沉淀，所以错误，不选d。考点：酸碱中和滴定，条件对化学平衡的影响，氢氧化铝的两性。14下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价a次氯酸钙溶液中通入足量so2ca2+c1o-+so2+h2o=caso4+c1-+2h+正确b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合fe3+so42-+ba2+3oh- =fe（oh）3+baso4正确c醋酸铵溶于水ch3coo+nh4+ ch3cooh+nh3h2o错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号d用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2cu2+4e-= 2cu阳极：4oh-4e-= 2h2o+o2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生【答案】d【解析】试题分析：a、化学方程式为：ca(clo)2+2so2+ 2 h2o=caso4 + 2hcl +h2so4 所以离子方程式为：ca2+ +2clo- + 2so2+ h2o=caso4+4h+ +2cl-+so42-，故a错误；b、正确的写法是：2fe3+3so42-+3ba2+6oh- =2fe；（oh）3+3baso4故b错误；c、醋酸铵溶于水,仍用可逆符号,离子方程式为：nh4+ch3coo-+h2onh3h2o+ch3cooh,离子方程式与评价均不正确；d、根据放电顺序，阳极反应应该是：2cl-2e-=cl2故d正确。考点：考查离子方程式及电极反应式书写15根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）实验或实验操作现象实验结论a用大理石和盐酸反应制取co2 气体，立即通入一定浓度的na2sio3 溶液中出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3的酸性强b向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有so42-、so32-、hso3-中的一种或几种c试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动d左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：cl2br2i2【答案】c考点：考查对实验方案的分析与评价16向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol/l的盐酸，测得溶液中cl、hco3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）ab点的数值为06b该碳酸钠溶液中含有1 molna2co3coa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同da点时加入的盐酸为05mol，此时生成co2的物质的量为025 mol【答案】a【解析】试题分析：b点时cl的物质的量为06mol，则盐酸的体积为：06mol1mol/l=06l，故b的数值为06，a对；hco3的物质的量的最大值为05mol，则原溶液中na2co3的物质的量为05mol，b错；oa段反应的离子方程式是： co32- +h+hco3，ab段反应的离子方程式为：hco3+h+h2o+co2，c错；a点时hco3刚达到最大值，还没有co2生成，d错。考点：化学图像的分析。17向某含有so32 、sio32 、co32 、br、na的溶液中缓慢通入c12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ）a整个过程共发生2个氧化还原反应 b所有阴离子的浓度都发生了变化c溶液的颜色发生了变化 d反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】a【解析】试题分析：向含有so32 、sio32 、co32 、br、na的溶液中缓慢通入c12直至过量，发生的反应为so32 可以被氯气氧化为so42 ；sio32 和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为br2；co32 和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。a氯气氧化so32 、br2个氧化还原反应和氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，a项错误；b根据上述分析，所有阴离子的浓度都发生了变化，b项正确；c氯气氧化溴离子为溴单质，溶液由无色变为橙红色，c项正确；d有硅酸沉淀和二氧化碳气体生成，d项正确；选a。考点：考查常见物质的化学反应，氯水的成分及化学性质。18还原沉淀法是处理含铬(含cr2o72-和cro42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2cro42-(aq)+2h+(aq)cr2o72-(aq)+h2o(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6gl，cro42-有10/11转化为cr2o72-，下列说法不正确的是（ ）a溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态b若用绿矾(feso47h2o)作还原剂，处理1l废水，至少需要458.7gc常温下转化反应的平衡常数k11014，则转化后所得溶液的ph5d常温下kspcr(oh)3110-32，要使处理后废水中的c(cr3+)降至110-5moll，应调溶液的ph5【答案】c考点：考查化学平衡判断以及溶度积常数的应用19下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项操作和现象结论ach4和cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应b微热滴有2滴酚酞的饱和nahco3溶液，溶液颜色加深nahco3受热分解生成了na2co3c向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解d向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，no3-被fe2+还原为no，no遇氧气生成no2【答案】d【解析】试题分析：a项ch4和cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去，二者发生了取代反应，故a项错误；b项饱和nahco3溶液中存在hco3的水解，加热水解平衡正向移动，溶液碱性增强，故溶液滴有酚酞颜色加深，故b项错误；c项向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，淀粉会水解，但用银氨溶液检验需在碱性条件下测定，所以需先加入强碱溶液使溶液呈碱性再加入银氨溶液检验，故c项错误；d项向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀硫酸，酸性条件下no3-具有强氧化性，会将fe2+氧化为fe3+,自身被还原为no，no在管口遇氧气生成no2，故试管口有红棕色气体产生，故d项正确；本题选d。考点：实验基本操作及现象。20某溶液中可能含有n