北京四中网校高考化学一轮复习 化学基本理论 专题测试卷知识导学.doc

化学基本理论专题测试卷一、选择题1常温下某种溶液中由水电离的c(h+)=10-10moll-1，该溶液中的溶质不可能是()anahso4 bal2(so4)3 cnaoh dhcl2在常温下，若使水的电离程度增大，且使c(h+)也增大。则应加入下列物质中的()anahso4 bnh4cl chcl dch3coona3制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用()a氢氧化钙乳浆 b碳酸钠溶液 c碳酸氢钠溶液 d氢氧化钠溶液4下列各组物质的性质比较中，正确的是()a热稳定性：ph3sih4nh3cl-mg2+al3+c酸性强弱：盐酸乙酸碳酸次氯酸 d熔点高低：石墨食盐干冰液溴5r原子的质量数为y，mgr2-离子中含有电子xmol，则r原子核内中子数为()a by-x+2 c dx-y+26下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()aco2 bh2o cno2 dbf37有x、y两种短周期元素，下列情况表明它们必属于同一周期的元素的是()ax、y的离子具有相同的电子层结构 bx和y+具有相同的电子层结构cx+和y2+具有相同的电子层结构 dx-和y具有相同的电子层结构8x、y都是短周期元素，原子半径yx，它们能形成xy2型化合物。由此可得到的正确判断是()ax、y可能在同一周期 bx在y的前一周期cx一定是金属元素dx只有在第二周期9将n2、h2以体积1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡，已知平衡时甲中n2的转化率为20，乙中h2的转化率为30，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述，正确的是()a三容器中起始反应速率相同b三容器的平均反应速率的大小是甲乙丙c三容器的平均反应速率的大小是丙乙甲d平衡时，丙中nh3的体积分数比甲中nh3的体积分数大10三氯化氮(ncl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形。以下关于ncl3的叙述，正确的是()a分子中ncl键是极性键b它是一种非极性分子c分子中两个ncl键之间的夹角为180d其熔沸点的高低主要与分子间作用力有关，而与分子内原子间共价键的强弱无关11已知常温常压下，n2(气)和h2(气)生成2molnh3(气)放出92.4kj热量。在同温同压下向密闭容器中通入1moln2和3molh2，达到平衡时放出热量q1kj，向另一体积相同的容器中通入0.5moln2、1.5molh2和1molnh3，相同条件下达到平衡时放出热量为q2kj，则下列关系式正确的是()a2q2=q1=92.4 bq2q192.4 cq1q292.4 dq1=q21)，下列有关叙述正确的是()ax元素的气态氢化物中x的化合价为(2n-m-8)价b100ml该酸溶液只能中和4gnaohc该酸的水溶液中，c(h+):c(xonm-)一定等于m:1d若0.1moll-1该酸溶液的ph=1，则namxon的水溶液的ph715把50ml 2moll-1的naoh溶液，100ml 1moll-1的h2so4溶液，以及40ml 3moll-1的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是()ac(so42-)=c(na+)c(nh4+)c(h+)c(oh-)bc(nh4+)c(so42-)=c(na+)c(oh-)c(h+)cc(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)dc(h+)+c(nh4+)+c(na+)=2c(so42-)+c(oh-)16如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况是() a极板b极板x电极z溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl217在2l的密闭容器中，把4mola和2molb混合，在一定条件下发生反应3a(气)+2b(气)xc(气)+2d(气)，2min后达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v(d)=0.2mol(lmin)-1，下列说法正确的是()ab的转化率是20 bx=4ca的平衡浓度是1.4moll-1 d平衡时气体压强是原来的0.94倍18用石墨作电极电解100mlh2so4和cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体(标准状况下)，原混和溶液中cu2+的物质的量浓度为()a1moll-1 b2moll-1 c3moll-1 d4moll-119在一固定容积的密闭容器中，充入2mola和1molb发生反应：2a(气)+b(气)xc(气)，平衡后，c的体积分数为w。若维持容器容积和温度不变，按0.6mola、0.3molb和1.4molc为初始物质，达到平衡后，c的体积分数也为w，则x的值为()a1 b2 c. 3d420一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molx和3moly，发生如下反应：x(g)+y(g)mz(g)+nr(g)，达到平衡时z的体积分数为，维持温度不变，若把3molx和2moly放入另一体积相同定容的密闭容器，达平衡时，z的体积分数为，则和关系为()a c= d无法判断二、填空题21水在某温度下的电离平衡中c(h+)与c(oh-)的关系如图，图中数据以10为底的n次幂，即10n。(1)该温度下纯水的ph是_。(2)该温度下0.01moll-1hcl溶液的ph_。(3)若该温度时，mg(oh)2饱和溶液的ph为10，那么，该溶液中mg2+的物质的量浓度为_。2225时，二种溶液：naoh和nacn，已知这二种溶液ph=11；(1)这二种溶液中c(h+)c(oh-)=_(填数值)。(2)这二种溶液由水电离的c(oh-)分别是：naoh溶液中_，nacn溶液中_。(3)各取5ml上述二种溶液，分别加热到90时，ph较大的是_溶液。(4)各取5ml上述二种溶液，分别加水稀释至50ml，ph较大的是_溶液。(5)取5mlnacn溶液，加水稀释至50ml，c(oh-)_10-3moll-1(填“”)，c(oh-)/c(cn-)_(填“增大”、“减小”、“不变”)。23处于连续三个周期的元素a、b、c，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知b、c处于同一主族；9gd与足量酸反应生成dcl3和11.2lh2(标准状况)：e和d处于同一周期，且e的离子和d的离子具有相同的电子层结构；元素f和c能形成fc型离子化合物，又知c的离子比f的离子多一个电子层。试推断：(1)写出b和f的元素符号：b_，f_；(2)写出f的离子结构示意图_；(3)写出e的最高价氧化物的水化物的电子式_；(4)用电子式表示a与c形成化合物的过程_；(5)e的最高价氧化物的水化物与d的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。24在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：(1)管道把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的n极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为_，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为_。在n极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入m极室，通过m极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统的ph不变；该电极反应式为_，二氧化碳逸出的离子方程式为_。(2)管道是将处理后的空气混入“电解水系统”产生新鲜的氧气，然后通入飞船座舱内供宇船员呼吸用。在“电解水系统”中，y为_极(填“阴”或“阳”)，x极的电极反应式为_。(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义_。三、计算题25在763k，3.04104kpa时，用co和h2为原料合成ch3oh，存在下列平衡：co(气)+2h2(气)ch3oh(气)(1)设h2和co物质的量比为m；平衡的co的转化率为a；平衡混合物中甲醇的体积分数为b，请填写下表中的、处的数据。mab()10.2520.45319.35(2)根据填充后的表中数据分析，反应物的配比对co的转化率有何影响_。合成甲醇时m最佳比值是_。26100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在t温度下电解该溶液，电流强度i=6.00a，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至t，分离析出的koh2h2o固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：温度/0102030koh/g49.250.852.855.8(已知电子的电量为1.610-19c，最后结果要求三位有效数字。)(1)被电解的水的物质的量为_mol。(2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)_。(3)温度t为_。参考答案一、选择题1、答案 b2、答案 b3、答案 a4、答案 bc5、答案 c6、答案 a7、答案 cd8、答案 d9、答案 b10、答案ad11、答案b12、答案b13、答案bc14、答案ad15、答案bd16、答案a17、答案bc18、答案a19、答案bc20、答案c二、填空题21、答案(1)6.5(2)2 (3)510-4mol/l22、答案(1)110-14 (2)10-11 10-3 (3)nacn (4)nacn (5)；增大23、答案(1)o；mg (2) (3)na+ (4)h+ +h (5)al(oh)3+oh-=alo2-+h2o 24、答案(1)2h2