北京四中网校高考化学一轮复习 化学计算 专题三 溶液、溶解度、pH值的相关计算知识导学.doc

化学计算专题三 溶液、溶解度、ph值的相关计算考点扫描1有关物质溶解度的计算。2有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 3掌握有关溶液ph与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。知识指津1有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的ph等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。2有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。3溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。4同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。抓住这一关键，可列式进行计算。溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。5各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是moll-1，而溶液密度的单位是gcm-3，为了统一，必须将密度单位换算成1000gl-1。(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1l，则换算时要注意1l水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。范例点击例1 已知25氨水的密度为0.91gcm-3，5氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )a等于15 b大于15 c小于15 d无法估算解析 要弄清楚两溶液等体积混合后溶液的质量分数，首先要知道两溶液等质量混合后溶液的质量分数。根据溶质质量守衡可知，两溶液等质量混合后溶液的质量分数为两溶液质量分数分数之和的一半，也就是说若该题为等质量混合则等于15应选a；但由于5氨水的密度为0.98gcm-3大于25氨水的密度0.91gcm-3，所以等体积混合时，所用5氨水的质量实际大于25氨水的质量，故混合后的氨水质量分数应该接近于质量更大的5氨水的质量分数，因而小于15。类似的情况还有乙醇溶液的等体积混合，但由于大多数溶液一般都是随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。答案 c例2 已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：t()010203040s(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( )a010b1020 c2030 d3040解析 该盐溶液温度由60逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度s100g28.2g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为30和40。答案 d例3 用0.1moll-1naoh溶液滴定0.1moll-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的ph是( )a4 b7.2 c10d11.3解析 该题看似中和反应计算，实际可将其转换为稀释型计算：1滴naoh溶液(0.05ml)被稀释为50ml的氯化钠(中性)和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠的物质的量浓度被稀释了1000倍，故其ph降低3，由原来的ph等于13变成10。由此看出转换思维在转换问题的难度及过程方面很值得同学去探讨。答案 c例4 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0moll-1、密度为0.915gcm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm-3计)解析 取1.00l该氨水进行计算： 即1体积水吸收378体积nh3气(标准状况)。答案 378变式操练1将100g浓度为18moll-1密度为(gcm-3)的浓硫酸加入到一定量的水中稀释成9moll-1的硫酸，则需水的体积为( )a小于100ml b等于100mlc大于100ml d等于100/ml答案a2将1moll-1h2so4溶液100ml与质量分数为10的naoh溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )a浅紫色 b黄色c红色 d无色答案c3将标准状况下的alhcl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是( )a moll-1 b moll-1c moll-1 d moll-1答案d4t时cuso4在水中的溶解度为25g，将32gcuso4白色粉末加入mg水中形成饱和cuso4溶液并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围是( )a18g8m128g b36gm180gc18gm2 b12c12d无法确定答案b2某温度下，在100g水中加入mg cuso4或加入ng cuso45h2o，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )am bm cm dm 答案b3用0.01moll-1h2so4滴定0.01moll-1naoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴h2so4； 少加了1滴h2so4(设1滴为0.05ml)。则和c(h+)之比的值是( )a10 b50 c5103 d104答案c4已知：t，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用s表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是( )as bs cs ds 答案c5300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制lmoll-1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )a1:4b1:5c2:1 d2:3答案a6已知95(溶质的质量分数)酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/l，试判断47.5酒精溶液的物质的量浓度为( )a大于8.26mol/l b等于8.26mol/lc小于8.26mol/l d无法判断答案a7某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是( )aa/b b(am-b)/(bm-a)ca(m-a)/b(m-b) da(m-b)/b(m-a)答案d8某硫酸盐rso4在t时溶解度为31.75g，在t时取足量rso4的饱和溶液，向其中加入8.00g无水rso4后，析出24.6grso47h2o晶体，则r为( )azn bcu cfedmg答案d9甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲加热蒸发掉20g水后，冷却到20析出晶体4g；乙蒸发掉25g水后，冷却到相同的温度析出晶体5.68，如果两人实验无误，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为( )a32b24.2c22.2 d16.7答案a10将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得c(so42-)0.105moll-1、c(a13+)0.055moll-1，溶液的ph2.0(假设溶液中h2so4完全电离为h+和so42-)，则c(k+)为( )a0.045moll-1 b0.035moll-1 c0.055moll-1 d0.040moll-1答案b二、计算题11将某温度下的kno3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gkno3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下kno3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。答案(1)100g(2)47.5 12将a克na投入到b克h2o中(足量)，计算并回答下列问题：(1)求所得溶液中溶质的质量分数。(2)求出溶液中na+离子与h2o分子的个数比。(3)能否求溶液物质的量浓度?为什么?答案(1)100 (2)18a:(23b-18a) (3)不能，缺溶液密度 13t时，饱和石灰水的密度为agcm-3，溶液的ph12，若已知该溶液中ca(oh)2是完全电离的，求此温度下氢氧化钙的溶解度。答案 14现有0.300lh2so4和na2so4的混合溶液，其中h2so4的物质的量浓度的1.00moll-1，na2so4的物质的量浓度为0.800moll-1。欲使h2so4的浓度变为2.00moll-1，na2so4的浓度变为0.500moll-1，应向原溶液中加入98%(1.84gcm-3)的浓硫酸多少毫升?再加水将溶液稀释至多少毫升?答案35.9ml，480ml 15某工厂用氨氧化法可制得质量分数为50%的硝酸，脱水后进一步得到90的硝酸。若以17t液氨为原料生产硝酸(假设反应及脱水过程中各反应和生成物均无损耗)。试填写下列空白：(1)若该工厂