北京市高一化学上学期期末考试（无答案）新人教版.doc

20122013学年度第一学期期末练习高 一 化 学可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 fe56 cl35.5 mn55第i卷 选择题 (每题只有一个正确答案 每题2分 共48分)1下列物质中，不属于合金的是 （ ）a硬铝 b黄铜 c钢铁 d水银2下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 （ ）a氧化还原反应：元素化合价是否变化 b物质的量：物质的质量大小c电解质：溶液是否导电 d分散系：两种物质构成体系3导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 （ ）a酸雨 b臭氧层空洞 c温室效应 d水体富营养化4硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 （ ）a陶瓷餐具 b石英钟表 c计算机芯片 d光导纤维5下列物质的俗名与其化学式和类别相符的是 （ ）选项俗名化学式类别a纯碱naoh碱b胆矾cuso45h2o混合物c熟石灰ca(oh)2碱d水玻璃na2sio3盐6危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应不合理的是 （ ）a硫酸腐蚀品 b汽油易燃液体 c氯气易燃气体 d高锰酸钾氧化剂7下列事故或药品的处理正确的是 （ ）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场c不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 8下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） afe(oh)3胶体是纯净物bfe(oh)3胶体粒子直径在1100 nm之间 c胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 d将饱和fecl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得fe(oh)3胶体 9设na表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 （ ）ana个氧分子和na个氢分子的质量比等于8：1b11.2l h2中含有的原子数为na个c54g h2o中含有分子数为3na个d1mol/l na2so4溶液中离子数为3na个 10已知500 ml盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.2mol cl 和0.2 mol so42 ，则此溶液中h的物质的量浓度是 （ ） a0.8 mol/l b1.0 mol/l c1.2 mol/l d1.6mol/l11制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）sio2 2c si 2co （2）si 2cl2 sicl4 （3）sicl4 2h2 si 4hcl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （ ）a（1）（3）为置换反应 b（1）（2）（3）均为氧化还原反应c（2）为化合反应 d三个反应的反应物中硅元素均被还原12下列说法不正确的是 （ ）a用焰色反应可鉴别nacl和kclb氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用sio2酸性氧化物的性质c浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性 d在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 13下列溶液中可以大量共存的离子组是（ ）amg2、k、cl、so42 boh、cl、na、nh4ccu2、no3、oh、cl d h、k、fe2、no314以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是 （ ）a金属钠是活泼金属，应保存在冷水中b钠原子和钠离子具有相同的化学性质c钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热d刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠15下列解释过程或事实的方程式正确的是 （ ）a久置的浓硝酸会发黄：2hno3 no2+h2ob用催化法处理汽车尾气中的co和no：co + no c + no2cnaoh溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：sio2 + 2oh- = sio32- + h2od红热的铁丝迅速插入水中：2fe + 6h2o 2fe(oh)3+3h216下列离子方程式错误的是（ ）a氧化铁与稀硫酸反应：fe2o3 + 6h+ 2fe3+ +3h2ob碳酸钙与盐酸反应： caco32h ca2co2h2oc硫酸与氯化钡反应： so42ba2 baso4d氯气通入水中：cl2h2o 2hclclo17下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 （ ）ao2 bcl2 cso2 dnh318下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是 （ ） acl2通入氯化亚铁溶液中 b碘化钾溶液滴入淀粉溶液中 cso2通入酸性高锰酸钾溶液中 dso2通入品红溶液中19常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是 （ ） a浓盐酸 b浓硝酸 c稀硫酸 d稀盐酸20下列各组物质中，a到b，b到c不能一步完成的是 （ ）选项abcafefecl2fecl3bnono2hno3calnaalo2al(oh)3dsisio2h2sio321下列装置能达到对应实验目的的是 ( ) a收集氨气 b分离碘和泥沙 c分离水和苯 d实验室制取蒸馏水22为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( ) a b c d 23下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是 ( ) 序号检验方法结论a向一种未知溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有so42b向一种未知溶液中滴加naoh溶液，产生白色沉淀未知溶液中一定含有al3+c向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 agno3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有cld向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有co3224把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应产生的h2的物质的量之比为3：1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 ( ) a1：2 b2：5 c3：2 d4：1第二部分 非选择题（共52分）25（3分）已知反应：3cl2+8nh3=n2+6nh4cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式）；作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 molcl2，则被氧化的nh3的物质的量为 mol。26（10分）有以下6种物质，结合相关问题填空： al fecl3溶液 so2 碱石灰 氨气 naoh固体（1）能导电的是（填序号，以下同） ；属于非电解质的是 ；常用作干燥剂的是 。（2）与溶液反应的化学方程式为： 。（3）向溶液中加入ki溶液后，用ccl4萃取，ccl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： 。（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备，并探究的性质（部分仪器已略去）。实验室制备的化学方程式为 。收集时，请你选择进气口 （填“a”或“b”）。若观察到装置b中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明具有的性质是 。将产生的氨气缓慢通入溶液中，观察到的现象是 。27（4分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 ；写出“”转化的离子反应方程式： 。（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是： ；写出“丙甲”转化的化学方程式： 。28（9分）某同学用10moll-1硫酸，按下列步骤配制250ml 0.1moll-1 h2so4溶液，请回答有关问题。（1）填写下表空白：实验步骤有关问题计算所需浓硫酸的体积需取浓硫酸 ml量取浓硫酸需要用到的仪器是： 稀释浓硫酸将浓硫酸 并搅拌转移待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 中定容该步骤的正确操作是： 。（2）上述实验步骤中缺少了一步，它应是 。（3）在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_(填写偏高、偏低、不影响。下同)；若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_；在定容时，俯视刻度线，则配制溶液浓度将_。29（5分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份受热分解的化学方程式： 。（3）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（4）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。30（11分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下a、c、d为无色气体，b为液体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a、b、c的物质的量之比为1：1：1。 （1）写出下列各物质的化学式：x： ；b： ；f： 。（2）写出ad变化的反应方程式： ，若有1mol na2o2完全反应，则转移的电子数为 mol。（3）写出ge变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。（4）将等物质的量的e、f混合气通入naoh溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式： 。（5）实验室里，检验x中阳离子的方法是 。（6）120时，x物质完全分解的产物的平均相对分子量是 。（保留一位小数）31（4分）合理利用化学反应可以造福人类。（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用fecl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出该过程的离子方程式 。（2）次氯酸不稳定，工业上将其制成盐，便于储存和运输，写出工业制取漂白粉的化学方程式 。（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、硫酸为主要原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。 。32（6分）实验室用如下图装置来制取干燥