北京市高中化学 硅及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1(1).doc

北京市2014-2015学年高中化学 硅及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 a b c d题二下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）ahf溶液 bkoh溶液 c盐酸 d水玻璃题三如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：a.盐酸b.烧碱溶液c.氧气d.水e.二氧化碳f.不用其他试剂操作:加热燃烧加热熔融充分加热 过滤结晶物质试剂操作(1)na2co3(nahco3)(2)sio2(caco3)(3)sio2(si)(4)nacl(sio2)题四将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）a氯化钙溶液 b澄清的石灰水 c水玻璃 d硝酸钡溶液题五下列单质和化合物之间有如图所示的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素。根据上述关系推断：(1)单质a可能是_；(2)单质b是金属还是非金属？_，这是因为_。(3)a和naoh溶液反应的离子方程式为_。题六硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（sihcl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；h2还原sihcl3过程中若混o2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。a碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥b氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承c高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维d普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高e盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 _。课后练习详解题一详解：光导纤维的成分是sio2，错；陶瓷的成分是sio2，而不属于硅酸盐，错。故a项正确。答案：a题二详解：玻璃的成分有sio2 ，sio2能和hf溶液和koh溶液反应，a、b不能存放；水玻璃是玻璃胶的成分，能将玻璃塞与玻璃口粘住，d不能存放；所以选c。答案：c题三详解：除杂的一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂能除去过量的前一试剂；不引入新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离；尽可能将杂质转化为所需物质；加入试剂顺序要合理。答案：（1）f （2）a （3）c （4）d 题四详解：二氧化碳与氯化钙和硝酸钡均不反应，a、d不会出现；过量的二氧化碳与澄清石灰水作用先产生白色沉淀，之后继续通入二氧化碳，沉淀消失，b错；水玻璃是硅酸钠溶液，与二氧化碳作用会生成不溶物硅酸，出现浑浊，c正确。答案：c题五详解：本题是元素及化合物推断题，解题的突破口是短周期元素的单质a和naoh溶液反应生成氢气的元素可能是al和si，代入检验，均满足条件。化合物丙为h2o，化合物甲为sio2或al2o3，化合物丙为氢气和单质b化合而成，所以单质b为o2。答案： (1)硅或铝(2)非金属b能与si或al反应，只能是非金属(3)2al2oh2h2o=2alo3h2或si2ohh2o=sio2h2题六详解：根据题意可知，由三氯甲硅烷（sihcl3）还原法制得高纯硅使用的还原剂是氢气，其反应物和一种产物已确定，分别是三氯甲硅烷、氢气和硅，由质量守恒定律可得另一种产物是hcl，确定各种物质的化学计量数后易写出化学方程式。同理三氯甲硅烷（sihcl3）遇水剧烈反应的化学方程式也可以写出。若反应过程中混入氧气，则氧气与氢气混合，可能会发生爆炸，同时，氧气也可能会氧化三氯甲硅烷（sihcl3）。 碳化硅是原子晶体，其化学性质稳定，同时其硬度很大，很难被粉碎，因此，不适合制备耐高温水泥。a错误；普通玻璃没有固定的熔点，并且其很容易被融化。d错误；盐酸在常温下不能与硅反应，e错误；b、c表述都正确。 硅酸钠和氯化铵均能够水解，并且硅酸钠水解使溶液呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，二者混合，可以相互促进水解反应的进行，导致硅酸钠水解生成大量白色胶状硅酸固体，氯化铵水解生成大量刺激性气味的氨气。答案：(1) sihcl3+h2=(1357k)= si+3hclsihcl3+3h2o=h2sio3+h2+3hcl；后果是：高温下，h2遇o