北京市高一化学暑假作业（四）.doc

2013年北京高一化学暑假作业四一、选择题1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）2、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应a. b. c. d.只有3、下列是氧化还原也是吸热反应的是( )a、 灼热的炭与二氧化碳反应 b、 铁和稀硫酸的反应c、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 d、钢铁制品生锈的反应4、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）a.2hgo2hg+o2 b. h2+cuoh2o+cuc.2mgo2mg+o2 d. 4co+fe3o43fe+4co25、下列反应属于吸热反应的是a石灰石在高温下的分解反应 b生石灰和水的反应c盐酸与氢氧化钠溶液的反应 d木炭在氧气中燃烧6、下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是a电解水制取h2和o2 b甲烷燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d油脂在人体内完全氧化生成co2和h2o7、下列说法正确的是 ( )a物质发生化学变化都伴随着能量变化b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d即使没有物质的变化，也可能有能量的变化8、对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大容器容积 c移去部分so3d降低体系温度9、对于反应a3b2cd来说，下列反应速率中最快的是 （ ）a v（a）0.3moll1min1 bv（b）0.6moll1min1 c v（c）0.5moll1min1 dv（d）0.001moll1min1 10、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收e kj的能量，下列说法不正确的是 a石墨比金刚石稳定b金刚石不如石墨稳定 c等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多d等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多11、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极反应为：负极：2h24oh4e4h2o正极 o22h2o4e4oh 该电池工作时,下列叙述正确的是a氢气发生还原反应b每转移4摩电子,电池内增加4mol水 c负极附近溶液的ph值降低 d正极附近c(h+)增大12、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是a化学反应的限度都相同 b可以通过改变温度控制化学反应的限度 c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 13、下列事实不能用电化学理论解释的是a铝片不用特殊方法保存 b生铁比纯铁易生锈 c制氢气时用粗锌而不用纯锌 d工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”14、caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如右图所示下列结论不正确的是a反应开始2min内平均反应速率最大b反应开始后第46 min内平均反应速率最小c反应开始第24min间温度对反应速率的影响比浓度大 d反应在第2min4min间生成co2的平均反应速率最大15、下列各组反应中，过氧化氢分解速率最快的是编号有无添加mno2粉末h2o2的浓度及体积反应温度/a添加mno2粉末12%h2o2 5ml50b添加mno2粉末4% h2o2 5ml50c无12%h2o2 5ml50d无4% h2o2 5ml2016、向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀h2so4，同时a中加入少量的cuso4溶液，下图中产生h2的体积（v）与时间（t）的关系基本正确的是（ ）17、反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll-1s-1，则这段时间为（ ）a、0.1sb、2.5s c、5s d、10s二、填空题18、 将zn棒和cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则zn棒为原电池的 极，可观察到cu棒的所产生现象是 ，写出该电极反应式： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则cu棒上发生 反应，zn棒上发生反应的电极反应式为： 。 19、由等质量的zn片、cu片和稀h2so4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_；（2）反应中生成氢气的体积是_；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为cuso4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_。20、根据右图回答以下问题：（a、b均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池且fe极为 极，a极为 极（2）a极的电极反应 （3）若甲池中fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 l，21、下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4) mol/l实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式： 。（2）实验1、2可得出的结论是 ；实验2、3可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。22、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断 段化学反应速率最快， 段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。（2）为了减缓上述反应的速率但不影响产生气体的量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 a蒸馏水 b氯化钠固体 c氯化钠溶液 d浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学 反应速率？（至少回答一种）。23、某温度时，在2l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，用z表示的平均反应速率为 。用x表示的平均反应速率为 。（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_.第5分钟时,z的生成速率与z的消耗速率相比_(填”大”、“小”或“相等”)24、下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？（1）硫在o2中比在空气中燃烧剧烈：;（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ；（3）mno2加入双氧化水中反应更剧烈；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 ；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生 。参考答案一、选择题1、d 2、b 3、a 4、c 5、a 6、a 7、a 8、a 9、a 10、d 11、c 12、b 13、a 14、a 15、a 16、a 17、c 二、填空题18、（1）负极(2分)有气泡生成（或有气体放出）(2分) 2h+2e-=h2(2分) （2）还原 (2分) zn-2e-=zn2+ (2分) 19、（1）(2分） （2）2.24l(1分） （3）12.9g(1分）20、（1）原电池（1分）；电解池（1分）；负极（1分）；阳极（1分） （2）2cl-2e- = cl2（2分） （3）6.72（2分）21、（1）fe +2h+fe 2+ + h222、（ef