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微课时二十六一、选择题1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的 c(H)大于醋酸电离出的c(H)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。答案：D2(2018沈阳二中月考)在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。答案：C3(2018上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010常温下将50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL 0.2 molL1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A甲溶液的pH7B对甲进行微热，K1增大、K2减小C甲溶液中有c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)D若在甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析：由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH7，故A错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c(CH3COO)0.1 molL1，c(CH3COOH)0.1 molL1，c(Na)0.1 molL1，所以c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，故C正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误。答案：C4(2018北京顺义区一模)25 时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH3,0.1 mol/L 的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011mol/L的两种酸，酸的浓度：c(HCN)c(CH3COOH)C25 时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOHHCN解析：同浓度时CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为 1011 mol/L的两种酸，溶液中c(H)103 mol/L，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：c(HCN)c(CH3COOH)，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN更易水解，pH：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，c(HCN)大，消耗NaOH溶液体积：HCNCH3COOH，D错误。答案：B5(2018河南安阳一中联考)25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A)c(Na)，C正确；电离平衡常数K1.25103，D错误。答案：C6(2018泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的Kw值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点c(H)相等解析：pH b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误；由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107molL1，Ka，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。答案：D8(2018山西阳泉一中月考)查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较它们的pH变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 molL1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。AB.C D.只有解析：方案存在问题，稀释1 000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，盐酸pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。答案：B9室温下，将10.00 mL 5.0 molL1 HA(弱酸)滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H)和温度随着滴入的HA溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aab段，HA电离过程为放热过程Bcd段，c(H)增加，HA电离度增加Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na)c(A)c(HA)Dd点时，c(H)c(HA)解析：ab段，HA电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；cd段，HA浓度越大，HA的电离程度越小，B错误；c点时，加入等体积的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(A)c(HA)，C正确；d点时，根据电离是微弱的，故 c(H)CH3COO，故c(CH3COO)c(ClO)，A错误；由Ka2(H2CO3)H2CO3HClOHCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClOCH3COOH，即K(HX)K(CH3COOH)。答案：(1)adcH2CO3，故水解程度HCOCH3COO，结合上述分析，NH4HCO3溶液呈碱性，其溶液中c(NH)最大。(2)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6，说明溶液呈中性，即A2不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)中碱NH(2)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)13(2018昌平区校级期中)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各100 mL；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各10 mL，按图1装好，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL1 HA溶液和HCl溶液的pH；再取0.1 molL1的HA溶液和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)甲、乙两方案中都要用到_ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“”“”或“”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_。A加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢B加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大(2)乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，选择加入_。ANaA固体(可完全溶于水) B1 molL1NaOH溶液C1 molL1H2SO4溶液D2 molL1HA溶液使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，选择加入_。ANaA固体(可完全溶于水) B1 molL1NaOH溶液C1 molL1H2SO4溶液D2 molL1 HA溶液(3)pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有_。A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸解析：(1)配制100 mL溶液，需要选用规格为100 mL的容量瓶；在水溶液中弱电解质部分电离，则0.1 molL1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1 molL1，所以溶液的pH1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA溶液和盐酸溶液中，HA溶液中c(H)小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢。(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，则应该加入含有A的物质，选A；使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，则应加入浓的HA溶液，选D。(3)两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，A错误；溶液的pH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，B正确；若a4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；pH1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH4，为强酸，若pH4，则A、B 都是弱酸，D正确。答案：(1)100B(2)AD(3)A14常温下有0.1 molL1的以下几种溶液：H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)。H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH3COOH溶液HCl溶液10%29%1.33%100%回答下列问题：(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离的c(H)为_。(4)在25 时，将b molL1的KCN溶液与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则b_0.01(填“”“。(2)pH相等时，溶液的浓度，放出氢气的体积与溶液能够提供的H的总物质的量有关，因H2SO4中HSO随着反应的进行，能够继续电离出H，故放出氢气的体积大于：。(3)CH3COOH与氢氧化