北京市高一化学暑假作业（二）.doc

2013年北京高一暑假作业二一、选择题1、下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是 （ ） a.沸点：hfhihbrhcl b.氧化性：f2cl2sp c.含氧酸的酸性：h2co3h3po4h2so4h2sph3sih42、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是： a原子半径：linakrbcsb密度：linakrbcsc熔点、沸点：linakrbcsd还原性：linakrbcs3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。a.naf b.nacl c.mgi2 d.kbr4、同一主族的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h3yo4h3zo4下列推断正确的是（ ）a原子序数：xyz b气态氢化物稳定性：xh3yh3zh3c元素的非金属性强弱：xyz d电子层数：xyz5、甲乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 a只有 b只有 c d6、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） a一个d2o分子所含的中子数为8 bnh3的结构式为hn h nc.hcl的电子式为h d热稳定性：h2shi7、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是a金属性逐渐增强 b原子半径逐渐增大c最高正价数值逐渐减小 d从硅到氯负价从-4 到 -18、下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是 （） a.f2和nacl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯 b.h2so3的酸性强于h2co3，则非金属性：s c c.1mol金属a比1mol金属b在足量酸中置换出的h2多，说明a的金属性强于b d.非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价9、下列叙述中能说明金属a肯定比金属b的活泼性强的是aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子电子层数多c1mol a从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换的h2多d常温时，a能从稀盐酸中置换出氢，而b不能10、元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如 等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ）abecl2溶液显中性 bbe(oh)2受热不会分解cbe(oh)2易溶于水 dbe(oh)2能与强碱反应11、某元素x的气态氢化物的化学式为hx，则x的最高氧化物的水化物的化学式为a. h2xo4 b. h3xo4 c. hxo3 d. hxo412、 电子层数相同的三种元素x、y、z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:hxo4h2yo4 h3zo4,下列判断错误的是( ) a. 原子半径: xyz b. 气态氢化物稳定性: xyz c. 元素原子得电子能力: xyz d. 单质与氢气反应由易到难顺序为:xyz13、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 a图可以表示f、na、mg2、al3四种离子的离子半径大小关系b图可以表示a族元素的最外层电子数c图可以表示a族元素氢化物的沸点高低关系d图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系14、元素性质呈周期性变化的决定因素是a.元素原子半径大小呈周期性变化 b.元素原子量依次递增c.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d.元素的最高正化合价呈周期性变化15、下列说法正确的是:( )ali是最活泼金属，f是最活泼非金属 bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族16、同周期的三种元素x、y、z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：hxco4h2yo4h3zo4。则下列叙述不正确的是（ ）a非金属性xyzbx、y、z形成的阴离子的还原性逐渐增强 c原子半径xyzdx、y、z的气态氢化物的稳定性逐渐增强17、短周期元素a、b、c原子序数依次增大，a3与b2、c电子层结构相同。则下列说法中不正确的是（ ）a三种元素可组成cab2和cab3型化合物 b原子半径：abcch2b在同主族元素气态氢化物中最稳定 db的某种单质可用于杀菌消毒18、x、y、z、w均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） a只由这四种元素不能组成有机化合物b最高价氧化物对应水化物的酸性w与z弱cz的单质与氢气反应较y剧烈dx、y形成的化合物都易溶于水二、填空题19、（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）形成化合物种类最多的元素是 。（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。（5）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。 20、短周期元素的四种离子a3+、b+、c、d2，均具有相同的电子层结构：它们的原子半径由大到小的顺序为 ；它们的原子序数由大到小的顺序为 。 21、x、y、z、t、v为5种短周期元素，x、y、z在周期表中位置如图所示，xy z这三种元素原子序数之和是41，x和t在不同条件下反应，可以生成化合物t2x（白色固体）和t2x2（淡黄色固体）两种化合物。v单质在z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红。则;(1)5种元素的元素符号分别是：x y z t v (2)y的原子结构示意图是 (3)t、x生成化合物t2x与t2x2的化学方程式为 22、x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11；x和z可结合成离子化合物z2x3、y和w可结合成离子化合物yw.请填空：（1）x在元素周期表中属第 周期，理由是 （2）它们的元素符号：x 、y 、z 、w ；（3）yw的电子式是 ，z2x3溶于y的最高价氧化物对应水化物的水溶液所发生反应的离子方程式为 。23、现有a、b、c、d四种短周期元素，已知a、b同主族，b、c、d同周期，a、b的原子序数之和等于c、d的原子序数之和，c的单质能分别跟b和d的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）b和c的元素符号分别为 ；（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 ；（3）c单质与d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 写出c单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 （4）b跟d的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为 24、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）a的元素符号 ；d的原子结构示意图 。（2）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（3）ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。25、短周期元素a、b、c、d、e，其原子序数的大小顺序是acdeb，a、c、d位于同一周期，e原子最外层的电子数是次外层电子数的3倍，b原子比e原子少2个电子。0.015mola元素的单质与足量盐酸完全反应时，有2.7091022个电子发生转移。（1）写出各元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。（2）写出a、c、d的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱。（3）写出b、d、e3种元素所形成的化合物的水溶液与b在e中完全燃烧所生成的化合物反应的化学方程式：_。 参考答案一、选择题1、c2、a 3、c 4、b 5、d 6、b 7、d 8、d 9、d 10、d 11、d 12、a 13、d 14、c 15、d 16、d17、b18、a二、填空题19、（1）188o2 （2）viii (3) c （4）17；viia （5）六；七 20、badc，abcd 21、 o s cl na h 4na+o2=2na2o 2na+o2na2o222、（1）3 如果四种元素都在第3周期则它们电子层数之 和为12，而它们电子层数之和为11则原子序数最小的x一定在第2周期。（2）o、na、al、cl （3） al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o23、（1）b：s c：al（2）na al s o（3）2al + 2naoh +2h2o = 2naalo2 + 3h2（4）3s + 6oh