九年级化学上：第四单元课题3 离子课件（人教新课标）课题3 离子.ppt

课题3离子 第四单元物质构成的奥秘 思考 物质由哪些微粒构成 仅仅是只由分子原子构成的吗 有没有其它的微粒 h c o na s这五种元素的原子核外各有几个电子 这些电子的是怎样运动的 1 h o ne na cl这五种元素的原子核外各有几个电子 2 这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的 3 每一层各排布了多少个电子 4 用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图 5 原子结构示意图各有什么意义 6 你发现了核外电子排布的什么规律 7 元素的化学性质是由什么微粒来决定 为什么 阅读课本p76 78回答以下几个问题 一 核外电子的排布 2 原子结构示意图的意义 以o原子结构示意为例 3 核外电子的排布规律 先排满内层 后排外层 第一层上最多排2个电子 第二层上最多排8个电子 最外层上最多排8个电子 最外层电子数决定了元素的化学性质 4 各元素原子最外电子数目的特点 二 离子的形成 1 定义 带电的原子 或原子团 叫做离子思考 阳离子中 质子数大还是电子数大 为什么 阴离子呢 它们与其所带的电荷有什么关系 2 离子的分类 1 阳离子 带正电的离子叫阳离子不清 2 阴离子 带负电的离子叫阴离子3 离子符号的意义 2mg2 4 离子的结构特点 最外层均为稳定结构 且质子数与电子数不相等 思考 为什么会形成离子 3 离子符号的意义 数字2的意义 2mg2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 四 物质与粒子的关系 三 离子化合物 由阴 阳离子相互作用构成的化合物例 钠 氯气 氯化钠离子化合物由离子构成四 共价化合物以共用电子对形成分子化合物例 氢气 氯气 氯化氢 1 共价化合物由分子构成 2 共用电子对虽被双方原子所共用 但它会偏向于得电子能力强的一方 使这一方略显负电性 另一方略显正电性 但整个分子不显电性 1 在化学反应里 元素的原子结构发生变化的是 a 质子数b 最外层电子数c 中子数d 核电荷数 3 对结构示意图为和的两种微粒 有下列说法 属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同 都不带电荷其中说法正确的是 a b c d 4 写出下列微粒的质子数和电子数 11 11 11 10 16 18 10 10 10 10 11 10 9 10 5 某元素的原子结构示意图 其中表示 弧线表示 最外电子层有 个电子 在化学反应中 这种原子容易 电子 6 稀有气体元素的原子最外电子层有 个电子 氦有 个电子 化学性质比较 一般情况下不跟其它物质 7 某元素的原子核内有17个质子 核外共有 个电子最外层有 个电子 在化学反应中易 个电子 8 金属元素在化学反应中 a 不易得失电子b 易得电子c 易失电子d 易导电9 钠原子失去一个电子后发生变化的是 a 电子层数b 原子量c 质子数d 中子数 10 有三种微粒 元素的原子核电荷数为12 元素的阴离子带一个单位负电荷 核外电子排布与 元素的原子一样 元素的原子核外有三个电子层 最外层有 个电子 画出三种元素的原子结构