北京市东城区高三化学9月第2次月考试题（无答案）新人教版.doc

东城区2013-2014-1学年度高三9月第2次月考高三化学 卷（48分）1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是a.豆浆 b.食盐水 c.碘酒 d.蔗糖水2.下列说法不正确的是a.co2和ch4都是温室气体b.no2和so2都是形成酸雨的气体c.汽油和花生油的主要成份都是油脂d.毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质3. h2o2只做还原剂的反应是a. h2o2+2ki=2koh+i2 b.4h2o2+pbs=pbso4+4h2oc.2h2o2=2 h2o+o2 d.2h2o2+cl2=2hcl+o24. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是a温度越高，金属腐蚀速率越快b在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀c金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应d将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀5. 单质x与浓h2so4共热，反应中x与硫酸的物质的量的比为1：2，则x元素在生成物中的化合价可能为 +1 +2 +3 +4 a b. c. d.6下列做法用到物质氧化性的是 ( )a明矾净化水 b纯碱除去油污c臭氧消毒餐具 d食醋清洗水垢7. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为： 2ki + o3 + h2o = 2koh + i2 + o2 下列叙述正确的是ao3在反应中被还原为o2 b该反应的还原剂是h2oc1molo3在反应中得到2mol电子 d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:18. 下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（ ）a苯中含有少量苯酚，可用naoh溶液除去bnaoh固体中混有nh4hco3，可直接加热除去nh4hco3c鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性kmno4溶液d鉴别某溶液是否含有fe2，可先滴加新制氯水，再滴加kscn溶液 9.用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是a.醋酸钾晶体 b.硫酸铜溶液 c.氯化钡晶体 d.水10. 下列说法正确的是a. 1 mol c7h16中含有23 mol共价键b. 标准状况下，1.12 l nh3中含有0.5 mol ec. 常温常压下，22 g co2中所含分子数是0.5 mold. 40 g naoh 溶于1 l水，所得溶液中c(na+)1 mol/l11.下列各组物质都是还原剂的是a、h+、s、k+、cl2 b、fe2+、zn、s2-、cc、fe3+、i-、h2、co d、al、zn2+、na、i-12. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍。其结构简式为。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是a.属于糖类b.分子式为c14h19n2o5c.不能发生水解反应d.既能与酸反应又能与碱反应13. 已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为clfe2h2o2i co2 b反应中pdcl2被氧化 c生成22.4lco2时，转移的电子为2mo1 dco气体只有在高温下才能表现还原性16. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是a. 能发生消去反应b. 不能发生水解反应c. 能与浓溴水发生取代反应d. 能与新制cu(oh)2发生氧化反应卷 （52分）17.（10分） 加碘盐有添加kio3或ki两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；取适量上述溶液于试管中，加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，ccl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色。另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许ccl4后滴加fecl3溶液，ccl4层变成紫色。继续滴加fecl3溶液，ccl4层的颜色没有变化。请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：（1）用离子方程式和文字说明实验步骤ccl4层变成紫色的原因： （2）写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(计量数是1时不用填写)： + + hio3 + （3）实验步骤整个过程中做还原剂的物质是 。（4）cl2、hio3、fecl3氧化性由强到弱的顺序是 。（5）要将加kl的含碘量为20mg50mgkg的加碘盐1000kg，与cl2反应转化成加kio3的加碘盐，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。18、（10分）减少no2、so2 、co等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用co与h2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为 。（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是 ，负极的反应式为_ _、正极的反应式为_ _。 该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kj,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。（3）已知：no2（g）+ so2（g）so3（g）+ no（g） h = +41.8 kjmol-1一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 当上述反应平衡时，测得no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k 。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数k 。（变大、变小或不变） 19（17分）烃a是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以a为原料合成药物中间体e和树脂k的路线。 （1）a中官能团的结构简式是 。（2）bc的化学方程式为 。（3）e的分子式为c4h8o。下列关于e的说法正确的是 （填字母序号）。a 能与金属钠反应 b 分子中4个碳原子一定共平面c 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d 与ch2=chch2och2ch3互为同系物（4）gh涉及到的反应类型有 。（5）i的分子式为c4h6o2，其结构简式为 。（6）jk的化学方程式为 。（7）写出与e具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式： （不考虑顺反异构，不考虑oh连在双键碳上的结构）。20 .（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期aaaaaaa02ab3cdefgh4jk（1）g的元素符号是_，k的元素名称是_。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是_。（2）元素a的氢化物的电子式为_，（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是_，最强的碱是_，呈两性的是_，以上三者