北京市二十四中高三化学上学期入学试卷（含解析）.doc

北京二十四中2015届高三上 学期入学化学试卷一、选择题（每道小题只有一个正确答案，共42分）1（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）aabbccdd2（2分）下列说法中，不正确的是（）a碘是人体必需的微量元素之一b碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多c肉类富含蛋白质，属于碱性食物d食用富含维生素c的水果有益于身体健康3（2分）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaclbco2cnaohdn24（2分）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a7.8g na2o2中离子总数为0.4nab标准状况下，11.2l ccl4中的分子数为0.5nac常温常压下，48g o2和o3的混合气体中含有的氧原子数为3nad2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1na5（2分）下列化学用语表示不正确的是（）ana+的结构示意图 b四氯化碳的电子式 c二氧化碳的结构式为o=c=od乙烯的实验式为 ch26（2分）下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象b强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液cnacl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式d一般认为沉淀离子浓度小于1.0105mol/l时，则认为已经沉淀完全7（2分）下列离子方程式书写正确的是（）a金属钠投入水中：na+2h2ona+2oh+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c铁和稀硝酸反应：fe+2h+h2+fe2+d碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+h2o+co2+ca2+8（2分）下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）a分离碘酒中的碘和酒精b实验室制氨气c除去cl2中的hcld排水集气法收集o29（2分）下列离子检验方法和结论不相符的一组是（）序号检验方法结论a向一种未知溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有so42b向一种未知溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色未知溶液中一定含有fe3+c向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加agno3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中不一定含有cld向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体不能确定未知溶液中一定含有co32aabbccdd10（2分）对某酸性溶液（可能含有i、cl、h2so3、nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水和ccl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入agno3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是（）aibclch2so3dnh4+11（2分）x、y、z、w四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（）xyzwaz的原子半径大于yby的非金属性强于wcw的氧化物对应的水化物都是强酸dx、z的最高价氧化物均可与naoh溶液反应12（2分）一定温度下的密闭容器中，反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）a使平衡常数k增大b使平衡向正反应方向移动c使so3的浓度增大d使正反应速率大于逆反应速率13（2分）liso2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为libr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，li+可在其中移动电池总反应式为：2li+2so2li2s2o4下列有关电池的说法正确的是（）a该电池总反应为可逆反应b充电时阴极反应式为：li+elic放电时li+向负极移动d该电池电解质溶液可换成libr水溶液14（2分）下列叙述中正确的是（）a等体积ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液相互混合后，溶液的ph一定等于7（25）b固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电c锌与ph=3的ch3cooh 溶液反应比ph=4 的盐酸反应剧烈d在0.1 mol/l na2co3溶液中，2c（na+）=c（h2co3）+c（co32）+c（hco3）15（2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物的命名正确的是（）ab2甲基3丁烯cdch2clch2cl 二氯乙烷16（2分）下列反应属于加成反应的是（）ach2=ch2+hbr ch3ch2brb+br2+hbrc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2odch4+2cl2 ch2cl2+2hcl17（2分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）abcd18（2分）分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）a3种b4种c5种d6种19（2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）a2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇b邻氯甲苯和对氯甲苯c2甲基丁烷和戊烷d甲基丙烯酸和甲酸丙酯20（2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）a分子中至少有9个碳原子处于同一平面上b分子中至少有11个碳原子处于同一平面上c分子中至少有16个碳原子处于同一平面上d该烃属于苯的同系物21（2分）现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液二、填空题（共58分）22（4分）25时，下图烧杯中各盛有25ml的溶液（1）甲溶液ph=（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的ph（填“”、“”或“=”）丙溶液的ph（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液ph7，所得溶液中离子浓度大小顺序是23（12分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池（1）已知：2ch3oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h1=1275.6kj/mol2co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/molh2o（g）=h2o（1）h3=44.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）生产甲醇的原料co和h2来源于：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则tlt2（填“”、“”、“=”，下同）；a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小关系为100时，将1mol ch4和2mol h2o通入容积为1l的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a容器内气体密度恒定b单位时间内消耗0.1mol ch4同时生成0.3mol h2c容器的压强恒定d3v正（ch4）=v逆（h2）如果达到平衡时ch4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数k=（3）某实验小组利用co（g）、o2（g）、koh（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为24（10分）根据要求写出下列化学方程式（1）实验室制乙炔（2）实验室制乙烯（3）苯酚溶液中滴加浓溴水变浑浊（4）乙醇催化氧化为乙醛（5）丙烯酸加聚25（5分）下列物质：o2三氯甲烷ch3ch2ch2oho3chcl3 ch3och2ch3c ch3ch（oh）ch3c ch3oh其中属于同系物的有（填序号，下同），互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，是同一种物质的有26（15分）电炉加热时用纯o2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置（1）产生的o2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是（2）c装置中浓硫酸的作用是（3）d装置中mno2的作用是（4）燃烧管中cuo的作用是（5）若实验中所取样品只含c、h、o三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，a管质量增加1.76g，b管质量增加1.08g，则该样品的实验式为（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为（7）能否根据a的实验式确定a的分子式（填“能”或“不能”），若能，则a的分子式是（若不能，则此空不填）（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为27（12分）有机物d为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为56，其相关反应如下图所示其中a、c、e的结构中均含有2个ch3，且它们的核磁共振氢谱中均出现3个峰请回答：（1）d的分子式为（2）写出下列反应的化学方程式：；：（3）与d具有相同官能团的一种同分异构体存在顺反异构，请写出此反式结构的结构简式（4）已知d经过反应可制得有机玻璃的单体f：，由单体f制有机玻璃的反应类型是，所得高聚物的结构简式是（5）已知d经过反应可制得g：，写出由g作为单体在一定条件下生成聚酯的化学方程式：北京二十四中2015届高三上学期入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每道小题只有一个正确答案，共42分）1（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断解答：解：a锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故a正确；b太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故b错误；c燃气灶为化学能转化为热能的装置，故c错误；d硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故d错误故选a点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大2（2分）下列说法中，不正确的是（）a碘是人体必需的微量元素之一b碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多c肉类富含蛋白质，属于碱性食物d食用富含维生素c的水果有益于身体健康考点：微量元素对人体健康的重要作用；维生素在人体中的作用；人体新陈代谢过程中的生化反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：有机化学基础分析：a人体必需的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；b碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应；c食品的酸碱性与其本身的ph值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；d生素可以调节新陈代谢、维持身体健康解答：解：a碘是人体必需的微量元素，故a正确； b碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，故b正确；c含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），故c错误；d维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故d正确故选c点评：本题考查微量元素、抗酸药、食物酸碱性和维生素等，题目难度不大，注意基础知识的积累3（2分）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaclbco2cnaohdn2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答解答：解：a氯化钠只含离子键，故a错误；b，二氧化碳中只含共价键，故b错误；c氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故c正确；d氮气中只含共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别4（2分）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a7.8g na2o2中离子总数为0.4nab标准状况下，11.2l ccl4中的分子数为0.5nac常温常压下，48g o2和o3的混合气体中含有的氧原子数为3nad2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；b标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；c48g臭氧和氧气中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；d铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，变成铝离子时失去0.3mol电子解答：解：a过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数为0.3na，故a错误；b标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故b错误；c48g氧气和臭氧的混合物中含有48go原子，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3na，故c正确；d2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝变成铝离子失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3na，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳不是气体、过氧化钠中阴离子为过氧根离子5（2分）下列化学用语表示不正确的是（）ana+的结构示意图 b四氯化碳的电子式 c二氧化碳的结构式为o=c=od乙烯的实验式为 ch2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；b四氯化碳分子中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；c二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；d乙烯的分子式为：c2h4，根据其分子式写出其实验式解答：解：a钠离子与钠原子的核电荷数都是11，钠离子最外层电子为8，核外电子总数为10，钠离子的结构示意图为：，故a正确；b四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故b错误；c二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，且为直线型结构，二氧化碳的结构式为：o=c=o，故c正确；d实验式又称为最简式，是分子中各原子的最简比，乙烯的分子式为：c2h4，则其实验式为ch2，故d正确；故选b点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式、实验式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确实验式、分子式、结构式、电子式的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力6（2分）下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象b强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液cnacl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式d一般认为沉淀离子浓度小于1.0105mol/l时，则认为已经沉淀完全考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念 专题：基本概念与基本理论分析：a胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间；b溶液的导电能力和离子浓度呈正比，与电解质的强弱无关；cnacl是氯化钠的化学式，它表示在氯化钠的晶体中钠离子与氯离子的个数比是1：1；d当离子浓度小于1.0105mol/l时，可认为完全溶解解答：解：a胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特，故a错误； b溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故b错误；cnacl是氯化钠的化学式，它表示在氯化钠的晶体中钠离子与氯离子的个数比是1：1，晶体中没有分子，故c错误；d沉淀不可能完全溶解，当离子浓度小于1.0105mol/l时，可认为完全溶解，故d正确故选d点评：本题考查胶体、溶液的导电性、化学用语以及沉淀等，题目难度中等，注意物质的性质，易错点为c，注意氯化钠晶体中没有分子7（2分）下列离子方程式书写正确的是（）a金属钠投入水中：na+2h2ona+2oh+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c铁和稀硝酸反应：fe+2h+h2+fe2+d碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+h2o+co2+ca2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、选项中离子方程式电荷不守恒；b、一水合氨是弱电解质；c、稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水；d、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水解答：解：a、选项中离子方程式电荷不守恒，金属钠投入水中反应的离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b、一水合氨是弱电解质，alcl3溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c、稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的离子方程式：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o，故c错误；d、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式书写原则，掌握方法，注意弱电解质分析是关键，题目较简单8（2分）下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）a分离碘酒中的碘和酒精b实验室制氨气c除去cl2中的hcld排水集气法收集o2考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a互不相溶的液体采用分液方法分离；b氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和hcl，但冷却时hcl和氨气反应生成氯化铵；ccl2、hcl都可以和naoh溶液反应；d用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则解答：解：a碘易溶于乙醇，所以二者不分层，应该采用蒸馏方法分离，故a错误；b氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和hcl，但冷却时hcl和氨气反应生成氯化铵，所以不能采用加热氯化铵的方法制取氨气，可以采用加热nh4cl和ca（oh）2的方法制取nh3，故b错误；ccl2、hcl都可以和naoh溶液反应，所以不能用naoh溶液除去cl2中的hcl，应该用饱和食盐水除去cl2中的hcl，故c错误；d用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则，所以该装置符合排水法收集氧气操作，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案评价，侧重对实验原理、基本操作的考查，知道常见混合物提纯和分离方法、常见气体的制取和收集等知识点即可解答，会从基本操作的规范性、物质的性质、实验原理进行评价，题目难度中等9（2分）下列离子检验方法和结论不相符的一组是（）序号检验方法结论a向一种未知溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有so42b向一种未知溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色未知溶液中一定含有fe3+c向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加agno3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中不一定含有cld向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体不能确定未知溶液中一定含有co32aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a沉淀可能为agcl；b未知溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，一定含铁离子；c先加入盐酸酸化，引入氯离子，干扰氯离子检验；d加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫解答：解：a向一种未知溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为agcl或硫酸钡，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故a错误；b未知溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，一定含铁离子，检验操作和结论均合理，故b正确；c先加入盐酸酸化，引入氯离子，再滴加agno3溶液，有白色沉淀生成，则未知溶液中不一定含有cl，故c正确；d加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则不能确定未知溶液中一定含有co32，故d正确；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验及离子反应等，侧重实验基本操作和物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项c为易错点，检验氯离子应利用硝酸酸化，题目难度不大10（2分）对某酸性溶液（可能含有i、cl、h2so3、nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水和ccl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入agno3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是（）aibclch2so3dnh4+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加入氯水和ccl4振荡静置后，下层呈紫红色，则含有i离子，据此来回答问题解答：解：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有h2so3；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；（3）加入氯水和ccl4振荡静置后，下层呈紫红色，则含有i离子；取上层溶液少许，向其中加入agno3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有氯离子，但是在加入氯水的前提下，引入了氯离子，所以不能确认氯离子在原溶液中是否存在故选b点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验11（2分）x、y、z、w四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（）xyzwaz的原子半径大于yby的非金属性强于wcw的氧化物对应的水化物都是强酸dx、z的最高价氧化物均可与naoh溶液反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据y是地壳中含量最高的元素，即y是o，根据元素周期表中元素的分布，所以w是s，x是c，z是al元素a、电子层越多，半径越大；b、同主族元素的原子，从上到下，非金属性逐渐减弱；c、s元素的氧化物二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸；d、二氧化碳是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，均可以和强碱之间反应解答：解：y是地壳中含量最高的元素，即y是o，根据元素周期表中元素的分布，所以w是s，x是c，z是al元素a、al原子电子层越多，半径越大，所以原子半径alo，故a正确；b、o、s是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即o的非金属性强于w，故b正确；c、s元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故c错误；d、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故d正确，故选c点评：本题以考查元素周期表的结构为载体，考查了学生元素周期律、元素以及化合物的性质知识，注意知识之间的迁移应用，难度不大12（2分）一定温度下的密闭容器中，反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）a使平衡常数k增大b使平衡向正反应方向移动c使so3的浓度增大d使正反应速率大于逆反应速率考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a化学平衡常数只与温度有关；b缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；c缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；d化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动解答：解：a该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故a错误；b缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故b正确；c缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故c正确；d化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故d正确；故选a点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点13（2分）liso2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为libr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，li+可在其中移动电池总反应式为：2li+2so2li2s2o4下列有关电池的说法正确的是（）a该电池总反应为可逆反应b充电时阴极反应式为：li+elic放电时li+向负极移动d该电池电解质溶液可换成libr水溶液考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：a、根据二次电池的工作原理结合可逆反应的特点来回答；b、电解池的阴极发生得电子的还原反应；c、原电池中，阳离子移向正极；d、金属锂可以和水发生反应解答：解：a、二次电池的充电过程是电解原理，放电过程是原电池原理，两种电池的工作条件不一样，不属于可逆反应，故a错误；b、充电时是电解池原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即li+eli，故b正确；c、放电时是原电池原理，原电池中，阳离子移向正极，即li+向正极移动，故c错误；d、由于金属锂可以和水发生反应，所以该电池电解质溶液不可换成libr水溶液，故d错误故选b点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等14（2分）下列叙述中正确的是（）a等体积ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液相互混合后，溶液的ph一定等于7（25）b固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电c锌与ph=3的ch3cooh 溶液反应比ph=4 的盐酸反应剧烈d在0.1 mol/l na2co3溶液中，2c（na+）=c（h2co3）+c（co32）+c（hco3）考点：ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a需要根据酸、碱属于强电解质、弱电解质进行讨论，当酸为强酸、碱额强碱是，混合液的ph=7；否则不一定为7；b磷酸为共价化合物，磷酸在熔化状态不能够电离，熔化状态下不导电；c溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应越剧烈；d根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行解答解答：解：a常温下，等体积ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液相互混合后，溶液的ph不一定等于7，如：当酸为醋酸，碱为氢氧化钠时，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的ph小于7，故a错误；b固体磷酸属于电解质，但是磷酸为共价化合物，在熔化状态下不能够电离，所以不导电，故b错误；cph=3的ch3cooh 溶液中氢离子浓度大于ph=4 的盐酸中氢离子浓度，则与锌反应时，前者反应剧烈，故c正确；d.0.1 mol/l na2co3溶液中，根据物料守恒可得：c（na+）=2c（h2co3）+2c（co32）+2c（hco3），故d错误；故选c点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、电解质与溶液导电性、化学反应速率的影响、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确电解质与导电性的关系，能够根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小15（2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物的命名正确的是（）ab2甲基3丁烯cdch2clch2cl 二氯乙烷考点：有机化合物命名 专题：有机化学基础分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：a该命名选取的主链不是最长碳链，正确命名为正己烷，故a错误；b2甲基3丁烯，烯烃的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号c，甲基在3号c，该有机物的正确命名为：3甲基1丁烯，故b错误；c，该有机物最长碳链含有4个c，主链为丁烷，在2号c含有1个甲基，该有机物命名为：2甲基丁烷，故c正确；dch2clch2cl 二氯乙烷，该命名没有指出氯原子的位置，该有机物正确命名为：1，2二氯乙烷，故d错误；故选c点评：本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力16（2分）下列反应属于加成反应的是（）ach2=ch2+hbr ch3ch2brb+br2+hbrc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2odch4+2cl2 ch2cl2+2hcl考点：取代反应与加成反应 专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答解答：解：a、乙烯与溴化氢发生了加成反应，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故a正确；b、苯与溴发生了取代反应生成溴苯，不属于加成反应，故b错误；c、乙醇与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，故c错误；d、甲烷与氯气发生取代反应，故d错误；故选a点评：本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法，明确含双键、苯环的物质能发生加成反应17（2分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）abcd考点：有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合h原子的个数来分析解答解答：解：a由对称可知，有2种h原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故a不选；b由对称可知，有3种h原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故b不选；c由对称可知，有3种h原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故c不选；d由对称可知，有2种h原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故d选；故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效h原子，注意利用对称性来分析不同位置的h原子18（2分）分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）a3种b4种c5种d6种考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个h原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目解答：解：分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个h原子被羟基取代产物，丁烷有ch3ch2ch2ch3、ch3ch（ch3）ch3，ch3ch2ch2ch3中有2种h原子，1个h原子被1个羟基取代有2种结构，ch3ch（ch3）ch3中有2种h原子，1个h原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的c4h10o结构共有4种，故选b点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写的方法，利用等效氢进行判断19（2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）a2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇b邻氯甲苯和对氯甲苯c2甲基丁烷和戊烷d甲基丙烯酸和甲酸丙酯考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体据此判断解答：解：a、2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故a正确；b、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故b正确；c、2甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；d、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故d错误故选d点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断20（2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）a分子中至少有9个碳原子处于同一平面上b分子中至少有11个碳原子处于同一平面上c分子中至少有16个碳原子处于同一平面上d该烃属于苯的同系物考点：有机物的结构式 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：a、b、c、常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转d、苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基解答：解：a、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的c原子处于苯的h原子位置，所以处于苯环这个平面两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的h原子位置，也处于另一个苯环这个平面如图所示的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故a错误；b、由a分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故b正确；c、由a分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故c错误；d、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故d错误故选b点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构21（2分）现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法解答：解：乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：c点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大二、填空题（共58分）22（4分）25时，下图烧杯中各盛有25ml的溶液（1）甲溶液ph=1（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的ph（填“”、“”或“=”）丙溶液的ph（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液ph7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）考点：ph的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）ph=；（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，浓度不同的氯化铵溶液，浓度越小，其溶液的ph越大；（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液ph7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒确定离子浓度大小解答：解：（1）氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以c（h+）=c（hcl）=0.100mol/l，所以ph=lg0.100=1，故答案为：1；（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液混合时体积增大一倍，浓度是丙中的一半，氯化铵的浓度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的ph大于丙，故答案为：；（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液ph7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，所以得c（oh）c（h+），溶液中存在电荷守恒，c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），所以得c（nh4+）c（cl），则溶液中离子浓度大小顺序是c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故答案为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）点评：本题考查了ph的简单计算、离子浓度大小的比较等知识点，根据ph的计算公式及电荷守恒来分析即可，难度不大23（12分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池（1）已知：2ch3oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h1=1275.6kj/mol2co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/molh2o（g）=h2o（1）h3=44.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：ch3oh（1）+o2（g）=co（g）+2h2o（1）h=442.8kjmol1（2）生产甲醇的原料co和h2来源于：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则tlt2（填“”、“”、“=”，下同）；a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小关系为kc=kbka100时，将1mol ch4和2mol h2o通入容积为1l的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是cda容器内气体密度恒定b单位时间内消耗0.1mol ch4同时生成0.3mol h2c容器的压强恒定d3v正（ch4）=v逆（h