北京市各区中考化学一模汇编 生产实际分析.doc

生产实际分析汇编东城区生产实际分析30（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）第反应的化学方程式是_ 。（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到so2，so2进一步氧化得到x，x与水化合反应得到h2so4。x的化学式为 。31.（4分）海水中含有mgcl2和nacl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有（填序号）。（2）写出装置内发生反应的化学方程式。（3）mgcl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，mgcl2溶液中溶质质量分数会逐渐_。（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_。生产实际分析（2小题，共6分）29.（2分）（1）co + 2h2 ch3oh （2）so330.（4分）（1） （2）2hcl + mg(oh)2 =mgcl2 + h2o （3）增大 （4）海水淡化、晒盐等西城区生产实际分析30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如nacl、mgcl2、cacl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水mgcl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的mgcl2溶解度度/g温度/溶液a可能是 。室温下几种物质的溶解度物质mgco3caco3mg(oh)2ca(oh)2溶解度/g0.010.00130.00290.16mgcl2的溶解度曲线（3）结合mgcl2的溶解度曲线分析，操作i：蒸发浓缩、 、过滤。31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。a煤是复杂的混合物，主要含碳元素b煤加工成焦炭的变化属于物理变化c煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（nh3）。主要生产流程如下： co高温 点燃设备1中主要反应： c + o2 co2； c + h2o co + h2。为了保持炉温，提高h2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反应 （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。30（3分）（1）分解 （2）ca(oh)2溶液或naoh溶液 （3）降温结晶31（3分）（1）ac （2）吸收 nh3 + co2 + h2o nh4hco3海淀区生产实际分析30（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3）制取绿矾（feso47h2o），主要流程如下：操作多步naoh溶液反应控制ph氢氧化铝沉淀溶液b反应过量反应稀硫酸固体sio2等残渣烧渣铁粉溶液a含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液绿矾（1）反应和反应后都要进行的操作是 。（2）反应中，发生置换反应的化学方程式为 。（3）溶液b中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。31（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应i中，发生反应的化学方程式为 。（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）在整个反应过程中，so2、h2so4、i2、hi都在循环使用，则制得h2中氢元素 最初来源于 （填化学式）。30（3分）（1）过滤 （2）fe + h2so4 = feso4 + h2 （3）硫酸钠（或na2so4）31（3分）（1）so2+2h2o+i2=h2so4+2hi （2）h i （3）h2o朝阳区生产实际分析30. （3分）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(tio2)生产海绵钛(ti)的工艺流程如下： （1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_。 （2）反应可获得海锦钛，化学方程式为ticl4+2mg高温ti+2mgcl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是_。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_。31.（3分）co2太阳能电池组na2so4制备装置燃煤烟气（so2、co2）o2乙烯制备装置c2h4na2so4和hcl的溶液海水co2 + o2石墨电极h2so4溶液利用燃煤烟气生产na2so4和化工原料乙烯（c2h4）的工艺流程如下：（1）na2so4制备装置中，参加反应的物质有 。（2）na2so4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。生产实际分析30.（3分） （1）tio2 （2）防止镁被氧化 （3）mg和cl231.（3分） （1）so2、o2、h2o、nacl （2）s、o （3）2co2+2h2o通电 硫酸c2h4+3o2 丰台【生产实际分析】净化后的烟气（含n2等）h2o30.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：cao高速旋转雾化器caso4和h2o石灰浆熟化池so2、o2、n2等烟气（1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害。（2）熟化池中发生化学反应的方程式为 。（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 。物质a物质bniso4溶液nico3沉淀niso4溶液31.（3分）六水合硫酸镍（niso46h2o）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下：.含有feso4和niso4的溶液电镀废渣物质a.fe(oh)3沉淀niso46h2o铜和其他杂质（1）分离出铜和其他杂质的操作是 。（2）电镀废渣中fe与物质a发生反应的化学方程式为 。（3）nico3沉淀转化为niso4溶液发生反应的化学方程式为 。30.（1）so2 （2）cao+h2o=ca(oh)2 （3）氢氧化钙、二氧化硫、氧气 31.（1）过滤 （2）h2so4+fe=feso4+h2 （3）nico3+h2so4=niso4+co2+h2o31.（3分）co2太阳能电池组na2so4制备装置燃煤烟气（so2、co2）o2乙烯制备装置c2h4na2so4和hcl的溶液海水co2 + o2石墨电极h2so4溶液利用燃煤烟气生产na2so4和化工原料乙烯（c2h4）的工艺流程如下：（1）na2so4制备装置中，参加反应的物质有 。（2）na2so4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。生产实际分析30.（3分） （1）tio2 （2）防止镁被氧化 （3）mg和cl231.（3分） （1）so2、o2、h2o、nacl （2）s、o （3）2co2+2h2o通电 硫酸c2h4+3o2 石景山区实际生产分析电石水灰浆主要为ca(oh)2乙炔聚氯乙烯自然风干电石渣30（3分）乙炔（c2h2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为cac2）制取乙炔的流程如下。（1）c2h2中碳、氢元素的质量比为 。（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 电石生产乙炔反应的化学方程式为cac2 + h2o = ca(oh)2 + c2h2 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成31（3分）工业上用22%24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液a中投加naoh时发生复分解反应）。酸洗液 溶液a fe(oh)2浑浊液溶液bfe(oh)3过量铁皮投加naoh通空气过滤加热铁红（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为_。（2）向fe(oh)2浑浊液中通空气的目的是 。（3）溶液b中溶质一定含有_。30（3分）（1）12:1 （2）ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o （3） 31（3分）（1）fe + h2so4 = feso4 + h2 （2）将fe(oh)2转化为fe(oh)3（3）na2so4 顺义区【生产实际分析】28（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。高温回答下列问题：（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4fes2 + 11o2 = 2_ + 8so2 （2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为_。（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_。（4）整个过程中，硫元素的化合价有_。【生产实际分析】（4）2分，部分答对得1分，其它合理答案得分（1）fe2o3 （2） 3co+fe2o33co2+2fe （3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌（4）-1 +4 +6 通州区【生产实际分析】30（3分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料mgso4和有关金属，其主要实验过程如下：两种金属金属a操作a加入适量的稀硫酸金属b镁铁铜磁铁吸引溶液mgso4固体 请回答：（1）步骤中被磁铁吸引的金属a是_。（2）步骤的操作是_。（3）步骤所涉及的化学方程式为_。31（3分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(nh4no3)的工业流程。请按要求回答下列问题：空气n2o2其他气体nh3h2 一定条件催化剂加热noh2ohno3nh4no3o2（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。生产实际分析30. （1）铁 （2）蒸发结晶 （3）mg+h2so4= mgso4+ h2 31. （1）物理 （2）4nh35o2 4no 6h2o （3）3怀柔区【生产实际分析】29（2分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）以赤铁矿（fe2o3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是 。 （2）炼钢炉中通入氧气的目的是 。30.（3分）炼铁产生的废渣中含有大量cus及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产cucl2的流程图如图所示：（1）中cus、nacl和o2在高温条件下反应生成了cucl2和na2so4，其反应化学方程式是 。（2）的操作名称是 。（3）该流程中能循环利用的物质是 。【生产实际分析】29（2分）（1）3co + fe2o3 高温 2fe+3co2（2）使生铁中碳充分反应，降低碳的含量高温30.（3分）（1）cus+2nacl+2o2=cucl2+na2so4（2）过滤（3）nacl房山区生产实际分析30（3分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知：cuo + h2so4 cuso4 + h2o fe + fe2(so4) 3 3feso4 （1）过程中氧化铁发生反应的化学方程式是 。（2）过程充分反应后，还应有的实验操作是 。 （3）af中，含铁、铜两种元素的有 （填字母序号）。31.（3分）钛（ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（ch4o）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。（1）fetio3中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为 。（2）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为 。（3）电解食盐水反应的化学方程式为 。通电30. （1）fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o （2）过滤 （3）bd31. （1）+3 （2）化合反应 （3）2nacl +2h2o= 2naoh+ h2+cl 2平谷区【生产实际分析】30（2分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是_。（2）上述生产过程中可循环使用的物质是_。31.（3分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：（1）过程和过程充分反应后都需进行的操作是 。（2）写出过程和过程中发生反应的化学方程式：_；_；门头沟区生产实际分析30(3分)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。工业废料溶液固体溶液f固体e过量的 i过量的 ii适量的a iii已知: cuo + h2so4 cuso4 + h2o fe + fe2(so4) 3 3feso4 （1）过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。（2）过程充分反应后，还应有的实验操作是_。 （3）过程的实验现象是_。31(3分)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(nh4no3)的工业流程。请按要求回答下列问题：h2一定条件催化剂o2oh4no3空气n2o2其它气体nh3noh2ohno3nh4no3加热（1）步骤中发生的变化是_。（填物理变化或化学变化）（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）步骤中，反应前后化合价发生改变的元素是_。30.（3分）（1）fe2o 3 + 3h2so4 =fe2(so4) 3 + 3h2o （2）过滤 （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色31.（3分）（1）物理变化 （2）n23h2一定条件 2nh3（3）氮、氧 延庆区【生产实际分析】30. （3分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得